物质的量浓度课件 【基础梳理+考点探究】上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第3课时01学习目标

CONTENT物质的量浓度CB及有关计算02配制一定物质的量浓度的溶液生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。新课导入思考：表示浓度的方法有哪些？一、物质的量浓度1、定义：

单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量。2、符号：cB注意：1、B表示溶液中所含溶质（物质或离子）例：cHBrcNa+cCl-cK+CB3、单位：mol/L或mol·L-12、对于一定浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度相同。、mmol/L或mmol·L-11、在3mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中的Al3+的物质的量浓度为___________，SO42-的物质的量浓度为___________。2、从1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为___________。6mol/L9mol/LC离子=离子个数╳C物质【练习】0.1mol/L3、计算公式：cB

=V(aq)nB1、aq—表示溶液，如：

VHCl表示HCl气体的体积

VHCl(aq)

表示盐酸溶液的体积2、V(aq)指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。3、带结晶水的物质溶解时，结晶水不包含在溶质当中。如：胆矾CuSO4·5H2O溶于水后，溶质为CuSO4注意：3、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？cNaOH=V溶液nNaOH=0.5mol2L=0.25mol/L【练习】4、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度为（

）A.2mol/L B.1mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/LA【练习】c(B)=M1000ρω

c—物质的量浓度（mol∙L-1

）

ρ—溶液密度（g∙mL-1

）

ω—溶质的质量分数

M—溶质的摩尔质量（g∙mol-1

）二.物质的量浓度与质量分数的关系c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等三.溶液稀释公式4、将15mL、0.5mol/L溶液稀释到250mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

c浓×V浓＝c稀×V稀

【练习】0.5mol/Ｌ×15×10-3Ｌ＝C稀×250×10-3ＬC稀＝0.03mol／Ｌ0.03

那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一种容积精确的仪器,用于配制溶液容量瓶上标有：专用瓶塞只一个刻度容积平底常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。

容量瓶【注意】

填空题中，若需用到容量瓶，要

指明规格：**mL的容量瓶。温度温度、容积、刻度线使用容量瓶时的注意事项1、使用前要检漏；（加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋转180℃－倒立－检查）2、“四不能”：

不能在瓶内溶解固体；不能在瓶内稀释浓液体；

不能做反应容器；

不能长期贮存溶液；3、容量瓶规格的选择依据：“大且近”原则不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积你将准备如何配制？请设计配制的简要步骤。问题探究在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室需100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液。配制一定物质的量浓度的溶液全过程计算、称量溶解移液、洗涤定容摇匀装瓶，贴标签配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的质量是多少？解：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.85g=C(NaCl)×Vaq

×M(NaCl)计算1.计算:m(NaCl)＝

g.2.称量:若用托盘天平可准确称取NaCl固体

g.3.溶解:将称好的NaCl固体放入

中，用适量蒸馏水溶解，用

搅拌，并冷却至室温．4.移液:将烧杯中的溶液用

引流转移到

，且玻璃棒应置于容量瓶刻度线以下。5.855.9烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶配制步骤配制步骤5.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，并将洗涤液都注入

中，轻轻摇动

，使溶液混合均匀。6.定容:将蒸馏水注入容量瓶，当液面

时，改用

滴加蒸馏水至

。7.摇匀:好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。8.装瓶，贴标签.的刻度线1～2cm离容量瓶颈部胶头滴管溶液的凹液面与刻度线相切2～3容量瓶容量瓶用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)B【练习】注意：1、左物右码2、称量NaOH等易潮解的药品需用烧杯盛装误差分析俯视仰视溶液体积偏小溶液体积偏大俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响C(B)增大C(B)减小“虎大羊小”

以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。减小

不变减小

减小

不变减小

减小

不变减小

不变减小

增大

引起误差的操作nVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容思考与交流