河南省商丘市乡第三中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

河南省商丘市乡第三中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤

B.③④⑤⑥

C.只有③④⑥

D.只有③④⑤参考答案：D①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量导致硅酸胶体聚沉，硅酸溶于氢氧化钠生成硅酸钠和水，最终没有白色沉淀产生，错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合首先有白色沉淀氢氧化铝生成，氢氧化钠过量后沉淀溶解转化为偏铝酸盐，最终没有沉淀产生，错误；③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正确；④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成氢氧化铝白色沉淀，④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，⑤正确；⑥二氧化碳和氯化钙不反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，⑥错误；答案选D。点睛：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项。2.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是

A.四种元素中，Z元素的非金属性最强

B.只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物

C.只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

参考答案：C由题意可直接判断出X是钠，Y是碳，从“Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍”可知Z属于VIA，再者Z为短周期元素，可知Z是硫，进一步判断出W是氯。氯的非金属性最强，A不符合题意；氯元素存在多种氧化物，B不符合题意；活泼金属钠一般与非金属形成离子化合物，C符合题意；烃中可存在碳碳非极性键，D不符合题意。

3.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略4.下列有关说法正确的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应B.在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质参考答案：A略5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．100mLlmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NAC．30gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAD．标准状况下44.8LHF溶于水配成溶液中所含F—的数目为2NA参考答案：略6.下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：

B．Na与H2O反应：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：参考答案：A略7.室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(

)

A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积

C、10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物质的量

D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度参考答案：D略8.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径：R>M>X参考答案：C由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。9.能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。10.下列操作不能达到实验目的是（）

目的操作A在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液D测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度．A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．KMnO4可与SO2发生氧化还原反应；B．KNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同；C．V指溶液体积而不是溶剂体积；D．铜棒导热，使反应中放出的热量散失．解答：解：A．KMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故A正确；B．KNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同，其中硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶发生分离，故B正确；C．硫酸铜的物质的量是0.1mol，但溶液的体积为1L，所以配制溶液的浓度等于0.1mol/L，故C正确；D．铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故D错误．故选D．点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、物质的分离和提纯、溶液配制以及中和热测定等知识点，同时考查学生实验操作能力、分析问题能力，注意C=中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点．11.25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是1．弱酸2．CH3COOH3．HCN4．H2CO35．Ki6．1.8×10-57．4.9×10-108．Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积

混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）参考答案：C略12.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液参考答案：C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。

13.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是A.锂电极区发生的电极反应：Li-e?=Li+B.放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变参考答案：D【分析】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+，A正确；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；答案为D

14.下列说法正确的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室温下，将浓度为0.1mol.L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。参考答案：B略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压，30gNO气体的分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．1mol羟基中电子数为10NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为

。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO2②

。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量

，充分振荡。若

，则含有②。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入

（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO2的质量分数为

（用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响，

答

。（5）为制备纯净的BaSO2，请设计改进图1装置的实验方案。答

。参考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀盐酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀盐酸（1分）217m64W（2分）

因为盐酸挥发出HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；

因为SO-2气体没有被完全吸收（部分SO-2残留在装置中或SO2溶速过快没有和C装置中碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可以得分）

（5）先从烧瓶的左边滴入N2（H2、CO2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（计12分）向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定的通入CO2（标准状况）,试计算：1.当通入2.24LCO2气体时，溶液中总离子的物质的量。2.当通入4.48LCO2气体时，溶液中总离子的物质的量浓度。参考答案：①：0.4mol

②：3mol/L18.（2006·广东卷）27.钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Com++I-→Co2++I2(未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

通过计算求：

⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。参考答案：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL20.00mLB溶液中过量的HCl

n(HCl)=0.003000mol100mLB溶液中过量的HCl

n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo与Fe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.002000mol0.5010g样品中Cl的总质量为m(Cl)=0.5010g-0.002000mol×59g·mol-1-0.01000mol×17g·mol-1=