有关化学方程式计算(第一课时)doc

相关化学方程式计算(第一课时).doc相关化学方程式计算(第一课时).doc相关化学方程式计算(第一课时).doc相关化学方程式计算（第一课时）[教课目的]1．知识目标使学生掌握反响物中有一种过度的计算。2．能力和方法目标经过相关化学方程式的计算，提升学生化学计算技术，掌握常用的化学计算方法，培育化学思想能力。3．感情和价值观目标（1）经过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培育学生讲究整齐美、规范美。（2）培育学生理论联系实质观点。[教课要点、难点]运用化学反响知识判断哪一种反响物过度等。[教课过程]（见相应的第五节第一课时ppt文件）[稳固练习]1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反响完整后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可获得3.2g硫，原混淆物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反响后获得的氯肚量是（不考虑氯气在反响液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过度的氯化钙溶液，获得9g积淀，对样品所含杂第1页/总合32页质的正确的判断是（）。（A）一定没有硝酸钾（B）一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）一定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）一定没有碳酸钠和硝酸钡5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有积淀生成。为了研究这一化学反响，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的相关数据以下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL积淀质量（1）用化学方程式表示其反响__________________，原因是________________。（2）沉淀的化学式为_________，原因是_________________________。（3）3号实验中积淀的质量为_____g；7号实验中积淀的质量为________________g。7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反响方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生疏别在实验室内做该实验，充分反响时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。相关实验数据记录以下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：（1）A+B→AB的反响中，反响物、生成物三者质量第2页/总合32页比：由甲学生实验中获得________________________________________。由乙学生实验中获得_________________________________________。因此参加该反响的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中，a和b的值。8．现有Na2O2和NaHCO3的混淆物两等份，第一份混淆物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。两种状况下获得相同的气体，但气体体积不一样。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在往常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加热充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。参照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化学方程式为：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反响可生成AD0.702g、CB1.398g。因此积淀物质只可能是CB才与实验结果相符合。（3）依据以上剖析结果，在第3组实验中AB2过度、CD2不足，可依据CD2物质求得积淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过度，应依据A2B的物质的量来计算，求出积淀质量是1.398g。7．（1）由甲学生实验中获得：2:1:3。第3页/总合32页由乙学生实验中获得：1:5:6或2:1:3。因此参加该反响的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。节余A时：=7.52g，b=1.48g。节余B时：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。[教课目的]1．知识目标使学生掌握反响物中有一种过度的计算。2．能力和方法目标经过相关化学方程式的计算，提升学生化学计算技术，掌握常用的化学计算方法，培育化学思想能力。3．感情和价值观目标（1）经过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培育学生讲究整齐美、规范美。（2）培育学生理论联系实质观点。[教课要点、难点]运用化学反响知识判断哪一种反响物过度等。[教课过程]（见相应的第五节第一课时ppt文件）[稳固练习]1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反响完整后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可获得3.2g硫，原混淆物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反响后获得的氯肚量是（不考虑氯气在反响液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三第4页/总合32页种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过度的氯化钙溶液，获得9g积淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）一定没有硝酸钾（B）一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）一定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）一定没有碳酸钠和硝酸钡5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有积淀生成。为了研究这一化学反响，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的相关数据以下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL积淀质量（1）用化学方程式表示其反响__________________，原因是________________。（2）沉淀的化学式为_________，原因是_________________________。（3）3号实验中积淀的质量为_____g；7号实验中积淀的质量为________________g。7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反响方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生疏别在实验室内做该实验，充分反响时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。相关实验数据记录以下表：A的用量B的用第5页/总合32页量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：（1）A+B→AB的反响中，反响物、生成物三者质量比：由甲学生实验中获得________________________________________。由乙学生实验中获得_________________________________________。因此参加该反响的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中，a和b的值。8．现有Na2O2和NaHCO3的混淆物两等份，第一份混淆物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。两种状况下获得相同的气体，但气体体积不一样。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在往常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加热充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。参照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化学方程式为：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反响可生成AD0.702g、CB1.398g。因此积淀物质只可能是CB才与实验结果相符合。（3）依据以上剖析结果，在第3组实验中AB2过度、CD2不足，可依据CD2物质求得积淀质量为0.932g。第6页/总合32页第7组实验中，是CD2过度，应依据A2B的物质的量来计算，求出积淀质量是1.398g。7．（1）由甲学生实验中获得：2:1:3。由乙学生实验中获得：1:5:6或2:1:3。因此参加该反响的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。节余A时：=7.52g，b=1.48g。节余B时：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。[教课目的]1．知识目标使学生掌握反响物中有一种过度的计算。2．能力和方法目标经过相关化学方程式的计算，提升学生化学计算技术，掌握常用的化学计算方法，培育化学思想能力。3．感情和价值观目标（1）经过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培育学生讲究整齐美、规范美。（2）培育学生理论联系实质观点。[教课要点、难点]运用化学反响知识判断哪一种反响物过度等。[教课过程]（见相应的第五节第一课时ppt文件）[稳固练习]1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反响完整后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可获得3.2g硫，原混淆物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反响后获得的氯肚量是（不考虑氯气在反响液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol第7页/总合32页（B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过度的氯化钙溶液，获得9g积淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）一定没有硝酸钾（B）一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）一定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）一定没有碳酸钠和硝酸钡5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有积淀生成。为了研究这一化学反响，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的相关数据以下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL积淀质量（1）用化学方程式表示其反响__________________，原因是________________。（2）沉淀的化学式为_________，原因是_________________________。（3）3号实验中积淀的质量为_____g；7号实验中积淀的质量为________________g。7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反响方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生疏别在实验室内第8页/总合32页做该实验，充分反响时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。相关实验数据记录以下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：（1）A+B→AB的反响中，反响物、生成物三者质量比：由甲学生实验中获得________________________________________。由乙学生实验中获得_________________________________________。因此参加该反响的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中，a和b的值。8．现有Na2O2和NaHCO3的混淆物两等份，第一份混淆物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。两种状况下获得相同的气体，但气体体积不一样。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在往常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加热充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。参照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化学方程式为：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反响可生成AD0.702g、CB1.398g。因此积淀物质只可能是CB第9页/总合32页才与实验结果相符合。（3）依据以上剖析结果，在第3组实验中AB2过度、CD2不足，可依据CD2物质求得积淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过度，应依据A2B的物质的量来计算，求出积淀质量是1.398g。7．（1）由甲学生实验中获得：2:1:3。由乙学生实验中获得：1:5:6或2:1:3。因此参加该反响的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。节余A时：=7.52g，b=1.48g。节余B时：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。[教课目的]1．知识目标使学生掌握反响物中有一种过度的计算。2．能力和方法目标经过相关化学方程式的计算，提升学生化学计算技术，掌握常用的化学计算方法，培育化学思想能力。3．感情和价值观目标（1）经过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培育学生讲究整齐美、规范美。（2）培育学生理论联系实质观点。[教课要点、难点]运用化学反响知识判断哪一种反响物过度等。[教课过程]（见相应的第五节第一课时ppt文件）[稳固练习]1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反响完整后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可获得3.2g硫，原混淆物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L第10页/总合32页浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反响后获得的氯肚量是（不考虑氯气在反响液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过度的氯化钙溶液，获得9g积淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）一定没有硝酸钾（B）一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）一定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）一定没有碳酸钠和硝酸钡5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有积淀生成。为了研究这一化学反响，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的相关数据以下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL积淀质量（1）用化学方程式表示其反响__________________，原因是________________。（2）沉淀的化学式为_________，原因是_________________________。（3）3号实验中积淀的质量为_____g；7号实验中积淀的质量为第11页/总合32页________________g。7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反响方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生疏别在实验室内做该实验，充分反响时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。相关实验数据记录以下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：（1）A+B→AB的反响中，反响物、生成物三者质量比：由甲学生实验中获得________________________________________。由乙学生实验中获得_________________________________________。因此参加该反响的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中，a和b的值。8．现有Na2O2和NaHCO3的混淆物两等份，第一份混淆物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。两种状况下获得相同的气体，但气体体积不一样。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在往常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加热充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。参照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化学方程式为：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1第12页/总合32页L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反响可生成AD0.702g、CB1.398g。因此积淀物质只可能是CB才与实验结果相符合。（3）依据以上剖析结果，在第3组实验中AB2过度、CD2不足，可依据CD2物质求得积淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过度，应依据A2B的物质的量来计算，求出积淀质量是1.398g。7．（1）由甲学生实验中获得：2:1:3。由乙学生实验中获得：1:5:6或2:1:3。因此参加该反响的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。节余A时：=7.52g，b=1.48g。节余B时：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。[教课目的]1．知识目标使学生掌握反响物中有一种过度的计算。2．能力和方法目标经过相关化学方程式的计算，提升学生化学计算技术，掌握常用的化学计算方法，培育化学思想能力。3．感情和价值观目标（1）经过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培育学生讲究整齐美、规范美。（2）培育学生理论联系实质观点。[教课要点、难点]运用化学反响知识判断哪一种反响物过度等。[教课过程]（见相应的第五节第一课时ppt文件）[稳固练习]1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反响完整后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可获得3.2g硫，原混淆物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、第13页/总合32页④47.8g这四个答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反响后获得的氯肚量是（不考虑氯气在反响液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过度的氯化钙溶液，获得9g积淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）一定没有硝酸钾（B）一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）一定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）一定没有碳酸钠和硝酸钡5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有积淀生成。为了研究这一化学反响，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的相关数据以下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL积淀质量（1）用化学方程式表示其反响__________________，原因是________________。（2）沉第14页/总合32页淀的化学式为_________，原因是_________________________。（3）3号实验中积淀的质量为_____g；7号实验中积淀的质量为________________g。7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反响方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生疏别在实验室内做该实验，充分反响时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。相关实验数据记录以下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：（1）A+B→AB的反响中，反响物、生成物三者质量比：由甲学生实验中获得________________________________________。由乙学生实验中获得_________________________________________。因此参加该反响的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中，a和b的值。8．现有Na2O2和NaHCO3的混淆物两等份，第一份混淆物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。两种状况下获得相同的气体，但气体体积不一样。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在往常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加热充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。参照答案1A，第15页/总合32页2B，3D，4B，5C。6．（1）化学方程式为：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反响可生成AD0.702g、CB1.398g。因此积淀物质只可能是CB才与实验结果相符合。（3）依据以上剖析结果，在第3组实验中AB2过度、CD2不足，可依据CD2物质求得积淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过度，应依据A2B的物质的量来计算，求出积淀质量是1.398g。7．（1）由甲学生实验中获得：2:1:3。由乙学生实验中获得：1:5:6或2:1:3。因此参加该反响的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。节余A时：a=7.52g，b=1.48g。节余B时：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。[教课目的]1．知识目标使学生掌握反响物中有一种过度的计算。2．能力和方法目标经过相关化学方程式的计算，提升学生化学计算技术，掌握常用的化学计算方法，培育化学思想能力。3．感情和价值观目标（1）经过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培育学生讲究整齐美、规范美。（2）培育学生理论联系实质观点。[教课要点、难点]运用化学反响知识判断哪一种反响物过度等。[教课过程]（见相应的第五节第一课时ppt文件）[稳固练习]1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反响完整后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用第16页/总合32页稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可获得3.2g硫，原混淆物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反响后获得的氯肚量是（不考虑氯气在反响液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过度的氯化钙溶液，获得9g积淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）一定没有硝酸钾（B）一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）一定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）一定没有碳酸钠和硝酸钡5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有积淀生成。为了研究这一化学反响，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的相关数据以下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL积淀质量第17页/总合32页（1）用化学方程式表示其反响__________________，原因是________________。（2）沉淀的化学式为_________，原因是_________________________。（3）3号实验中积淀的质量为_____g；7号实验中积淀的质量为________________g。7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反响方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生疏别在实验室内做该实验，充分反响时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。相关实验数据记录以下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：（1）A+B→AB的反响中，反响物、生成物三者质量比：由甲学生实验中获得________________________________________。由乙学生实验中获得_________________________________________。因此参加该反响的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中，a和b的值。8．现有Na2O2和NaHCO3的混淆物两等份，第一份混淆物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。两种状况下获得相同的气体，但气体体积不一样。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在往常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加热充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为第18页/总合32页__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。参照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化学方程式为：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反响可生成AD0.702g、CB1.398g。因此积淀物质只可能是CB才与实验结果相符合。（3）依据以上剖析结果，在第3组实验中AB2过度、CD2不足，可依据CD2物质求得积淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过度，应依据A2B的物质的量来计算，求出积淀质量是1.398g。7．（1）由甲学生实验中获得：2:1:3。由乙学生实验中获得：1:5:6或2:1:3。因此参加该反响的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。节余A时：=7.52g，b=1.48g。节余B时：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。[教课目的]1．知识目标使学生掌握反响物中有一种过度的计算。2．能力和方法目标经过相关化学方程式的计算，提升学生化学计算技术，掌握常用的化学计算方法，培育化学思想能力。3．感情和价值观目标（1）经过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培育学生讲究整齐美、规范美。（2）培育学生理论联系实质观点。[教课要点、难点]运用化学反响知识判断哪一种反响物过度等。[教课过程]（见相应的第五节第一课时ppt文件）[稳固练习]1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之第19页/总合32页反响完整后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可获得3.2g硫，原混淆物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反响后获得的氯肚量是（不考虑氯气在反响液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过度的氯化钙溶液，获得9g积淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）一定没有硝酸钾（B）一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）一定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）一定没有碳酸钠和硝酸钡5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有积淀生成。为了研究这一化学反响，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的相关数据以下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为第20页/总合32页23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL积淀质量（1）用化学方程式表示其反响__________________，原因是________________。（2）沉淀的化学式为_________，原因是_________________________。（3）3号实验中积淀的质量为_____g；7号实验中积淀的质量为________________g。7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反响方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生疏别在实验室内做该实验，充分反响时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。相关实验数据记录以下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：（1）A+B→AB的反响中，反响物、生成物三者质量比：由甲学生实验中获得________________________________________。由乙学生实验中获得_________________________________________。因此参加该反响的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中，a和b的值。8．现有Na2O2和NaHCO3的混淆物两等份，第一份混淆物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。两种状况下获得相同的气体，但气体体积不一样。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在往常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加热第21页/总合32页充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。参照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化学方程式为：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反响可生成AD0.702g、CB1.398g。因此积淀物质只可能是CB才与实验结果相符合。（3）依据以上剖析结果，在第3组实验中AB2过度、CD2不足，可依据CD2物质求得积淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过度，应依据A2B的物质的量来计算，求出积淀质量是1.398g。7．（1）由甲学生实验中获得：2:1:3。由乙学生实验中获得：1:5:6或2:1:3。因此参加该反响的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。节余A时：=7.52g，b=1.48g。节余B时：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。[教课目的]1．知识目标使学生掌握反响物中有一种过度的计算。2．能力和方法目标经过相关化学方程式的计算，提升学生化学计算技术，掌握常用的化学计算方法，培育化学思想能力。3．感情和价值观目标（1）经过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培育学生讲究整齐美、规范美。（2）培育学生理论联系实质观点。[教课要点、难点]运用化学反响知识判断哪一种第22页/总合32页反响物过度等。[教课过程]（见相应的第五节第一课时ppt文件）[稳固练习]1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反响完整后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可获得3.2g硫，原混淆物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反响后获得的氯肚量是（不考虑氯气在反响液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过度的氯化钙溶液，获得9g积淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）一定没有硝酸钾（B）一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）一定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）一定没有碳酸钠和硝酸钡5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有积淀生成。为了研究这一化学反响，将两第23页/总合32页种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的相关数据以下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL积淀质量（1）用化学方程式表示其反响__________________，原因是________________。（2）沉淀的化学式为_________，原因是_________________________。（3）3号实验中积淀的质量为_____g；7号实验中积淀的质量为________________g。7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反响方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生疏别在实验室内做该实验，充分反响时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。相关实验数据记录以下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：（1）A+B→AB的反响中，反响物、生成物三者质量比：由甲学生实验中获得________________________________________。由乙学生实验中获得_________________________________________。因此参加该反响的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中，a和b的值。8．现有Na2O2和NaHCO3的混淆物两等份，第一份混淆物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。两种状况下获得相同的气体，但气体体积不一样。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体第24页/总合32页体积为bL（气体体积都是在往常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加热充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。参照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化学方程式为：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反响可生成AD0.702g、CB1.398g。因此积淀物质只可能是CB才与实验结果相符合。（3）依据以上剖析结果，在第3组实验中AB2过度、CD2不足，可依据CD2物质求得积淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过度，应依据A2B的物质的量来计算，求出积淀质量是1.398g。7．（1）由甲学生实验中获得：2:1:3。由乙学生实验中获得：1:5:6或2:1:3。因此参加该反响的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。节余A时：=7.52g，b=1.48g。节余B时：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。[教课目的]1．知识目标使学生掌握反响物中有一种过度的计算。2．能力和方法目标经过相关化学方程式的计算，提升学生化学计算技术，掌握常用的化学计算方法，培育化学思想能力。3．感情和价值观目标（1）经过要求化学计算题的解题规范、书第25页/总合32页写格式的训练，培育学生讲究整齐美、规范美。（2）培育学生理论联系实质观点。[教课要点、难点]运用化学反响知识判断哪一种反响物过度等。[教课过程]（见相应的第五节第一课时ppt文件）[稳固练习]1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反响完整后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混淆物56.6g，可获得3.2g硫，原混淆物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在100mLmol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反响后获得的氯肚量是（不考虑氯气在反响液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol（D）小于0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过度的氯化钙溶液，获得9g积淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）一定没有硝酸钾（B）一定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）一定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）一定没有碳酸钠和硝酸钡5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生7.2gH2，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元第26页/总合32页酸（D）一价金属，一元酸6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有积淀生成。为了研究这一化学反响，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的相关数据以下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号A2B溶液体积/mLCD2溶液体积/mL积淀质量（1）用化学方程式表示其反响__________________，原因是________________。（2）沉淀的化学式为_________，原因是_________________________。（3）3号实验中积淀的质量为_____g；7号实验中积淀的质量为________________g。7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反响方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生疏别在实验室内做该实验，充分反响时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。相关实验数据记录以下表：A的用量B的用量AB的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：（1）A+B→AB的反响中，反响物、生成物三者质量比：由甲学生实验中获得________________________________________。由乙学生实验中获得_________________________________________。因此参加该反响的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中，a和b的值。8．现有Na2O2和NaHCO3的混淆物两等份，第一份混淆物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第第27页/总合32页二份混淆物中加入足量的稀H2SO4。两种状况下获得相同的气体，但气体体积不一样。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在往常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL«mol-1）。（1）第一份混淆物加热充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。参照答案1A，2B，3D，4B，5C。6．（1）化学方程式为：A2B+CD2=2AD+CB。（2）依据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1L«mol-1的A2B溶液跟60mL0.1L«mol-1的CD2溶液反响可生成AD0.702g、CB1.398g。因此积淀物质只可能是CB才与实验结果相符合。（3）依据以上剖析结果，在第3组实验中AB2过度、CD2不足，可依据CD2物质求得积淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过度，应依据A2B的物质的量来计算，求出积淀质量是1.398g。7．（1）由甲学生实验中获得：2:1:3。由乙学生实验中获得：1:5:6或2:1:3。因此参加该反响的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中，a和b的比值。节余A时：=7.52g，b=1.48g。节余B时：a=2.96g，b=6.04g。8．（1）碳酸钠mol（2）mol；mol。[教课目的]1．知识目标