酸碱混合后 pH值的计算-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1_第1页
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开元学校

高二化学备课组第7课时

酸碱中和滴定误差分析

第三章第二节水的电离和溶液的pH

教学目标：1．熟练掌握强酸、强碱分别混合时pH的计算。2.熟悉强酸与强碱混合时pH的计算步骤。一.强酸溶液与强酸溶液混合pHn(H+)1n(H+)2n(H+)c(H+)【例1】25°C时0.1mol·L－1的盐酸与0.2

mol·L－1的盐

酸按2:3体积比混合。则混合溶液的pH=_____0.8【练习1】25°C时0.4mol·L－1的盐酸与0.05

mol·L－1

的硫酸溶液按1:4体积比混合。则混合溶液的pH=_____0.8二.强碱溶液与强碱溶液混合pHn(OH-)1n(OH-)2n(OH-)c(H+)【例2】25°C时0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液与0.05

mol·L－1的氢氧化钡溶液按1:9体积比混合。则混合溶

液的pH=____c(OH-)13【练习2】常温下，将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的pH为____。12

三、强酸、强碱混合后溶液pH的计算依据化学反应计算出酸中的n(H+)、碱中的n(OH-)2、酸过量：pH=-lgc(H+)1、恰好中和：pH=1/2pKw(常温时pH=7)n(H+)=n(OH-),n(H+)-n(OH-)3、碱过量：c(H+)=Kw/c(OH-)pHn(OH-)-n(H+)【例3】25°C时0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液与0.01

mol·L－1

的稀硫酸按1:4体积比混合。则混合后溶液的pH=________2.2【练习5】常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的硫

酸，若等体积混合后，溶液的pH为_____；2.31、等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2

溶液后,溶液的pH等于()DA、2.0B、12.3C、1.7D、12.0课堂练习3、25℃时，某强酸溶液pH=3,强碱溶液pH=10,两溶

液混合后pH=7,则混合前后溶液的体积V酸和V碱的

关系正确的是()A、V酸

=10

V碱B、V碱

=10

V酸

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