2020年高考浙江版高考化学 高频考点 整合归纳

高考复习参考资料高频考点

整合归纳一、牢记化与生活中的N个名1.空气质量日报:主要内容包“空气污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定:可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物,称PM,又称飘尘)、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧等。10PM2.5:PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5米的颗粒物,也称可入肺颗粒物。PM2.5粒径小,富含大量的有毒有害物质且在大气中的停留时间长输送距离远因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。酸雨:指pH小于5.6的雨等大气降水,绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。4.温室效应:指排放到大气中的CO等气体的大量增加致使地表温度上升的现象。24臭氧空洞:家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起到催化作用,从而使大气中的臭氧层形成空洞。光化学烟雾:碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下发生一系列光化学反应产生的一种有毒的烟雾。重金属污染:般把密度在g·cm-3以上的金属称为重金,钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。水体富营养化:水体中N、P等营养物质含量过多而引起的水质污染现象。赤潮:海中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质N、P等)而过度繁殖,引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。水华:指淡水水体中藻类大量繁殖的一种自然生态现象是水体富营养化的一种特征,主要由于生活及工农业生产中含有大量N、的污水进入水体后,蓝藻、绿藻等大量繁殖使水体呈现蓝色或绿色的一种现象。雾霾:雾霾是雾和霾的组合词,氧化物氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分,前两者为气态污染物最后一项才是加重雾霾天气的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料二、阿伏加罗常数应用个常见陷1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24LCO含有的原子数为(✕)2A(2)常温下11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为(✕)A(3)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为(✕)A(4)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数为2N(✕)A2.物质的量或质量与状况(1)常温常压下,3.2gO含的原子数为0.2N(√)2A(2)标准状况下,18gHO所含的氧原子数目为(√)2A(3)常温常压下,92gNONO混合气体中含有的原子总数为(√)224A3.电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1L3.0mol·L

-1

的NHNO液中含有的N43

的数目为0.3N(✕)A(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中阴、阳离子数目之和均为(✕)A(3)0.1mol·L-1

的NaHSO液中,阳离子的数目之和为0.2N(✕)4A(4)25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)液中含有的OH-数目为0.2N(✕2A4.阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2molSO1molO一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2N(✕)22A(2)标准状况下,22.4LNO体中所含分子数目为N(✕)2A(3)100g17%的氨水中含有的NH子数为N(✕)3A(4)标准状况下,0.1molCl于水,转移的电子数目为0.1N2

A

(✕)三、基本概正误判断N1.非金属氧化物都是酸性氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物(✕)2.碱性氧化物都是金属氧化物(√)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物(✕电解质溶液导电的过程一定发生了化学变化(√)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(✕高考加油，高考加油，高考加油----------高考复习参考资料塑料的老化,橡胶的硫化,石油的裂化,铁、铝的钝化油脂的硬化,苯的硝化,碳酸钠晶体的风化,油脂的皂化,和醇的酯化均属于化学变化(√)潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化✕)晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO溶液的酸化以及煤的气化和液化均属于物理变4化(✕)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(✕)核聚变和核裂变既不是化学变化也不是物理变化(√)液态HCl不导电因为只有HCl分子液态NaCl导电,因为有自由移动的离子(√)12.同温、同压下,H(g)+Cl(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH同(✕)22四、离子方式正误判断1.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应:N+HC

-

+2OH

-

NH·HO+C32

-

+HO(√)22.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH·HO+SO32

2

N+HS(√)3.Ca(ClO)液中通入少量:Ca2++2ClO-+SO+HOCaSO↓+2HClO(✕)222234.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:2ClO+CO+HO22

C

-

+2HClO(✕)5.Al(SO)液中加入过量氨水Al243

3+

+4NH·HOAl+4N+2HO(✕)3226.过量的NaHSOBa(OH)液反应:Ba42

2+

+2OH

-

+2H

+

+SBaSO↓+2HO(√)427.0.01mol·L-1

NHAl(SO)液与0.02mol·L442

-1

Ba(OH)溶液等体积混合:N+Al2

3+

+2S

-

+2Ba2++4OH

-

2BaSO↓+Al(OH)↓+NH·H√)43328.NaAlO液中通入过量:2Al+CO+3HO2Al(OH)↓+C22223

-

(✕)9.NaHSO液和Ba(OH)液反应后呈中性:H42

+

+S+Ba

2+

+OH

-

BaSO↓+HO(✕)4210.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应:HC

-

+Ca2++OH-

CaCO↓+H√)3211.FeBr液中通入足量氯气2Fe2

2+

+2Br

-

+2Cl

2

2Fe

3+

+Br+4Cl2

-

(✕)12.FeI液中通入少量氯气2Fe2++Cl2

2

2Fe3++2Cl-(✕)13.用惰性电极电解MgCl液:2HO+2Cl-22高考加油，高考加油，高考加油

Cl↑+H↑+2OH-(✕)22、Mn、N(H)、Fe、Cr+3+(HS-、C、、Mn、N(H)、Fe、Cr+3+(HS-、C、Si、HS、HS、HP、HP-高考复习参考资料14.FeSO液中加入用HSO酸化的HO液:2+42422

+2H

+

+HO2

2

2Fe

3+

+2H√)215.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H

+

+N

-

Ag+

+NO↑+HO(✕)2216.用KIO化酸性溶液中的3

-

+5I-+3HO2

3I+6OH-(✕)217.FeCl液与Cu反应:Fe3

3+

+CuFe

2+

+Cu

2+

(✕)五、离子共问题知识归纳1.熟记常见离子的性质颜色

Mn

-

(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性

ClO

-

---2还原性

S

2-

(HS

-

)、S

--

)、I

-

、Br

-

、Cl

-

、Fe

2+水解显酸性

N、Mg

2+

、Al

3+

、Cu

2+

、Fe

2+

、Fe

3+水解显碱性

Al、S

2-

、S

---

、ClO

-

、CH3

-两性离子

HC

---22.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液:pH<7(常温);能pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊溶液呈红色的溶液。碱性溶液:pH>7(常温);能pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊溶液呈蓝色的溶液;能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液:反应放H的溶液能使甲基橙呈黄色的溶液;常温下,c(H2水+

)或c(OH水

-

)等于10

-a

mol·L

-1

(a>7)的溶液等。3.审准附加条件(1)指定离子限制高考加油，高考加油，高考加油、---、S、C(H)、---、S、C(H)、+N(H)、-ClO与S、-HS、S、HS、-I、2+Fe等不能大量共存;S+2-高考复习参考资料指定溶液的指定指示剂的颜色(2)酸、碱性限制

()指定的值(-)加入铝粉后放出的溶液由水电离出的)或(

-

)-

·

-

的溶液4.考前思考归纳(1)弱酸根离子CHCOO3

-

、F

-

、ClO

-

、Si

-

、CN

-

等与H

+

都不能大量共存。(2)酸式弱酸根离子如HC

HS、HS既不能与OH-大量共存,也不能与H+大量共存。(3)能形成沉淀的离子不能大量共存,如Ba

2+

Ca

2+

Ag

+

等不能与S

--

等大量共存,Mg

2+

不能与OH

-

、C

-

大量共存。(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如Al

--

、CHO65

-等在碱性条件下才能在溶液中存在Fe

2+

、Al

3+

、Cu

2+

等在酸性条件下才能在溶液中存在;Fe

3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下,pH=7时不能存在)。(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。S

2-

、

-

、S

-

、

-

和Fe

3+

不能大量共存;Mn

---

和S2-在碱性条件下可以大量共存但在酸性条件下则由于发生反应2S

2-

+S

-

+6H

+

3S↓+3HO2而不能大量共存;H

+与S

2

-

不能大量共存。(6)溶液中能发生配合反应的离子不能大量共存。如

3+

与SCN

-

不能大量共存。六、氧化还反应的N个知识归纳1.理清概念间的关系,把握知识线索高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料2.判断物质氧化性、还原性强弱最基本的方法氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。口诀:比什么“性”找什么“剂”,“产物”之“性”弱于“剂”。3.常见物质的氧化(或还原)性强弱氧化性:Cl>Br>Fe22

3+

>I>S2还原性:S

2-

>I

-

>Fe

2+

>Br

-

>Cl

-七、化学基理论知识归()物质结与元素期律常考点纳1.短周期元素原子的特殊结构原子核中无中子的原子:H。最外层有1个电子的元素:H、、Na。最外层有2个电子的元素:Be、、He。最外层电子数等于次外层电子数的元素Be、Ar。最外层电子数是次外层电子2倍的元素:是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al。电子总数为最外层电子数2倍的元素Be。次外层电子数是最外层电子数倍的元素:Li、Si。内层电子总数是最外层电子数倍的元素:Li、P。电子层数是最外层电子数2倍的元素Li。最外层电子数是电子层数2倍的元素He、C、S。高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。2.核外电子总数为10的微粒分子(5种):Ne、HF、HO、NH、CH23

4阳离子(5种):Na

+

、Mg

2+

、Al

3+

、N、HO3

+阴离子(5种):F

-

、O

2-

、N

3-

、OH

-

、N

-3.核外电子总数为18的微粒分子:Ar、HCl、HS、PH、SiH、HO、NH、H23422242

6阳离子:K

+

、Ca

2+阴离子:Cl

-

、S

2-

、HS

-

、

-4.元素周期律的具体表现形式原子结构

项目核电荷数电子层数原子半径离子半径

同周期(左→右)逐渐增大相同逐渐减小(稀有气体元素除外阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小,r(阴离子)>r(阳离子)

同主族(上→下)逐渐增大逐渐增多逐渐增大逐渐增大化合价

最高正化合价由+1→+7(OF除外,最最高正化合价=主族序数(O、F除低负化合价=-(8-主族序数)外)性质

元素的金属性和非金属性离子的氧化性、还原性气态氢化物稳定性

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱逐渐增强

金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性高考加油，高考加油，高考加油

碱性逐渐减弱酸性逐渐增强

碱性逐渐增强酸性逐渐减弱高考复习参考资料()化学反速率与学平衡常考归纳1.判断化学平衡状态的方法(1)“两审”一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:①反应前后气体体积是否发生变化;②反应是吸热反应还是放热反应。(2)“两标志”①等:v=v正

逆分析v、v的关系。主要分析在某一可逆反应中正反应消耗掉某反应物的速率是否正逆等于逆反应生成该物质的速率。②定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间而变化例如,2NO(g)NO(g)。224c.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率是否达到最大值或不再随时间而变化。2.化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应K值越大越小

正反应进行的程度越大越小

平衡时生成物浓度越大越小

平衡时反应物浓度越小越大

反应物转化率越高越低(2)判断可逆反应是否平衡以及不平衡时反应进行的方向对于可逆反应pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻:Q=c

(()(()(3)判断可逆反应的热效应升高温度,若K值增大,则正反应为吸热反应;K值减小,则正反应为放热反应。高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料特别提示平衡常数数值的大小,只能表示一个可逆反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。3.外界条件对化学平衡影响的判断方法()电解质液1.等浓度、等pH的盐酸和醋酸溶液的比较浓度均为0.01mol·L酸与醋酸溶液

-1

的盐

pH均为2的盐酸与醋酸溶液pH或物质的量浓度

pH=2<pHCl

c(HCl)=0.01mol·LCOOH)

-1

<c(CH

3开始时与金属反应的速率体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量体积相同时与过量活泼金属反应产生H量2

HCl>CHCOOH3HCl=CHCOOH3HCl=CHCOOH3

HCl=CH3HCl<CH3HCl<CH3Cl

-

、CHCOO3

-

浓度大小

c(Cl

-

)>c(CHCOO3

-

)

c(Cl

-

)=c(CH3

-

)分别加入相应的钠盐固体后pH变化加水稀释至10倍后溶液的导电性

HCl:不变CHCOOH:变大3pH=3<pHClHCl>CHCOOH3

HCl:不变CHCOOH:变大3pH=3>p>2HClHCl=CH32.溶液中微粒浓度的三大定量关系(1)电荷守恒规律高考加油，高考加油，高考加油、C)+c(OH)+2c(C-、C)+c(OH)+2c(C-高考复习参考资料电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性的即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如液中存在着Na3

+

、H

+

、HC

--

、OH

-

,其电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H)=c(HC

--

)。(2)物料守恒规律电解质溶液中由于某些离子能够水解或电,离子种类有所变,原子总是守恒的。如KS溶液中S2-HS-都能水解,故S原子以S2-HS-HS三种形式存在,且有如下守恒关系:22c(K

+

)=2c(S2-

)+2c(HS

-

)+2c(HS)。2(3)质子守恒规律如NaS水溶液中的质子转移情况图示如下:2由图可得到NaS水溶液中的质子守恒式:c(H+)+2c(HS)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H232

2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3.有关电解质溶液知识的正误判断(1)任何温度下,水溶液中c(H

+

)和c(OH

-

)的相对大小都能用于判断溶液的酸碱性(√)(2)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b,则a>b(✕)(3)pH=4的醋酸溶液加水稀释过程中,所有离子浓度都降低(✕)(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的+

)及c(OH

-

)相等(√)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的✕)水解方程式都必须写“”(✕)沉淀转化只能是K大的沉淀转化为K小的沉淀(✕)spsp(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液消耗的量相同(✕)(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4(✕(10)在NaHCO液中加入不会影响离子的种类(√)3(11)在NaHSO液中,c(H4

+

)=c(OH

-

)+c(S

-

)(√)高考加油，高考加油，高考加油-)-)高考复习参考资料(12)向0.1mol·L

-1

氨水中加入CHCOONH体,34

(

(

的值变大(✕)·)(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH液到终点时,c(Na+)=c(CHCOO-)(✕)33(14)室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠3后,两溶液均呈中性,则a>b()(15)常温下,等体积的盐酸和CHCOOH溶液的相同,由水电离出的c(H3

+

)相同(√)(16)浓度均为0.1-1的①CHCOOH②NHCl③HSO种溶液中,由水电离出的c3424(H

+

):②>①>③(√)()电化学理常考归纳1.燃料电池电极反应式的书写(1)正极反应式的书写正极通入的气体一般是氧气,根据电解质的不同分以下几种情况:①在酸性溶液中生成水:O+4H+2

+4e

-

2HO2②在碱性溶液中生成氢氧根离子:O+2HO+4e22

-

4OH

-③在固体电解质(高温下能传导O2-)中生成O2-O+4e-2

2O

2-④在熔融碳酸盐(如熔融KCO)中生成碳酸根离子23O+2CO+4e22

-

2C

-

。(2)负极反应式的书写负极通入的是燃料,发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产物结合,有以下几种情况:①若负极通入的气体是氢气,则a.酸性溶液中:H-2e-2

2H+;b.碱性溶液中:H-2e2

-

+2OH

-

2HO;2c.熔融氧化物中:H-2e2

-

+O

2-

HO。2②若负极通入的气体为含碳的化合物,如CO、、CHOH等,碳元素均转化为正四价碳43的化合物,在酸性溶液中生成,在碱性溶液中生成C2高考加油，高考加油，高考加油

-

,熔融碳酸盐中生成,熔融氧化2物中生成C

-

高考复习参考资料;含有的氢元素最终生成水。如OH燃料电池负极反应式在酸性溶液中为3HOH-6e-3

+HOCO↑+6H22

+

,在碱性溶液中为CHOH-6e3

-

+8OH

-

C

-

+6HO。22.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律类型

电极反应特点

实例NaOH

电解物质水

电解质溶液浓度增大

pH增大

电解质溶液复原需加入的物质水电解水型

阴极:4H++4e-阳极:4OH--4e-

2H↑22HO+O↑2

HSO2

4

水

增大

减小

水NaSO2

4

水

增大

不变

水电解电解质型

电解质电离出的阴离子分别在两极放电

HClCuCl

2

电解质电解质

减小增大减小—

氯化氢氯化铜放H阴极:放出H22生碱型阳极:电解质阴离子放电

NaCl

电解质和水

生成新电解质

增大

氯化氢放O阴极:电解质阳离子放电2生酸型阳极:OH-放电

CuSO

4

电解质和水

生成新电解质

减小

氧化铜注意电解水型的电解质溶液为稀溶液时才符合上述规律。八、常见元化合物N个知识归纳()物质的俗及主要分1.纯碱、苏打:NaCO2

3小苏打:NaHCO

3大苏打:NaSO22

3高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料2.石膏(生石膏):CaSO·2HO42熟石膏:2CaSO·HO423.重晶石:BaSO(无毒)4石灰石、大理石:CaCO生石灰:CaO食盐:NaCl

3熟石灰、消石灰:Ca(OH)

24.碳铵:NHHCO4

3绿矾:FeSO·7HO42明矾:KAl(SO)·12HO422胆矾、蓝矾:CuSO·5HO42漂白粉:Ca(ClO)、CaCl(混合物)225.硅石、石英、水晶:SiO

2刚玉、红宝石、蓝宝石:AlO2

3泡花碱:NaSiO2

3铁红、赤铁矿:FeO2

3磁铁矿:FeO3

4铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO22

36.铝热剂:Al+FeO其他氧化物237.氯仿:CHCl

3TNT:三硝基甲苯裂解气:烯烃、烷烃、炔烃等焦炉气:H、CH、乙烯、CO等24醋酸、冰醋酸、食醋:CHCOOH3()颜色1.铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe

2+——浅绿色FeO——黑色晶体34Fe(OH)——白色沉淀Fe2

3+

——黄色Fe(OH)——红褐色沉淀Fe(SCN)——红色溶液33高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料FeO——黑色粉末FeO——红棕色粉末232.Cu——紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色CuO——红色2CuSO(无水)——白色CuSO·5HO——蓝色442Cu(OH)CO——绿色Cu(OH)——蓝色22323.BaSO、BaCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀,Al(OH)白色絮状43323沉淀,HSiO(原硅酸)是白色胶状沉淀444.Cl、氯水——黄绿色F——淡黄绿色气体22Br——深红棕色液体I——紫黑色固体22HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾5.NaO——淡黄色固体S——黄色固体22AgBr——浅黄色沉淀AgI——黄色沉淀NO——无色气体NO——红棕色气体2NH——无色、有刺激性气味气体3KMnO——紫色Mn4

-

——紫色6.火焰颜色(1)苍白色:HCl燃烧。22(2)蓝色:CH、CO在空气中燃烧。4(3)淡蓝色:HS、H空气中燃烧。22黄色:含钠元素的物质在灯焰上灼烧。紫色(透过蓝色钴玻璃):含钾元素的物质在灯焰上灼烧。()现象焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色钴玻璃;Cu丝在Cl燃烧产生棕色的烟HCl燃烧产生苍白色的火焰Na在Cl燃烧2222产生大量的白烟;3.NH与HCl遇产生大量的白烟;铝箔在氧气中燃烧产生耀眼的白光;镁条在空气中燃3烧产生耀眼的白光,在CO燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;铁丝在Cl燃烧,产生棕22色的烟;4.Fe(OH)空气中被氧化:由白色变为灰绿色,最后变为红褐色;2高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料5.某些蛋白质遇浓HNO黄,蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。3九、常考的N

个化学方程1.Cl+HO222.Cl+2NaOH2

HCl+HClONaCl+NaClO+HO23.MnO+4HCl(浓)24.Cl+SO+2HO2225.2HSO(浓)+C246.2HSO(浓)+Cu24

MnCl+Cl↑+2HO222HSO+2HCl24CO↑+2SO↑+2HO222CuSO+SO↑+2HO4227.2SO+O2

2

2SO

38.Cu+4HNO(浓)39.3Cu+8HNO(稀)3

Cu(NO)+2NO↑+2HO32223Cu(NO)+2NO↑+4HO32210.4NH+5O3

2

4NO+6HO211.3NO+HO2212.4HNO(浓)+C3

HNO+NOCO↑+4NO↑+2HO22213.CO+Ca(OH)(过量)22

CaCO↓+HO3214.2CO(过量)+Ca(OH)2

2

Ca(HCO)3

215.2C+SiO216.SiO+2NaOH2

Si+2CO↑(制得粗硅)NaSiO+HO23217.8Al+3FeO3

4

9Fe+4AlO2

318.2Al+2NaOH+2HO2

2NaAlO+3H↑2219.2Mg+CO2

2MgO+C20.2FeCl+Cu3

2FeCl+CuCl2

221.2Cu+O+CO+HO222

Cu(OH)CO22

322.FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl323高考加油，高考加油，高考加油23.4Fe(OH)+O+2HO222

4Fe(OH)

3

高考复习参考资料24.2NaHCO3

NaCO+CO↑+HO232225.向FeBr液中通入少量:3Cl+6FeBr222

2

FeCl+4FeBr

3向FeBr液中通入足量:3Cl+2FeBr222

2

FeCl+2Br

2n(FeBr)∶n(Cl)=1∶1时:6Cl+6FeBr222

2

4FeCl+3Br+2FeBr32

326.向NaHSO液中滴加液至中性:422NaHSO+Ba(OH)4

2

BaSO↓+NaSO+2HO4242向NaHSO液中滴加液至S42

-

沉淀完全:NaHSO+Ba(OH)4

2

BaSO↓+NaOH+HO4227.电解饱和食盐水阳极:2Cl--2e-

Cl↑2阴极:2HO+2e2

-

H↑+2OH2

-总反应式:2NaCl+2HO228.电解CuSO液4

H↑+Cl↑+2NaOH22阳极:2HO-4e-2

O↑+4H2

+阴极:2Cu

2+

+4e

-

2Cu总反应式:2CuSO+2HO42

2Cu+O↑+2HSO22

429.电解AgNO液3阳极:2HO-4e-2

O↑+4H2

+阴极:4Ag

+

+4e

-

4Ag总反应式:4AgNO+2HO32

4Ag+O↑+4HNO2

330.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极:O+2HO+4e22

-

4OH

-负极:2Fe-4e

-

2Fe

2+总反应式:2Fe+O+2HO22

2Fe(OH)

231.氢氧燃料电池(酸性介质)正极:O+4H++4e-2

2HO2负极:2H-4e2

-

4H

+高考加油，高考加油，高考加油--总反应式:2H+O2

2

2HO2

高考复习参考资料32.氢氧燃料电池(碱性介质)正极:O+2HO+4e22

-

4OH

-负极:2H-4e2

-

+4OH

-

4HO2总反应式:2H+O2

2

2HO233.铅蓄电池(放电)正极(PbO):PbO+2e22

-

+S

-

+4H

+

PbSO+2HO42负极(Pb):Pb-2e-+S

-

PbSO

4总反应式:Pb+PbO+2HSO22

4

2PbSO+2HO4234.CH料电池(碱性介质)4正极:2O+4HO+8e22

-

8OH

-负极:CH-8e-+10OH4

-

C

-

+7HO2总反应式:CH+2O+2OH42

-

C

-

+3HO235.熔融碳酸盐燃料电池(熔融LiCONaCO电解质,CO作燃料)2323正极:O+2CO+4e22

-

2C

-负极:2CO+2C-4e

-

4CO

2总反应式:2CO+O

2

2CO

2十、中学化中常考的有化学方程式1.取代反应(1)CH+Cl4(2)

2

+Br

2

CHCl+HCl3

+HBr(3)

+HO—NO

2

+HO2(4)CHCOOH+CHCHOH332高考加油，高考加油，高考加油

CHCOOCHCH+HO3232高考复习参考资料2.加成反应CH

2

CH+Br2

2

CHBrCHBr223.加聚反应nCH2

CH

2

CH—CH2

24.其他(1)2CHCHOH+2Na32

2CHCHONa+H↑322(2)2CHCHOH+O32

2

2CHCHO+2HO32(3)CHCOOH+NaHCO3

3

CHCOONa+HO+CO↑322十一、常考个化学实验题(一有关实验作的问1.中学化学实验操作中的七原则(1)“从下往上”原则。(2)“从左到右”原则。先“塞”后“定”原则。(4)“固体先放”原则,“液体后加”原则(5)先验气密性(装入药口前进行)原则。(6)后点精灯原则。(7)连接导管通气时长进短出原则。2.配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加,眼睛平视刻度线滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。3.读取量气装置中的气体体积的方法待装置冷却至室温后,先上下移动量气管使量气管两侧的液面相平然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。4.分液的操作方法将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合,使漏斗内外空气相通,小心地旋转分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中待下层液体流出后及时关闭活塞,将上层液体从分液漏斗的上口倒出。5.引发铝热反应的操作方法高考加油，高考加油，高考加油,反,反之则不含S高考复习参考资料在铝粉与氧化铁等的混合物上加少量的氯酸钾并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。6.结晶的操作方法(1)用FeCl液制取·6HO晶体的操作方法332向FeCl液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干3燥。(2)蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体的操作方法将氯化钠溶液置于蒸发皿中,溶液体积不能超过蒸发皿容积的用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌溶液,当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体若氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质,则要趁热过滤得到氯化钠晶体。7.配制FeCl液时的操作方法3将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中,加入过量的浓盐酸用玻璃棒搅拌,再加入适量蒸馏水加以稀释。()有关物检验的题1.检验某溶液中是否含有S

-

的操作方法取待测液少许置于试管中,先加过量稀盐酸无明显现象若有沉淀则静置后取上层清液继续实验);再加入氯化钡溶液若产生白色沉淀,则证明溶液里含有S

--

。2.检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法取待测液少许置于试管中,先加硝酸银溶液产生白色沉淀再滴加稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明溶液里含有

-

,反之则不含Cl

-

。3.检验某溶液中是否含有N

的操作方法取待测液少许置于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变蓝则证明溶液里含有N,反之则不含N。4.检验某溶液中是否含有Fe

3+

的操作方法取待测液少许置于试管中,滴入几滴硫氰化钾溶液若溶液变红,则证明溶液里含有Fe

3+

,反之则不含Fe

3+

。5.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法高考加油，高考加油，高考加油,HC,HC高考复习参考资料取待测液少许置于试管中,先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象再滴加新制的氯水(或通入氯气),若溶液变红则证明溶液里含有2+,反之则不含Fe2+。6.检验含有Fe

3+的溶液中含有Fe

2+

的操作方法取少许待测液置于试管中,滴加少许酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,说明含有

2+

。7.检验二氧化硫气体的操作方法将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液红色复现,说明该气体是二氧化硫。8.检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法取少许水解液置于试管中,加NaOH溶液使溶液呈碱性再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液),加热(或水浴加热,若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜),则证明水解产物中有葡萄糖。9.检验溴乙烷中含有溴元素的方法取少许试样置于试管中,NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,若产生浅黄色沉淀,证明溴乙烷中含有溴元素。10.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法取少许亚硫酸钠试样置于试管中,加适量蒸馏水溶解向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加几滴溶液若产生白色沉淀,则亚硫酸钠已经被氧化。2注意不能用稀硝酸或硝酸钡溶液,防止将亚硫酸根离子氧化。()有关现或原理解释、试剂装置的用等问题1.明矾净水的原理明矾溶于水电离出的

3+

发生水解反应:Al

3+

+3HOAl(OH)(胶体)+3H23

+

,生成的氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力能够吸附水中悬浮的杂质使水变澄清。2.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理NaFeO的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性,能对水进行杀菌、消毒,其还原产物324+

发生水解反应:Fe+3HOFe(OH)(胶体)+3H+生成的氢氧化铁胶体具有较强的吸附能,23能够吸附水中悬浮的杂质使水变澄清。3.碳酸氢钠溶液显碱性的原因碳酸氢钠溶液中,存在平衡HC

-

H

+

+C

--

+H

2

O

HCO+OH23

-

,HC

-

的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性。高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料4.蒸干灼烧FeCl液得到O原理323在FeCl液中存在水解平衡FeCl+3HOFe(OH)+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢3323大量挥发导致水解平衡向右移动蒸干溶液时得到Fe(OH),灼烧时发生反应2Fe(OH)3

3

Fe2

O+3HO,故最后得到FeO。32235.在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰有时还可同时起到吸收尾气的作用)。()特殊试剂存放Na、K:隔绝空气,防氧化,保存在煤油中;白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。液Br:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。2浓HNO、AgNO:见光易分解,应保存在棕色瓶中放在低温避光处。33卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)浊液等,都要随用随配,不能长时间放置。2()中学化中与“”有关的实问题滴定管最上面的刻度是0,精确度为0.01mL。量筒无0刻度。托盘天平的刻度尺左边数值是0,精确度为g。()实验现的描述镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光,放出大量的热生成白烟,同时生成一种白色物质。木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。硫在氧气中燃烧:出明亮的蓝紫色火,出热量成一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量生成黑色固体物质。加热试管中的碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成有液滴生成。氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质试管口有液滴生成。用木炭粉还原氧化铜粉末,将生成气体通入澄清石灰水中黑色氧化铜变为红色,石灰水变浑浊。高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色火焰放出热量。向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末且试管口有液滴生成。13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。16.向含有S

-

的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成。将Cl入无色KI溶液中,溶液中有褐色物质产生。2在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成。向盛有生石灰的试管里加少量水反应剧烈,放出大量热。将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。22.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成。23.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成加水后生成蓝绿色的溶液。24.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。加热浓盐酸与二氧化锰的混合物有黄绿色、刺激性气味气体生成。给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热有雾生成且有刺激性气味。在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有浅黄色沉淀生成。在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成。I淀粉,生成蓝色溶液。2细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。铁粉与硫粉混合后加热到红热后停止加热:反应继续进行,放出大量热生成黑色物质。硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成。高考加油，高考加油，高考加油高考复习参考资料在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成。二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中并加热,反应完毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈蓝色。十二、有机学基础中的N个要点归纳1.构建知识网络链烃及其衍生物之间的关系2.同分异构体的书写规律3.同分异构体数目的判断方法基元法:例如丁基有4种,则丁醇、戊醛、戊酸都有种。替代法:例如二氯苯CHCl有3种,则四氯苯也有种(Cl取代H)(称互补规律)。642(3)对称法(又称等效氢法)同一碳原子上的氢原子是等效的。同一碳原子所连甲基上的氢