第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元同步测试-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元同步测试一、单选题(共15小题)1.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2.合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是()A．铝与硅B．铝与硫C．钠与硫D．钠与硅3.下图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A．2B．4C．8D．124.①NaF②NaI③MgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是()A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③5.下列叙述正确的是()A．分子晶体中的分子内一定含有共价键B．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．分子晶体中一定存在范德华力，不一定存在氢键D．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高6.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾7.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体．A．①④B．②④C．①③D．②③8.科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在，其原因是大部分发光星球的内部温度和压力都很高。下列说法中正确的是()A．只有在宇宙发光星球上才存在等离子体B．等离子体能吸收电磁波C．有些难于发生的化学反应，在等离子体化学反应过程中也不能发生D．等离子体是一种自然现象，不能人工得到9.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的共价晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)。请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置()A．12，大立方体的12条棱的中点B．8，大立方体的8个顶角C．6，大立方体的6个面的中心D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心10.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个11.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A．H、O、SB．Na、H、OC．K、Cl、OD．H、N、Cl12.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电13.下列各组物质的熔、沸点按由低到高的顺序排列正确的是()A．冰、干冰、氯化钠、金刚石B．汞、钠、烧碱、二氧化硅C．NaCl、KCl、CsClD．H2O、H2S、H2Se、H2Te14.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D．良好的导热性15.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5g·mol－1，食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据()A．3.0×10－8cmB．3.5×10－8cmC．4.0×10－8cmD．5.0×10－8cm二、计算题(共3小题)16.用晶体的X—射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm－3，该铜晶胞的体积是cm3，晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为。[列式计算，已知Ar（Cu）＝63.6]17.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？18.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和）。试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。三、填空题(共3小题)19.NaF的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”)BF的熔点，其原因是。20.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态原子Ti有种能量不同的电子，基态Ti3＋的未成对电子有个。②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体构型是，LiBH4中不存在的作用力有（填字母）。a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______________________________________________________________________________。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径Li＋（填“＞”、“＝”或“＜”）H－。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：M是（填元素符号）。③MH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度ag·cm－3，则该晶胞的体积为cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]。④NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm（棱长），Na＋半径为102pm，H－的半径为，NaH的理论密度是g·cm－3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料。①H3BNH3的等电子体的化学式为。②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x＝。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作（填字母）。a.耐磨材料b.切削工具c.导电材料d.钻探钻头21.现有几组物质的熔点（℃）数据：据此回答下列问题：（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：①A组属____________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是____________。②硅的熔点低于二氧化硅，是由于_________________________________。③硼晶体的硬度与硅晶体相对比：_________________________________。（2）B组晶体中存在的作用力是____________，其共同的物理性质是______（填序号），可以用__________________理论解释。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于_________________________________________________________________________________________。（4）D组晶体可能具有的性质是____________（填序号）。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电（5）D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为__________________，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为__________________________________________。

答案解析1.【答案】D【解析】①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。2.【答案】A【解析】能发生反应的物质不能形成合金，故B，C错；钠的沸点远低于硅的熔点，当硅熔化时，钠已经气化，故它们不能形成合金，D错。3.【答案】A。【解析】每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4×124.【答案】B【解析】③中镁离子和氧离子的电荷大，半径小，所以晶格能最大，熔点最高，①②中离子所带电荷相同，但②中碘的半径大于①中氟的半径，故NaI的晶格能小于NaF的晶格能，熔点最低。5.【答案】C【解析】稀有气体元素组成的单质分子晶体中，原子间不存在共价键，而是原子间通过范德华力结合成晶体，A不正确；共价晶体中如SiO2存在Si—O极性共价键，B不正确；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，所以C正确。6.【答案】D【解析】A，氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电；B，错误，氯化硼水解产生HCl，使得溶液PH降低；C，不正确，因为其分子构型对称正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；D，正确，因为氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。故选D7.【答案】A【解析】由图像可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体。8.【答案】B【解析】在我们周围，等离子体也常常存在，如日光灯和霓虹灯的灯管里，A项错误；等离子体因含带电微粒而能吸收电磁波，因能量很高而能使难于发生的化学反应迅速发生，B项正确，C项错误；等离子体可以通过人工得到，D项错误。9.【答案】A【解析】与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的12条棱的中点，共12个。如图所示：10.【答案】D【解析】C60摩尔质量是为720g·mol—1，苯是C、H化合物，C60晶胞中有4个C60分子。11.【答案】A【解析】强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。12.【答案】B【解析】A项中延展性好，不是共价晶体的特征，因为共价晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使共价晶体质硬而脆，A项不正确；B项符合共价晶体的特征；C项符合离子晶体的特征；D项符合分子晶体的特征。所以应该选择B项。13.【答案】B【解析】本题是如何比较不同类别物质的熔、沸点的高低。熔、沸点：金刚石＞氯化钠＞冰＞干冰，A项错误；一般情况下，熔、沸点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，故熔、沸点：汞＜钠＜烧碱＜二氧化硅，B项正确；离子晶体的熔、沸点与晶格能的大小有关，离子半径越小晶格能越大，故熔、沸点：NaCl＞KCl＞CsCl，C项错误；分子晶体的熔、沸点和分子间作用力有关，分子的相对分子质量越大分子间作用力越大，但是水中含有氢键，熔、沸点反常，故熔、沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，D项错误。14.【答案】B【解析】A，C，D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。15.【答案】C16.【答案】4.70×10－234.23×10－22NA＝≈6.01×1023mol－1【解析】铜晶胞的体积V＝（361×10－10cm）3≈4.70×10－23cm3，所以晶胞的质量为m＝ρV＝4.70×10－23cm3×9.00g·cm－3＝4.23×10－22g；又知铜晶体为面心立方结构，一个晶胞中含4个Cu原子，所以阿伏加德罗常数为NA＝≈6.01×1023mol－1。17.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离=4.0×10-8cm。【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示:其中a代表其边长,d代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想像出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+:4×1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na+-Cl-）离子对，每个小立方体的质量,,解得:=