河南省洛阳市南洋学校高一化学月考试题含解析

河南省洛阳市南洋学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C2.

由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是A.镁

B.铝

C.铁

D.钠参考答案：C略3.下列关于合金的说法正确的是

①合金至少含两种金属

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属

④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③参考答案：C4.下列离子方程式书写不正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子；C．钙离子恰好沉淀时，二者物质的量为1：1；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后发生反应：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，导致蓝色溶液变成无色，故A正确；B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．由于发生反应SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，则盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．5.“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为“绿色氧化剂”的是A．浓硫酸

B．“84”消毒液

C．漂白粉

D．双氧水参考答案：D略6.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A

光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B

用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C

Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间参考答案：B略7.下列说法中，正确的是()A.构成原子核的微粒中都含有中子B.任何原子或离子的组成中都含有质子C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素D.某元素原子最外层有2个电子，则它一定是ⅡA元素参考答案：B分析：A.中没有中子；B.任何原子或离子的组成中都含有质子；C.根据元素的概念分析；D.He的最外层电子数是2，属于0族。详解：A.构成原子核的微粒中不一定都含有中子，例如中没有中子，A错误；B.任何原子或离子的组成中都含有质子，B正确；C.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，因此质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，C错误；D.某元素原子最外层有2个电子，则它不一定是ⅡA元素，例如He是0族，D错误，答案选B。8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案：D9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2参考答案：D试题分析：A、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以A错误；B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1<△H2，故D错误；故选C。10.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

（

）参考答案：C略11.下列物质的分类合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2参考答案：C【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B．烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液为混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和H2组成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，为混合物，故C正确；D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误；答案选C。12.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．碳酸盐参考答案：C由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知为硝酸盐。13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.明矾易溶于水，可用作净水剂 D.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆参考答案：A本题考查了有关物质的性质与用途。氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，故A正确。NH4HCO3受热易分解所以不可用作氮肥，故B错。明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质，可用作净水剂，故C错。二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与还原性无关系，故D错。14.下列有关实验的叙述中，不正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略15.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的：①黄绿色

②密度比空气大

③有毒

④较易液化

⑤溶解于水A．①②③

B．②③

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、_____，这些现象分别说明SO2具有的性质是_____和_____；装置B中发生反应的离子方程式为_____。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象_____。（4）尾气可采用_____溶液吸收。参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液褪色

溶液中出现淡黄色沉淀

还原性

氧化性

2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

(3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色

(4)NaOH试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。（4）尾气中含有SO2，为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻时，（N2）=13mol,(NH3)=6mol,求a的值(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为多少？(3)求原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比）参考答案：（1）16

（2）8

（3）5：418.（6分）CO与C