富集在海水中的元素氯3

-1-第四章第二节富集在海水中的元素

——氯（第二课时）-1-氯气与生活探究专题：-1-

同学们，你们有过用自来水养金鱼经历吗?1、来自生活中的疑问？提示：自来水产常用Cl2杀菌消毒。为什么要先将自来水在阳光下暴晒1-2天呢？-1-问题与探究氯水中可能存在哪些粒子呢？看看，想想，做做：1、观察一瓶氯水2、它是酸性，碱性还是中性的？3、测一测PH（结论1：有氯气）-1-链接化学

氯气溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气

。所得溶液称为氯水。

-1-实验探究实验一：用玻璃棒沾取新制氯水，滴到黄色的pH试纸上。对照实验：分别用蒸馏水，稀盐酸做上述实验。-1-新制的氯水滴在黄色的pH试纸上中间褪色，

边缘变红色。蒸馏水不能使黄色的pH试纸褪色；盐酸能使黄色的pH试纸变红色；现象与思考那么，使试纸褪色的物质是氯气吗？-1-1、将有色布条或试纸放入干燥的氯气集气瓶中；实验二：结论：氯气没有漂白性！2、向瓶中加入水。-1-结论2：氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。H2O+Cl2=HCl+HClO初步结论该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。-1-次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：光照-1-小结：微粒检验方法现象H2OH+Cl-HClOCl2氯水中可能存在哪些粒子呢？如何证明你的观点？加AgNO3溶液有白色的沉淀生成有色花瓣花瓣退色观察颜色黄绿色蓝色石蕊试纸先变红后褪色-1-（1）新制氯水与久置氯水成份的区别？（2）氯水与液氯的区别？思考：

现在你知道养金鱼时，为什么要先将自来水在阳光下暴晒1-2天吗？

链接生活

由此可见，用氯气消毒自来水有一定的负面影响。-1-问题1：既然氯气可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？问题2：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？2、来自应用过程中的疑问？（提示：碳酸不稳定，碳酸盐稳定吗？）思考：如何得到次氯酸盐？-1-实验三：氯气与NaOH溶液反应（与氯气和水反应比较）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O漂白液次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分，具有漂白性。试一试，写一写！-1-想一想，练一练：Cl2+Ca(OH)2结论：氯气与碱反应，生成氯化物和次氯酸盐。实验中多余的氯气怎样处理最好？-1-

次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO漂白粉的漂白原理：知识介绍漂白粉：

漂白粉的保存：密封，隔绝空气！CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2。-1-小结1、氯水中的微粒（1）（2）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO

（3）HClO的漂白性2、漂白粉、漂白液制取：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2O、H+、Cl-HClO、Cl2、-1-氯气的用途：1、用于自来水的杀菌、消毒；3、工业制盐酸。2、制取漂白粉、消毒液等；-1-

现在正有一团黄绿色的气体向我们的教室袭来！想想如何安全逃离！情景假设：-1-1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？为什么氯气可作为生化武器?为什么要逃往地势更高的地方呢?回顾历史：-1-2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤