2021-2022学年广西北部湾四市同城联考中考化学仿真试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列实验操作正确的是（）

A.干燥氧气

量9毫升液体I）.滴加液体

2.从某粒子结构示意图（如图）中，获取了下列信息，其中错误的是

A.它有三个电子层

B.它的核电荷数为16

C.它表示阳离子

D.它表示相对稳定结构

3.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZC1”溶液，没有明显现

象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z

4.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）

A.酒精挥发一分子消失了

B.气体膨胀一分子间隔变大

C.桂花飘香一分子在不断地运动

D.食物变质一分子本身发生变化

5.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“一一”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、

乙、丙三种物质不行令对应“转化关系”的是（）

选项ABCD

转化甲甲，甲八

/\/\/\

关系乙品乙二^L击乙缶乙^

甲H2O2CCaCO3FeCh

乙02coCO2Fe

丙

H2OCO2Na2cO3Fe2O3

A.AB.BC.CD.D

6.降压药又称抗高血压药，是一类能控制血压、用于治疗高血压的药物。硝苯地平（G7HI8N2O6）是一种常见的降压

药，下列关于硝苯地平的说法不正确的是

A.硝苯地平由4种元素组成

B.硝苯地平中N、O质量比为7:24

C.硝苯地平的相对分子质量是346

D.硝苯地平中C、H、N、O的质量比是17：18：2：6

7.化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氢原子的符号是

A.2HB.2H+C.2H2D.H2O

8.下列实验中，能达到相应目的的是

A.除去氯化镁溶液中的少量氯化铜：加入过量铁粉，充分反应后过滤

B.验证二氧化碳中混有氯化氢气体：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中观察现象

C.制备氢氧化钠溶液：将碳酸钠溶液与适量的饱和石灰水混合，充分反应后过滤

D.鉴别硫酸钾、硫酸领、碳酸钙三种白色固体：取样，加入足量的水观察固体是否溶解

9.一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（，，o，，“c），，“o”表示不同元素的原子），分析正确的是

物质甲乙丙T

构成物质的微粒oo?C^)

反应前的质量（g）166401

T时刻的质量（g）4mim2m3

反应后的质量（g）00ni437

A.4+mi=m2+m3B.每个丙分子由四个原子构成

C.16:64=4：miD.生成丙与丁的物质的量之比为1:1

10.下列说法正确的是（）

A.分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液

B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

C.镇盐能与碱反应生成氨气，则硫酸核不能与熟石灰混合施用

D.一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。

（D若A的饱和溶液中含有少量的C,提纯A的方法为o

（2）P点表示的含义为o

（3）将t「C时A、B、C的饱和溶液升温至t2°C,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为o

（4）t3℃时，分别用200g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为.

（5）向图2所示试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为（填或"C”）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.同学们在实验室中发现一瓶标签部分破损的过氧化氢溶液，为了测定该溶液的溶质质量分数，同学们进行了如图

所示的实验。

OSgMnOs

M全反应后

过氧化氢溶液质里136.0g剩余物质质里1333g

请计算：（1）反应产生氧气的质量为go

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.根据化学知识解释：

（1）打气筒可以将空气压人自行车车胎内，微观解释为o

（2）木柴架空燃烧更旺,原理是o

14.联系已学的化学知识，回答下列问题。

①空气中能供给呼吸的气体是;引起温室效应的主要物质是。

②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的____性。

③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈____色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为»

④醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3coOH的摩尔质量为；ImolCH3COOH中约含有个H

原子（用科学计数法表示）。

⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为;但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的

（填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。

⑥一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。

•碳原子

O氧原子

该变化的化学反应方程式为;反应前后没有发生改变的微粒是（填微粒名称）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。探究所得溶液的酸碱性。所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性。

实验操作实验现象结论

用试管取该溶液l-2mL,滴入L2滴无色酚猷试液，无色酚配试液变

溶液呈碱性

振荡

无色酚配试液不变色溶液呈______

(分析与思考)若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入

溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为

o若无色酚酰试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入金属锌，若观察到,则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为,若无明显现象,

则呈中性。工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH

为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数o

16.某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，

请你共同参与并填空：

(猜想假设)

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：o

(查阅资料)

⑴BaC12溶液显中性；BaCCh是白色固体，难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。

⑵Na2cCh溶液与BaCL溶液能反应产生白色沉淀。CCh与NaOH的反应和CCh与Ca(OH”的反应类似

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

(实验探究)

实验步骤实验现象实验结论

(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCL溶液产生白色沉淀猜想_____不正确

(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚儆试液。—猜想二正确，猜想三不正确

(实验结论)

该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2c03的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为。

(反思交流)

(1)实验室应_____保存氢氧化钠；

(2)某同学认为用CaCL溶液代替BaCL溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCL溶液和

NaOH溶液相混合也会出现___,因为Ca(OH)2是。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】

A、浓硫酸干燥气体，“长管进气，短管出气”；故选项错误；

B、制取氧气时，长颈漏斗末端要伸到液面以下，防止氧气从长颈漏斗中排出；故选项错误；

C、量取9毫升的液体，用10毫升的量筒即可；故选项错误；

D、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直、悬空在试管口上方；故选项正确；

故选D。

【点睛】

注意：量取液体体积时，量筒的量程稍大于液体体积为宜，测量结果更准确。

2、C

【解析】

A、从图示中可以看出该微粒有三个电子层，故正确；

B、因为原子中质子数=核电荷数数，所以该粒子的核电荷数为16,故正确；

C、粒子的结构示意图为施,88，知该粒子为质子数小于电子数，属于阴离子,故错误；

D、由图可知，最外层电子数8,所以该粒子具有相对稳定的结构，故正确。

故选C。

3、B

【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有

气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明X在Z后，三种金

属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y»故选B.

4、A

【解析】

A、酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，错误；

B、气体膨胀是由于分子间隔变大，正确；

C、桂花飘香是由于分子在不断地运动，正确；

D、食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，正确。故选A。

5、D

【解析】

A、过氧化氢（甲）可以分解成水（丙）和氧气（乙）；氧气（乙）可以和氢气或者含氢化合物反应生成水（丙）；水

（丙）可以在通电的情况下分解成氧气（乙）和氢气。故该转化能实现，故A正确；

B、碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙）；一氧化碳（乙）体现可燃性与

还原性都可以转化为二氧化碳（丙）；二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙）。故该转化能实现,

故B正确；

C、碳酸钙（甲）高温煨烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙）,

碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙）；碳酸钠（丙）和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙（甲）。故

该转化能实现，故C正确；

D、氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3价铁，而后者是+2价，故D错误。故选D。

6、D

【解析】

A、由化学式Ci7H18^06可知是由C、H、N、O四种元素组成，正确；

B、硝苯地平中氮、氧元素的质量之比是：（14X2）：（16X6）=7：24,正确；

C、硝苯地平的相对分子质量是：12X17+1X18+14X2+16X6=346,正确；

D、硝苯地平中C、H、N、O的质量比是（12x17）：（1x18）：（14x2）：（16x6*17：18：2：6,错误。

故选：D。

7、A

【解析】

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是

两个氢原子。故选A。

8、C

【解析】

A、除去氯化镁溶液中的少量的氯化铜，加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：

Fe+CuCL=FeCL+Cu,引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂要求。A错误；

B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，无论二氧化碳中

是否混有氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中都会看到有气泡产生。B错误；

C、石灰水是氢氧化钙的水溶液。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOHo过滤后，沉淀物碳酸钙被除去，剩余的为氢氧化钠和水，即氢氧化钠溶液。C

正确；

D、硫酸钾能溶于水形成溶液，而硫酸领、碳酸钙都是难溶于水的物质，所以通过加水观察是否溶液的现象无法区分。

D错误。

故选C。

9、C

【解析】

反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物。

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，16+64+0+l=4+m1+m2+m3，故A

不正确；

B.16+64+0+l=0+0+m4+37,m4=44,反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的

质量增加，为生成物，不能确定每个丙分子一种个数，故B不正确；

C、参加反应的物质的质量比相同，(16-0):(GU))=(4-0):(m「0),则16:64=4:m「故C正确；

D,16+64+0+l=0+0+m4+37,1^=44,生成丙与丁的物质的量之比为(孙0):(37-1)=11:9,故D不正确。故选

Co

【点睛】

根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。

10、C

【解析】

试题分析：A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B

选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；C选项钱盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铉

不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能

燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C

考点：化学推理

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11>降温结晶t「C时，B和C的溶解度相等B>C>AA>B>CC

【解析】

(DA物质的溶解度随温度的升高而降低影，C物质的溶解度随温度的降低而增大，若A的饱和溶液中含有少量的C,

提纯A的方法为：降温结晶；

(2)P点表示的含义为：t「C时，B和C的溶解度相等；

(3)将t「C时A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数关系为，B=C>A;升温至tz'C,A和B溶解度增大，但质量分数

不变，C的溶解度降低，析出溶质，但t2℃的溶解度大于tJC时A的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系

为B>C>A；

(4)t3°C时，溶解度大小关系为A>B>C；分别用200g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为：；

(5)向图2所示试管中氧化钙滴入2mL水后，放出大量的热，温度升高，若烧杯中有固体析出，则该物质的溶解度

随温度的升高而减小，则X为C。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、3.25%

【解析】

解：(1)由质量守恒定律可知：产生氧气的质量=136.0g+0.5g-133.3g=3.2g；

(2)设：参加反应的H2O2的质量为x

MnO,

2H2O22H2。+O2?

6832

x3.2g

68_32

x3.2g

x=6.8g

所用％O2溶液的溶质质量分数=瞥乂100%=5%

136g

答：所用H2O2溶液的溶质质量分数为5%。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、分子之间有间隔(或分子之间间隔变小等)增大了可燃物与氧气接触面积

【解析】

(1)打气筒可以将空气压人自行车车胎内，微观解释为分子之间有间隔。故填：分子之间有间隔；

(2)木柴架空燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气接触面积。故填：增大了可燃物与氧气接触面积。

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14、ChCO2吸附黄NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCU60g/mol2.408xl0同素异形体物理

占燃

性质C+O2=CO2碳原子、氧原子

【解析】

①氧气是能供给呼吸的气体，其化学式为：02；二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其化学式为：CO2；

②在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；

③氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应

的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClh

④摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是12x2+1x4+16x2=60,故醋酸的摩尔质量

是60g/mol;醋酸是由醋酸分子构成的，Imol醋酸中含有6.02x1023醋酸个分子，1个醋酸分子中含有4个氢原子，则

1摩尔醋酸分子中约含有氢原子的个数为lmolx4x6.O2xl023个=2.408x1024个；

⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但是由于碳原子的排列不同，因此它们的

物理性质存在着较大差异；

点燃

⑥一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：c+02-co2；化学反应前后原子的种

类和数目都不变，反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、酸红色酸性或中性氯化铜CuCL+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl有气泡Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Tl.46%

【解析】

［提出猜想］所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性。

［实验验证］由于显碱性溶液能使酚配试液变红色，显中性或显酸性溶液不能使酚酸试液变色，实验过程如下表所示：

实验操作实验