河南省新乡市延津县第三高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省新乡市延津县第三高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.8gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为A.1mol?L-1

B.0.4mol?L-1

C.0.25mol?L-1

D.0.2mol?L-1参考答案：B8gNaOH固体的物质的量是，溶于水配成500mL溶液，所得溶液的浓度是，取出其中的10mL，浓度不变，所以该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol?L-1，故B正确。2.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(

)A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大参考答案：D试题分析：A.反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B.加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C.增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。3.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

金属(粉末状)/mol体积/ml酸浓度/mol·L－1酸反应温度/℃AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20

参考答案：B【分析】Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大。【详解】铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，故C不符；Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和A相比较，B氢离子浓度较大，反应速率较大。故选：B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，解题关键：注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响，选项C为易错点，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气。

4.关于苯的说法不正确的是：

A．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应

B．苯中各原子均在同一平面

C．苯中没有典型的碳碳双键，但也能发生加成反应

D．苯中的含碳量高，燃烧时产生大量的黑烟参考答案：A5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI而生成I2，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.H2O2

B.

C.D.参考答案：B略6.如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）参考答案：D考点：气体发生装置的气密性检查．

分析：检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答．解答：解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B正确；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；D．装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误；故选：D．点评：本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累7.下图各装置中，不能构成原电池的是（

）参考答案：D略8.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（

）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>XD．气态氢化物的稳定性：Y>X参考答案：C略9.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(

)A.0.5mol·L－1

B.0.025mol·L－1C.0.125mol·L－1

D.0.25mol·L－1参考答案：D【分析】根据发生的反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，依据c=计算硫酸铜的物质的量浓度。【详解】设原溶液中硫酸铜的物质的量为x，则：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

△m

1mol

8g

x

8.2g-8g=，解得x=0.025mol

，硫酸铜的物质的量浓度==0.25mol/L，故选D。10.将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A.气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B.反应中共消耗锌52.0gC.所得气体应该为SO2和H2混合物 D.反应共转移电子1.6mol参考答案：A【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。【详解】生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气。A．气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误；B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正确；C．由以上分析可知所得气体应该为SO2和H2的混合物，故C正确；D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。11.C4H9Cl的同分异构体的个数是

A．2

B．3

C．4

D．5

参考答案：C略12.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是A、H2+O2=2H2O

△H=-571.6KJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-142.9KJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8KJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6KJ/mol

参考答案：C略13.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是（

▲

）

A、常温下，单质a呈气态

B、单质c具有强氧化性C、稳定性：d＞e

D、f受热易分解为d和e参考答案：C14.下列离子方程式正确的(

)

A．向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－C．向澄清石灰水中通入SO2：SO2+2OH－=SO32－+H2OD．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++2SO42－

=Cu2++SO2↑+SO42－+2H2O参考答案：B略15.下列关于化学键的说法正确的是（

）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤参考答案：B【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，①项错误；②第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，②项错误；③由非金属元素形成的化合物大多数不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，③项错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④项正确；⑤离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，⑤项错误；⑥物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥项正确；⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑦项正确；综上所述，④⑥⑦符合题意,B项正确，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程如下：

气体发生装置→洗气装置→洗气装置→Cl2与Cu反应装置→尾气吸收装置

A

B

C D E

上图中”→”表示气体流向，请完成下列填空

(1)写出A中的化学方程式

(2)B与C所需用的仪器是

，B中应选用的试剂是 ，

其作用是

；C中选用的试剂是

，其作用是

(3)D中反应所产生的现象是

，

其反应的化学方程式是

(4)E装置中的试剂是

，有关化学方程式是_______________________。参考答案：(1)

MnO2+4HCl(淡)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

洗气瓶

，

饱和食盐水

，

除去HCl

；

浓H2SO4

，

除去水

(3)

棕色的烟

，

Cu+Cl2CuCl2(4)

NaOH

，

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。参考答案：略18.(7分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出20mL，用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。试计算：

(1)盐酸溶液的物质的量浓度。(2)氢气在标准状况下的体积。参考答案：(1)0.lmol/L

(3分)(2)720mL

(4分)19.现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度．参考答案