河南省洛阳市汝阳县第一中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

河南省洛阳市汝阳县第一中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A、根据煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可得到多种物质；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水；C、根据乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯；D、葡萄糖是单糖．【解答】解：A、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正确；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故是清洁燃料，故B错误；C、乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯，从而具有香味，故C正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，而纤维素、淀粉和脂肪均能水解，故D错误．故选D．2.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1>V2>V3

B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1

D．V3>V1>V2参考答案：D解析：可假设试管体积均为2V，每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：①中有反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体的体积V1＝V；②中有反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则剩余O2的体积V2＝V；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3＝2V。综上所述，V3>V1>V2。3.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是参考答案：DA．是电解装置，将电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．干电池属于原电池，将化学能转化成电能，故D正确；故答案为D。4.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D5.下列推测或结论不合理的是()A.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸B.X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YC.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料参考答案：C6.实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B．粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。7.X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

（）A．X、Y一定不是同周期元素B．X2+的氧化性一定大于Y+C．由mXa－与nYb+得，m－a=n+bD．若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则m>n参考答案：B略8.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液参考答案：A略11.2gFe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），则通入的氧气的物质的量是A.0.12mol B.0.14mol C.0.2mol D.0.13mol参考答案：B【详解】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。答案：B。10.由和固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为时，所加盐酸体积为（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：C略11.下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．酸性强弱：

D．熔点：金刚石>食盐>干冰

参考答案：A12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB.标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NAC.56g铁与71gCl2充分反应,转移电子数目为3NAD.标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA参考答案：A【详解】A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确；B.18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2NA，故B错误；C.56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误；D.标准状况下，H19F不是气态物质，无法计算11.2LH19F的物质的量，选项D错误；答案选A。13.下列物质中，属于混合物的是A．硫酸

B．蔗糖

C．陈醋

D．小苏打参考答案：C14.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．制取少量蒸馏水

B．分离碘和酒精

C．称量NaOH固体

D．配制100mL0.1mol/L盐酸

参考答案：A略15.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

A

B

C

D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

，反应类型：属于________反应；（2）试管C中苯的作用是

。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是D

E

。（3）反应2min~3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是

。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有

（填字母）。（5）苯还可以与氢气反应，写出反应方程式

，反应类型：属于_______反应。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度参考答案：解：设混合物中硫酸钠的质量为x

Na2SO4-----------------------BaSO4142

233

X

2.33g

列比例解得X＝1.42g故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g*100%=27.2%

Na2SO4-――――――-BaCl2

Na2CO3---------BaCl2

BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol

BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L解析：将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀B中加入足量稀盐酸，发生反应BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为BaSO4，设混合物中硫酸钠的质量为x，则：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142g

233gx

2.33g所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g，故混合物中碳酸钠的质量=1.95g-1.42g=0.53g，碳酸钠的质量分数=0.53g/1.95g×100%=27.2%；由方程式可知n（BaCl2）=n（Na2SO4）+n（Na2CO3）=1.42g/142g·mol－1+0.53g/106g·mol－1=0.015mol，故c（BaCl2）=0.015mol/0.01L=1.5mol·L－1。答：（1）混合物中碳酸钠的质量分数为27.2%；（2）氯化钡溶液的物质的量浓度为1.5mol·L－1。点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算等，解题关键：明确发生的反应，根据方程式进行计算。难度中等。计算题注意解题规范，单位正确，有效数字合理。18.某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列问题：（1）浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式____________________________________这种方法除废酸污染水体外，还将_________（填化学式）污染大气。（2）该厂每天向附近溪水中排放400吨废酸液，现某环保小组测得该溪水中污染指数如下：PH值水中悬浮物（mg/l）氟化物（mg/l）化学需氧量（CODmg/l）1.8714331002670以上数据表明氟化物超过国家规定标准310倍，COD超过国家规定标准260倍。为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。请计算溪水的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD指标达到国家规定的排放标准，此时溪水的PH值为多少？（原小溪中水忽略不计）参考答案：19.将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6L。（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的