河南省洛阳市东方高级中学2021年高三化学期末试卷含解析

河南省洛阳市东方高级中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O参考答案：A略2.（08济南历城检测）.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（

）①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤参考答案：答案：D3.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G

浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

（

）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol/L

D．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2amol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5amol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。4.将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（）A．得到的蜡状固体可燃

B．离子化合物在酒精中的溶解度较小C．硬脂酸是离子化合物

D．提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度参考答案：答案：C5.下列说法中不正确的是(

)A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜参考答案：DA、鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能有效减少PM2.5的污染，A正确；B．铁的金属性强于铜，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，B正确；C．NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，可使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D、液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，不是黄铜，D错误；答案选D。这里的“黄芽”是指黄铜6.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：D略7.下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼参考答案：B8.参考答案：略9.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—参考答案：C略10.下列比较中正确的是A．已知同温度等物质的量浓度时，KHF>KHCN，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．向20mL0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下关系：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④D．0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)参考答案：C11.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液参考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A．12.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列结论中不正确的是（

）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略13.下列说法正确的是（

）A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：D试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。故选D。点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。14.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物的是()。A．3和17

B．1和8C．1和6

D．7和12参考答案：D略15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

（

）

A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3+＋2Cu＝Fe2+＋2Cu2+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）I．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH—、Cl—、CO2—3、SO2—4。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是____，肯定没有的离子是

，可能含有的离子是____。

（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象____。

Ⅱ．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。

（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：____；

（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是

；

（3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是

。选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业制硫酸的流程如下所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2上述反应有________mol电子发生了转移。(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和____________________两个方面体现“绿色化学”。(3)硫酸厂尾气处理的流程如下：G和M的主要成分一样，如此处理的目的是_______________________________，加澄清石灰水的离子方程式为__________________________。(4)其他废弃物F中可能含有砷(三价砷离子)元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫

酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉

淀析出，写出该过程的离子方程式___________________________________。参考答案：(1)1.1

(2)提高原料的利用率

(3)富集SO2

SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O(4)

4As3＋＋4Fe2＋＋3O2＋20OH－4FeAsO4↓＋10H2O略18.以下框图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式为_____________，C物质中所含化学键类型_________________。（2）引发D、E反应的操作是

，化学反应方程式为___________________________________________________________。（3）反应①的离子方程式是：__________________________________________________。（4）反应②的化学方程式为：__________________________________________________。（5）写出B与G溶液反应的离子方程式_________________________________________。（6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式___________________________________。参考答案：（1）(1分)

离子键与共价键

(2分)（2）加入适量KClO3，插上镁条并将其点燃

(2分)

2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(2分)（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(2分)

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2分)（5）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O(2分)

（6）CO2+2H2O+NaAlO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)19.（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H=-42KJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是

a．体系中的压强不发生变化

b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO2的浓度不再发生变化②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

时间/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.06