生活中常见的盐（第4课时）【知识导航+拓展迁移】 九年级化学下册备课精研课件（人教版）

第4课时复分解反应的应用课题1生活中常见的盐学习目标讲授新课掌握SO42-Cl-CO32-Cu2+Fe3+Fe2+等离子的检验01学会判断离子共存02物质的分类03八大沉淀白色沉淀：CaCO3BaCO3BaSO4AgClAl(OH)3Mg(OH)2

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

酸碱盐溶解性口诀钾钠硝铵盐溶（K+、Na+

、NH4+、NO3-）可溶性碱有四位，钾钠铵和钡KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O）碳酸盐只溶钾、钠、铵，(K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3)盐酸盐不溶氯化银（AgCl，其它都溶）硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4，其它可溶）AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸课前读3分钟常见离子的检验01Part.观察氯化钠、盐酸、碳酸钠与硝酸银的反应.1.Cl-的检验2、怎样检验Cl-？NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+Na2NO3

先滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸，沉淀不溶解。3、稀硝酸的作用是什么？为什么要滴加稀硝酸？1、写出上述反应的化学方程式？排除碳酸银的干扰HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O2.SO42-的检验观察稀硫酸、硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应。Na2CO3+BaCl2=BaCO3

↓+2NaCl2、怎样检验SO42-？1、写出有关反应的化学方程式滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl排除碳酸钡的干扰H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl3、稀盐酸的作用是什么？为什么要滴加稀盐酸？BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O3.Cu2+/Fe3+的检验观察硫酸铜与氢氧化钠反应氯化铁与氢氧化钠反应2、怎样检验Cu2+？1、写出有关反应的化学方程式①Cu2+溶液呈蓝色②滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl3、怎样检验Fe3+？①Fe3+溶液呈黄色②滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀。一些常见的有色溶液单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。含Cu2+的溶液含Fe3+

的溶液含Fe2+的溶液KMnO4溶液紫红色溶液浅绿色溶液黄色溶液蓝色溶液CuSO4溶液FeCl3溶液FeCl2溶液KMnO4溶液含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与盐酸反应，产生CO2

气体。可用此原理检验碳酸根或碳酸氢根离子。某物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氢根离子)+澄清石灰水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4.CO32-的检验离子共存02Part.中考突破——离子共存（必考）凡是可结合成↑、↓或水的离子，都会反应，即不能共存H+NH4+Ag+Ba2+Ca2+Cu2+Al3+Fe3+Mg2+OH-CO32-HCO3-Cl-

SO42-H+NH4+Fe3+Mg2+Al3+Cu2+H+Ba2+Ca2+H+Ag+Ba2+2﹑附加隐含条件的应用规律︰(1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等：(2)酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子OH-、CO32-(3)碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，1．下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A．AgNO3NaClB.Na2CO3HClC.NaOHFeCl3D.BaCl2HNO32．下列各组离子，能够在水溶液中共存，并得到无色溶液的是（）A.Cu2+K+NO3—SO42—B.Na+Ba2+OH—Cl—

C.Na+H+CO32—SO42—D.H+Na+OH—NO3—3．下列各组物质能在pH=1.5溶液中大量共存,且形成无色溶液的是()A.NaCl，BaCl2，Na2SO4B.CuSO4，KNO3，NaClC.Na2SO4，Na2CO3，NaNO3D.Na2SO4，NaCl，HNO3DBD物质的分类03Part.物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐NaClNaOHH2SO4CO2CFe1．某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于(

)A．单质B．氧化物C．盐D．混合物2．下列物质的化学式和物质类别对应关系错误的是(

)A．Ba(OH)2碱 B．Ag非金属单质

C．CuO氧化物 D．CH3COOH酸CB3．下列物质按金属单质、氧化物、盐的顺序排列的是(

)A．Au、H2SO3、NH4NO3B．金刚石、氧化铜、氯酸钾C．Mn、CH2O、MgCO3D．水银、生石灰、小苏打D侯氏制碱法04Part.侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，产生氯化铵和碳酸氢钠沉淀01碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳02NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

△物质的分离提纯05Part.05物质的分离提纯

1.物质除杂原则：(1)不增：在除掉杂质的同时，不得引入其他杂质。(2)不减：所用试剂只能与杂质反应，被提纯物质不能减少或改变。(3)易分：反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。05物质的分离提纯2.分离提纯的方法：(1)物理方法：有两种固体的混合物，一种溶于水，一种不溶于水，分离的步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥得到难溶物，若想得到可溶物则需将滤液蒸发结晶。例1.写出下列物质分离提纯的方法（括号中为杂质）。(1)MnO2(KCl)：_________________________________。(2)KCl(MnO2)：_________________________________。溶解、过滤、洗涤、干燥溶解、过滤、蒸发结晶05物质的分离提纯2.分离提纯的方法：(2)化学方法：①转化法：将杂质转变为被提纯的物质。②除去法：选择适当试剂将杂质直接除掉，或将杂质转变成沉淀、气体或水。例2、写出除去下列括号中杂质的方法。(化学方程式表示)(1)NaCl(Na2CO3)_____________________(2)NaOH(Na2CO3)____________________Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是(

)B物质杂质

除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO2O2通过灼热的铜网