2022高考化学模拟试题5套

1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（）

A.制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

B.华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.cr的离子结构示意图：磅》

B.Na2s的电子式：Na:S:Na

C.间二甲苯的结构简式：H3C-^^-CH3

D.水分子的比例模型：

3.有机物M的结构简式为,关于M的下列说法正确的是（)

A.该有机物的分子式为34"14。9

B.该有机物分子中含有3种含氧官能团

C.该有机物酸性条件下水解的有机产物有2种

D.该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应

4.下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）15N%含有的质子数为10以

B.lmolCH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分数小于NA

C.含1血。忆厂的NH4a溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH^数为NA

D.电解精炼铜时，若阳极溶解粗铜32g,则转移电子数一定为NA

5.下列实验能达到实验目的的是（）

选

ABCD

项

6.一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素,

其中W、X、丫位于同一周期；Z的核电荷数等于W、丫的核电荷数之和。下列有关说法正确的是（）

A.W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高

B.原子半径：X>Z>W>Y

C.X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强

D.W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质

7.大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应的历程如图所示。

下列说法错误的是（）

A.转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛

B.转化中发生了氧化还原反应

C.转化产生的光化学烟雾是二次污染物

D.转化中02作催化剂

8.某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT,B电极是TiO2。通过光解水，可由。。2制

得异丙醇。下列说法错误的是（）

A.B极是电池的负极

+

B.B极的电极反应为2H2。-4e-=02T+4H

C.转移18moi电子，一定生成60g异丙醇

D.A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

1

A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深：Cr20r（橙色）+20MW

2仃0/一（黄色）+H2O

B.已知电离平衡常数：H2CO3>HCIO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2:2a0-+

C02+H20=2HCIO+COj~

C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：$2。r+6H++2S0t=4S。2T+3m0

2+

D.氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：2Fe（OH）3+6H++2/~=2Fe+I2+6H2O

10.下列说法正确的是（）

A.NaHC03和NaHSO4都能促进水的电离

B.已知25。（3时NHQN显碱性，则25（时的电离常数：Kb（NHrH20）<Ka（HCN）

C.加水稀释CH3COONa溶液能使CH3COO~水解程度增大

D.将KC1溶液从常温加热至80。。pH变小，溶液呈酸性

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

X一定是浓

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X产生白烟

盐酸

xFe3+与「的

向SmLO.lmol-L-FeCl3溶液中滴入0.1mo/』TK/溶液

B5〜6滴，加2小“。4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶溶液变红反应有一定

液限度

品红溶液浓硫酸具有

C将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液

褪色强氧化性

漠的四氯分解产物中

将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入漠的四

D化碳溶液一定含有乙

氯化碳溶液

褪色烯

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

12.从光盘中提取Ag（其它金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（）

NaOH溶液10%氨水N2H.-Hp

已知：NaC/0溶液在受热或酸性条件下易分解

A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率

B.“氧化”过程还生成。2,则可能的化学反应为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+

02T

C.“操作I”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

D.“还凰，过程中N2H4-H20转化为无害气体他，则理论上消耗ImolNzHrHzO可提取

旬216g

13.“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如图，下列说法正确的是（）

A.电极B为阴极，发生还原反应

B.离子交换膜B为阳离子交换膜

C.稀硫酸从c处进，浓NaOH溶液从b处出，浓Na2s。4溶液从e处进

D.理论上Na+迁移数等于导线中通过的电子数，S0l~的迁移数是导线上通过电子数的一半

14.常温下，将NaOH溶液滴加到207nL等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH

与微粒浓度变化关系如图所示［己知：P黑第瑞I］。下列说法错误的是()

C(/7rijC(nriJ

A.m点对应的NaOH溶液体积小于10mL

B.Ka(HA)的数量级为IO'

C.1点所示溶液中：c(Na+)>c(4-)+c(/M)

D.n、m、1三点，n点水的电离程度最大

三'综合题

15.过氧化钙是一类环境友好的氧化剂，广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等

多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

CaCIz固体30%H@溶液

I&T去T过波icao,.%。一s烤|

NH,副产品

已知：“沉淀”时需控制温度在0。<2左右;CaO2-8H2O为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机

溶剂，加热至366。(2时开始分解放出氧气。

(1)“沉淀”需使用如图装置。

a5*=^r?=*h

A

①"沉淀”装置连接顺序为(填接口序号)。

②橡胶管X的作用是。

③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因

是o

④B中反应的离子方程式为__________________________________________

(2)①“沉淀”通入NH3的作用

____________________________________________________。

②洗涤CaO2-8H2O,最佳试剂是(填序号)。

A.水B.无水乙醵

16.铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜(CsO)是一种用途广泛的光也材料，某工厂以黄铜矿

(主要成分为CuFeSz)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图：

料渣I料渣U

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:

Fe2+Fe3+Cu2+

开始沉淀7.52.64.8

完全沉淀9.53.36.4

(1)把矿石粉碎的目的是;为了减少炉气污染，可用炉气生产

(写化学式)，再用于上述工艺。

(2)试剂a可选(填序号)；“调pH”应调控的pH范围为。

A.CuB.CuOC.CuCO3D.Cu(OH)2E.Cu2(OH)2cCh

(3)“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeSz与。2反应的化学方程

_________________________________________O

(4)“还原(90。0”过程发生反应的离子方程式

为;“操作A”包括、洗涤、

隔绝空气烘干。

(5)若用10.00吨含30.00%CuFeSz的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到CsO0.9504

吨，则其产率为(保留四位有效数字)。

17.甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

(1)已知：

①CO2(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kj/mol

②2co(g)+02(g)=2c02(g)AH=-566kj/mol

③2H2(g)+。2(9)=2H2。(。)AH=-483.6k]/mol

贝UCO⑼+UCH30H(g)AH=kj/mol

(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中投入1巾。"0和26。/“2，发生反应CO(g)+

2H2(g)UCH30H(g).

①能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A.CH30H的体积分数保持不变B.容器内的总压强保持不变

C.混合气体密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

②达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是（填序

号）。

A.平衡向正反应方向移动B.CO的浓度增大

C.平衡常数不变D.CO的物质的量增大

③维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氮气，达到新平衡时，CO、CH30H的浓度之

比将（填"增大”、“减小”或“不变

④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图：则P3P|（填“>"、“<”

或“=，，）；300℃,P3条件下，处于E点时v（正）v（逆）（填，或“="）；C点的平衡

常数K=。

18.

（1）I.ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列

问题：

基态氧原子核外电子有种不同的空间运动状态；基态Ti原子的价电子排布式

为。

（2）0、P、K、Zn中电负性最小的为。

（3）H20、KH熔点由高到低的顺序为,原因

是«

+

（4）H20可与H结合生成“3。+，水中H-O-H的键角比”3。+中的（填“大”

或“小”）。H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4的

原因

是_____________________________________________________________________________________

H1

（5）将纯液态S03冷却到289.8K时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2

所示，此固态S03中S原子的杂化轨道类型是

(6)n.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：

Fe3+比Fe2+稳定，试从原子结构角度解释原因。

(7)新制的Cu(OW)2能够溶解于过量浓NaOH溶液中，反应的离子方程式

为o

(8)镉晶胞如图3所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg-cm-3。在该晶胞中

两个镉原子最近核间距=nm(用含NA、d的代数式表示)；镉晶胞中原子

空间利用率为(用含n的代数式表示)。

的3

19.高聚物I可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。图为高聚物I的一种合成路线

OOCCH,

HQCHCOOH催化剂rI1NaOH/HjO

CaGAM懒锌.200t>B

c.

„Cl：、门NaOll/liq、OJCu、门(HCOOH、,,

rCMME-F—G催化剂.35皿"H-

R

已知：①；RCHO+RiCH2coOH腐化”350。。'+H2O

.RCH=CCOOH

②由B生成C的反应属于加聚反应;

③D属于高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)C中官能团的名称是;

(2)由A生成B和D、H生成I的反应类型分别为、；

(3)由G生成H的化学方程式为o

(4)I的结构简式为；

(5)只有一种官能团且不含其它环状结构的芳香化合物W是H的同分异构体，则其可能的结构

有种。

(6)参照已知合成路线，设计由甲苯和乙酸为原料制备OCH=CHC00CHrO的合成路线一

答案

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】A.D

13.【答案】C,D

14.【答案】C,D

15.【答案】(1)fab(ba)cd(dc)e-,平衡气强，有利氯化钙溶液滴入；防止温度过高氨大量挥发(或过

2+

氧化氢分解)；Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8%。2N用'

(2)保持反应体系一定且稳定的碱性环境，有利CaO2-8W2O不断生成；B

16•【答案】(1)增大固体表面积，焙烧更充分；H2s04

(2)BCDE；3.7<pH<4.8

焙烧

(3)4CuFeS2+13O2-4CuO+2Fe2O3+8SO2

90℃

(4)4Cu2++N2H4+8OH：2C112OJ+N2T+6H2O；过滤或趁热过滤

(5)80.96%

17.【答案】(1)-90.2

(2)ABD；CD；不变：<；<；48

18.【答案】⑴8；3d24s2

(2)K

(3)KH>H2O；KH为离子晶体，H2O为分子晶体

(4)小；图示可知H2O2为极性分子，根据相似相溶原理，H2O为极性分子，CCl4为非极性分

子故H2O2能溶于H20而不溶于CCl4

(5)sp3

(6)Fe3+的3d能级半充满，稳定

2

(7)CU(OH)2+2OH-=[CU(OH)4]-

⑻尧隔、1忆却

19.【答案】(1)酯基

(2)加成反应；酯化(取代)反应

催化剂

⑶CHCHO+CHCOOH

6533^CC6HSCH=CHCOOH+H2O

：-

OOCCH=CHO

(4)-fCHL4七

(5)11

0H330

。芋。2u

—CH2CINaCH20H°^CHO

"%*初「

CH3COOH/\CHCOOH/~^_cH=CHC8CHj~

催扁3邺c

v_7浓硫酸也「〃\__

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

B.4.6g乙醇中含有C-H键数目为0.5NA

C.某温度和压强下，将46gN02气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA

D.在合成氨反应中，当有2.24L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数小于0.3NA

3.下列图示的实验或操作正确的是（）

ABCD

温旧

度

计

CO(CO2)

k浓硫酸=3

3

NaOH溶沮

--T-.

萃取振荡时

分离甲苯和水浓硫酸的稀释除去CO中的CO2

放气

A.AB.BC.CD.D

4.用化学用语表示C2H2+HCI〃之人,C2H3cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

150〜160C

A.中子数为7的碳原子：狗

B.氯乙烯的结构简式：CH2cHe1

C.氯离子的结构示意图：

D.HC1的电子式：H[C1]

5.一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素

且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的

是（）

Z

XII

X

A.Y的氢化物的熔点一定低于Z的氨化物的熔点

B.Z元素能形成两种氢化物

C.WZX与WXQ化学键类型相同

D.W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生

6.乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示

乙烯环氧乙烷苯乙醇

下列说法正确的是（）

A.环氧乙烷属于环状燃

B.苯乙醇最多有12个原子共平面

C.苯在铁屑催化下能与溟水发生取代反应

D.环氧乙烷与乙醛（CH3CHO）互为同分异构体

7.图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分配平相关离子未画出），下列描述错误的是（）

A.PbCl和C#+在反应中都起到催化剂的作用

B.该转化过程中，仅02和Ct?+均体现了氧化性

C.该转化过程中，涉及反应4CU-+O2+4H+=4CU2++2H2O

D.乙烯催化氧化的反应方程式为2cH2=CH2+O2”到2cH3cH0

8.测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以格黑r作为指示剂，用

EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液直接滴定水中的Ca2"、Mg2”测定中涉及的反应有：①M?+（金属离子）

+Y4'（EDTA）=MY2-；

②M2++EBT（铭黑T,蓝色）=MEBT（酒红色）；

③MEBT+丫小（EDTA）=MY2+EBT,下列说法正确的是（）

A.配合物MEBT的稳定性大于MY2'

B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化

C.达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色

D.实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小

9.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中空苜

送的是（）

A.CH3sH中碳元素化合价为-2价

B.过程⑤中，形成了O-H键和C-H键

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

10.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是（）

选项离子组X试剂离子方程式

NHt、Fe3\SO、

3+2++

A过量H2s2Fe+H2S=2Fe+S；+2H

Br

2+23+

BFe\K\NO］、Cl少量HI4H+3Fe'+NO3=3Fe+NOf+2H2O

NHJ、Fe3+>A1O］、

C过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Na,

DA1O2、Na，K+、HCO3少量HC1H-+A1O2+H2O=A1(OH)31

A.AB.BC.CD.D

11.韧（Bi）与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl（s）的形式存在，锁及其化合物广泛应用

于电子、医药等领域。以辉银矿（主要成分为Bi2s3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制

备精钮工艺流程如下，下列说法错误的是（）

足量的FeCh溶液盐酸适量铁粉

,1I,I,,

辉锦矿一-1就一H置换|—＞粗祕一电解精炼—＞精锯

III

SPbCI2Cl2一》I再生再生液

3+2+3+

A.“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe+Bi2S3=6Fe+2Bi+35

B.“浸出”时盐酸可以还原杂质PbCh

C.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

二、多选题

12.下列实验对应的现象及结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

将漠乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共

酸性高锯酸钾溶液褪不能说明澳乙烷与氢氧化钠

A热产生的气体通入酸性高锌酸钾溶

色的乙醇溶液共热生成了乙烯

液

先有白色沉淀生成，

将SO2通入BaCL溶液中，然后滴加先生成BaSCh沉淀，后被氧

B滴加氯水后沉淀不溶

氯水化为BaSO4

解

将电石与水反应产生的气体通入漠

C漠水褪色生成的乙快气体中含有H2s

水

S2O1~的氧化性比ClP+

D用（NH6S2O8溶液蚀刻铜制线路板铜制线路板逐渐溶解

的强

A.AB.BC.CD.D

13.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢一空气

质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2s（g）+Ch（g）=S2（S）+2H2。。）AH=-632

kJ/mol,下列说法错误的是（）

负

质子固体电解质膜载

A.电极a发生了氧化反应

B.标准状况下，每11.2LH2s参与反应，有ImolH-经固体电解质膜进入正极区

C.当电极a的质量增加64g时一，电池内部释放632kJ的热能

D.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

14.25。(2时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中一国器?和一炮以巴小)、一句痛2和

-lgc(/l2-)关系如图所示，下列说法正确的是()

r

Y

争

置

，

|&

・

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)+c(H+尸3c(A2-)+c(OH)

C.已知H2cCh的Kai=4.3xl0。，乂2=5.6x10”,则足量Na2cO3溶液中滴入少量H2A溶液,发生

的离子反应为：H2A+2COj-=2HCO3+A2-

D.向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显碱性

三、综合题

15.过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工

农业生产中有广泛的用途。

(1)1.过氧化钙的制备：将CaCL溶于水中，在搅拌下加入H2O2,再通入氨气进行反应可制备

CaOzSHiO,在碱性环境下制取CaO2-8H2O的装置如下:

写出制备CaO2-8H2O的化学方程式__________________________________________

(2)仪器X的名称为；

(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0。＜2左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热

反应，温度低有利于提高CaOzWHzO的产率；其

(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2-8H2。。检验CaO2-8H2O是否洗涤干净的

操作

为_____________________________________________________________________________________

(5)II.水产运输中常向水中加一定量CaO2-8H2O增加溶氧量(DO),水中溶氧量(DO)是用每升水中

溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：

2+

a固氧：碱性下，Ch将Mn?+氧化为Mn0(0H)2：2Mn+O2+4OH-=2MnO(OH)2；；

b氧化：酸性下，Mn0(0H)2将「氧化为L；

c滴定：用Na2s2O3标准溶液滴定生成的E：2S2O+I2=S4Ol~+2V

某同学向100.00mL水中加一定量CaO2-8H2。,取此水样50.00mL,按上述方法测定水中溶氧量(DO),

消耗0.02mol-LTNa2s2O3标准溶液15.00mL。

请写出步骤b中的离子方程式；

(6)该水样中的溶氧量(DO)为mg[T(忽略体积变化)。

16.2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，

可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeSz,含少量AI2O3、SiCh和Fe3OQ为原料制备LiFePO4的流程

如下：

SO,稀磁酸FcSFeO(NH^HPO,

黄铁矿腕」呼卜病卜函I滁回1磁-----赫)

••FePOf■HJFcPO.

粉末

空气滤渣1漉渣2池海3

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3

开始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

请回答下列问题:

（1）“酸浸''需要适当加热，但温度不宜过高，其原因

是o灼烧滤渣3得到固体的主要成分是（写出

化学式）。

（2）用FeS还原Fe3+的目的是,加入FeO的作用是

（用离子反应方程式表示）。

（3）试剂R宜选择（填字母）。

A.高镒酸钾B.稀硝酸C.双氧水D.次氯酸钠

（4）常温下，Kp（FePO4）=1.3xl（y22,“沉铁”中为了使c（Fe3+归xio+molLLc（PO1­）最小为一

molL-1

（5）写出“高温煨烧②“中由FePCU制备LiFePCU的化学方程

式：o

17.十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行

处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

（1）L氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。

NOz有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3,自身被还原为NO。

已知：2SO2（g）+O2（g）=2SOj（g）AHi=-196.6kJmor1

1

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH2=-113.0kJ-mol-

则NO2氧化so2的热化学方程式为。

（2）利用现代传感技术探究压强对2NCh（g）=NzCMg）平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强

条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在tl、t2时迅速移动活

塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为VBVF（填“>”或

②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为（填字母序号）。

（3）可用上图2装置将雾霾中的NO、SO2转化为（NH4XSO4,则阴极的电极反应式

为，物质A是（填化学式）。

（4）II.利用CO2制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO2（g）+2H2（g）=HCHO（g）+H2O（g）。

请回答下列问题：

TSC时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内

气体压强如表所示：

时间/min0102030405060

压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80

①已知：vp（B尸第1。前10min,用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为

kPamin_1

②1VC时，反应的平衡常数KekPa」（Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压x

物质的量分数；结果保留三位有效数字）。

18.日前新合成的神化镉（Cd3As2）三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可

代替石墨烯使用。

（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该

激发态原子的外围电子排布式为。Cd原子中第一电离能相对较大的是原子

（填“基态”或“激发态”）。

（2）与碑（As）同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NMPH3（填"/或“<”），

原因是»

（3）As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符

号表示）。

（4）含伸有机物“对氨基苯肿酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为,Imol对氨

基苯肿酸含。键数目为,其中还含有的化学键类型有（填序号）。

a.氢键b.离子键C.兀键

（5）碑化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成

的四面体空隙，空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和"②”位是“真空”。

人

X

（・A,OCxi）

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为（I,I,I）,则③号位原子坐标参数

为。晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,神化镉的摩尔质量为〃

gmol>,则该晶胞的密度为gem3（列计算式即可）。

19.氯毗格雷（Clopidogrel）是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾

病的药物，如近期发作的脑卒中、心肌梗死和确诊的外周动脉疾病。以A为原料合成氯口比格雷的路线

如下:

已知：R-CHO总R%-CN,R-CN号。RCOOH.

NH2

请回答下列问题:

（1）C中含氧官能团的名称为,D-E的反应类型是。

（2）丫的结构简式为«

（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为。

（4）由E转化为氯毗格雷时，生成的另一种产物的结构简式为。

（5）A的所有属于芳香族化合物的同分异构体（包括A自己本身）有种（只有一个环，不

考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为1：2：2的结构简式为.

NH2

CHOQCHr八的

0^c

（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物

^^CH2OH

H2

合成路线流程图（无机试剂任选）

答案

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】A.D

13.【答案】C,D

14.【答案】B,C

15.【答案】(1)CaC%+42。2+2NG+8H2。=CaO2-SH2O+2NH4cl

(2)三颈烧瓶或三口烧瓶

(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生

成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(合理答案均可)

+2+

(5)MnO(OH)2+2厂+4H=Mn+I2+3H2。

(6)48

16.【答案】(1)避免Fe3+水解生成Fe(OH)3,损失铁元素；A12O3

(2)避免在除去AF+时Fe3+一并沉淀；43++3“20=4(0/7)3+34+、Fe。+2"+=Fe2++%。(或

3+2+

2Al+3FeO+3H2O=24(0H)3+3Fe)

(3)C

(4)1.3xKT"

高温

(5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4-LiFePO4+H2OT+3CO2T

17.【答案】（1）蜂⑼+SO2（g）=SO3（g）+N。⑼AH=-4L8kJ,mol-

(2)>；H

+

(3)NO+6H+5e-=NH^+H2O；H2SO4

(4)0.024；38.3

18•【答案】(1)4d95s25p,；基态

(2)>；原子半径N<P,电负性N>P,NH3更易结合水电离的H+

(3)As>Se>Ge

3

(4)sp；19NA(或19x6.02x1023)；c

/l、，］i12M

(5)(2,1,2)；/V^CaxlO-10)3

19.【答案】(1)痰基；取代反应

1.三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、

青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（）

A.铜像表面的铜绿[。12（。，）233]能在空气中稳定存在

B.测定出土文物年代的14。是碳的一种同素异形体

C.X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析

D.青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

2.下列化学用语正确的是（）

A.C02的比例模型

B.丙醛的键线式：又

C.次氯酸的电子式：H:C1:O:

CHCOOH的电离方程式：+H0#CHCOO-+HO+

D.3CH3COOH233

3.以脱脂棉为材质的化妆棉，吸水效果优于普通棉花，其主要成分为纤维素，结构如图。下列说法

错误的是（）

r,OH,

[C6H7O2^OH]n

A.纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关

B.纤维素能与醋酸发生酯化反应制得人造纤维

C.淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体

D.棉花脱脂时加入2%〜5%的NaOH目的是为了促进酯的水解

4.C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3+H20=HOOCCOOH。

下列说法正确的是（）

V卢

c-c

V

A.甲酸与草酸互为同系物

B.。2。3是非极性分子

C.晶体溶点：草酸＞冰＞三氧化二碳〉干冰

D.。。2、。2。3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同

6.绿色食材百合所含的秋水仙碱，是一种酰胺类化合物，具有抗炎和免疫调节等作用。下列关于秋

水仙碱的说法正确的是（）

A.分子式为C22H26NO6

B.分子中含有3种官能团

C.分子中所有碳原子可能共面

D.1mol秋水仙碱最多能与7molH2发生加成反应

7.表中元素①〜⑧均为短周期元素：

r®r@r®r®r®r®r®r®

原子半径/nm0.0660.1600.1520.0770.0990.1860.0700.082

最外层电子数623

常见化合价+1-4,+4-1,+7