2021-2022学年广东省惠州市高二（上）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年广东省惠州市高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）

l.下列关千能源的说法不正确的是（)

A.氢能和生物质能均屈千可再生能源

B.太阳能和风能均是清洁能源

C.燃料电池可将化学能全部转化为电能

D.石油等化石燃料虽储藏丰富，但过度开采会使其面临枯竭

2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（)

A.NaClB.(NH4)2S04C.CH3COONaD.NaHC03

3.下列各组归类，完全正确的是（)

选项ABCD

强电解质NH4HC03HC104CaC03HN03

弱电解质BaS04CH3COOH比S03Fe(OH)3

非电解质C6H12仇（葡萄糖）S03CH3COOHH20

A.AB.BC.CD.D

4.关千G)氨气与氯化氢气体的反应、＠）碳酸氢钠的分解反应的墒变说法正确的是

()

A.均为嫡增加反应B.均为嫡减小反应

C.反应G)墒增加，反应＠）嫡减小D.反应G)墒减小，反应＠墒增加

5.下列措施中，其目的与反应速率无关的是（)

A.食品置千冰箱中冷藏

B.食品中使用着色剂

C.实验室用双氧水制02时，加少岱Mn02

D.食品添加剂中使用抗氧化剂

6.下列关千氨水的说法正确的是（)

A.氢氧化铝可以溶于过量的氨水中

B.导电性比氯化较溶液弱

C.其溶液的pH=11说明它是弱电解质

D.室温下的稀氨水中，Kw=1x10-14mol2·L-2

7.下列属千吸热的氧化还原反应的是（)

A.氢气与氮气反应合成氨

B.C在见中燃烧

C.高温下，C与CO2反应

D.氯化较固体与氢氧化钡品体反应制氨气

8.关千下列装置，叙述正确的是（)

A.石墨电极反应02+2H20+4e-=40H­

B.石墨换成Mg,会加快Fe的腐蚀

C.加入少谥FeCl2,会减缓Fe的腐蚀

D.加入HN03,石墨电极反应式：2H++2e-=H2T

9.已知：(l)H2(g)+；也(g)=H20(g);1::,_H=akJ/mol

(2)2H2(g)+02(g)=2H20(g);1:::.H=bkJ/mol

(3)比(g)＋½oz(g)=H200):t,.H=CkJ/mol

(4)2H2(g)+02(g)=2H20(1):t:.H=dkJ/mol

下列关系式中正确的是（)

A.a<c<OB.b>d>0C.2a=b<oD.2c=d>O

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)

A．无色透明的溶液中：H入Cu2+、SOi-、N03

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4、Cl-、HC03

C.pH=1的溶液：Fe2+、Na+,SOi－、N03

D.pH=12的溶液：Na+,K入N03、ClO-

11.某放热且可逆的基元反应A+B~C的正、逆反应的活化能分别为Ea、Eb,下列关

系正确的是（)

1

A.Ea=EbB.Ea>EbC.Eb>EaD.Ea=-

阮

12.某温度下，O.SL容器中X、Y、Z三种气体的物质的批(n)随时间(t)变化的曲线如图所

示。下列说法错误的是()

第2页，共20页

n/mol,

I.0~0v.,Y

0.8:0.7

X

0.6

0.4r-,

:0.2z

0I2345t/min

A.2min时该反应达到该条件下的最大限度

B.该反应的化学方程式为3X+Y~2Z

C.z在2min内的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

D.达到平衡时X的转化率为70%

13.下列说法不正确的是（)

A.pH<7的溶液不一定显酸性

B．中和pH和体积均相等的CH3COOH溶液与盐酸，所需NaOH的物质的岱相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NHt)

14设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（)

A.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子数为NA

B.O.lmol．尸的稀硫酸中含soi一数目为0.lNA

C.lLlmol·L-1的NaCIO溶液中含有Cl矿的数目为NA

D.一定条件下，将Zmo!S02与足量02充分反应，生成S见的分子数小于2NA

15.下列有关电解质溶液的说法正确的是（)

A.加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小

B.Na2C03溶液中：c(Na勹＞c(Co~-)>c(OH-)>c(HC03)

c(OH-)

C.室温下，向O.lmol·L一1氨水中加少谥NH4C]固体，溶液中增大

c(NH3历0)

D.室温下，O.lmol·L-1的(DCH3COONa@NaHC03两种溶液的pH:CD>@

16.某温度时，AgCI悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如阳所示。下列说法错误的是（)

气

l4

.

OU[

』

S

IO20

l(I

~V):>+

24

e(Ci-)/lO-smo卜L一1

A.加入NaCl,可以使溶液由a点变到点c

B.加入少做水，平衡不移动，A旷浓度不变

C.b点对应溶液中Q>Ksp

D.a、c点对应的Ksp相等

二、简答题（本大题共4小题，共56.0分）

17.准确称取1.00g不纯的苛性钠样品（主要成分NaOH)配成ZSOmL溶液，取出10.00mL,

用已知浓度为0.040mol·L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应），达到滴定终点时

共消耗盐酸20.00mL。

(1)本实验称取苛性钠时，能否用托盘天平？（填写“能”或“否＂）。

(2)＠配制上述溶液，定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度（填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。

＠）取用10.00mL苛性钠溶液所用的仪器名称是。

(3)操作过程中，用蒸熘水洗净酸式滴定管后，未用盐酸润洗酸式滴定管，会使滴

定结果（填“偏高”或“偏低”)。

(4)(D本实验如果用酚猷为指示剂，滴定终点的操作和现象是。

＠）滴定过程中，眼睛应注视。

(5)根据滴定结果，求得该样品中苛性钠的质量分数为。

(6)滴定前，盛装盐酸的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定结果

（填“偏高”或“偏低”)。

18.甲、乙两同学设计确定HA为弱酸的实验方案如下：

甲：G）称取一定质矗的NaA，配制成O.lmol·L一1的溶液lOOmL;

＠室温下，用pH计测其pH,根据结果即可判定HA为弱酸。

乙：CD:I:取一定体积的HA浓溶液，配制成O.lmol．尸的溶液lOOmL;

＠将上述溶液稀释100倍，室温下，用pH计测定稀释前后的pH，根

据结果即可判定HA为弱酸。

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(1)两个方案的步骤G)中都要用到的定量仪器是。

(2)甲方案若测得溶液的pH7（填写“>”、"＜”或“="），即可说明HA为

弱酸，用离子方程式解释原因。

(3)乙方案中能说明HA为弱酸的依据是。

A稀释后溶液的pH值大于稀释前的

B稀释后溶液的pH值增大不到两个单位

C稀释后，水的电离程度更大

(4)丙同学取乙同学配制的溶液和同浓度的盐酸，用如图所示的装置，控制相同条

件，做两溶液的导电性实验，根据灯泡的亮度也可得出HA为弱酸的结论，其依据

的实验现象是。

(S)请参考上述方案，改进乙同学的方案。要求只用乙配制的溶液，不用其他任何

试剂（仪器任选）。你的方案（包括：操作、现象、结论）是。

19.乙醒有广泛的用途，用乙醇为原料制备乙醒的方法主要有如下两种：

1电化学法。

(1)装置如图(a)所示。

＠生成儿的电极为极，电极反应式为;

＠乙醇在装翌中发生的反应为（填“氧化”或“还原”)反应。

II催化脱氢法。

(2)乙醇催化脱氢反应：CH3CH20H(g).=CH3CHO(g)+H2(g)/:J.H,相关物质的燃烧

热数据如表所示：

物质ICH3CH20H(g)ICH3CHO(g)IH2(g)

燃烧热!J.H/(kj·mol-1)1366.81166.4285.8

t.H=_kJ.mo1-10

(3)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n（乙醇）随反应时间

(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图(b)。（已知P2压强下平衡时，容器的容积

为l.OL)

＠图(b)中两条曲线对应的压强关系P1氏（填">”或“<"），判断的依据是：

@p1MPa时，O~l.Sh内生成乙醒的平均速率为mol·h-10

@p2MPa时，反应的平衡常数K=_mol·L一lo

1.

屯沦_§,

验，一,I

乙4+－Ju,r恤户Hi

心，

、匙咖＇

乙杆1”'--ll会1.l

I..

图(a)

23`5t/b

图(b)

20.高猛酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业

上用软猛矿（主要成分为Mn02)制备高猛酸钾的流程如图1:

回碱

气氧化钾k,MnO4-声，

软猛矿~frKMnO•

图1

`／1守

(1)原料软铝矿要经过粉碎后再与KOH混合，粉碎软猛矿的作用是。

(2)“平炉“内发生反应的化学方程式为。

(3)“平炉＂中需要加压，其目的是。

(4)"CO2歧化法”是在K2Mn04溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，

K2Mn04发生歧化反应。反应中生成KMn04、Mn02和一种酸式盐（写化学式

)。

(5)电解法制备KMn04装置如图2,m是直流电源的极（填“正”或“负＂），

中间的离子交换膜是（填“阳”或“阴”)离子交换膜，则阳极的电极反应

式为

(6)上述两种制备高猛酸钾的方法中，可以循环利用的物质的化学式为。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A．短期内可以重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能均为可再生

能源，故A正确；

B．太阳能、风能都是清洁能源，不污染环境，故B正确；

C能谥的转化一定不是完全的，燃料电池将大部分的化学能转变为电能，还有一小部分

转化为热能，故C错误；

D石油等化石能源不能再生，属于不可再生能源，且在地壳中的储存量有限，过度开采

会使其面临枯竭，故D正确；

故选：C。

A短期内可以重复生成的能源为可再生能源；

B太阳能、风能都是清洁能源，对环境友好；

C燃料电池将大部分的化学能转变为电能；

D石油等化石能源不能再生。

本题考查了能源的利用，应注意的是化石燃料不能再生，且能量的转化不是完全的。

2.【答案】B

【解析】解：A.NaCl为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故A错误；

B.(NH心S04为强酸弱碱盐，较根离子水解溶液呈酸性，故B正确；

C.CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故C错误；

D.NaHC03为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，故D错误；

故选：B。

某物质的水溶液因水解而呈酸性，说明该物质为强酸弱缄盐，弱碱根离子水解导致溶液

呈酸性，以此结合物质组成判断。

本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的电离与水解为解答的关键，侧重分析与应用

能力的考查，注意溶液酸碱性的判断，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A硫酸钡是强电解质，不属千弱电解质，故A错误；

B高氯酸是强电解质，醋酸是弱电解质，S03属千非电解质，故B正确；

C.CaC03屈于强电解质，亚硫酸是弱酸是弱电解质，醋酸是弱电解质，故C错误；

D水屈千弱电解质，故D错误。

故选：B。

强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有

部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行

判断。

本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电

离程度有关，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。

4.【答案】D

【解析】解：A氨气与氯化氢反应生成氯化较固体，是气体体积减小的反应，属千嫡减

小的反应，故A不选；

B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，属千墒增加的过程，故B不选；

C.(I)氨气与氯化氢反应生成氯化较固体，是气体体积减小的反应，属千嫡减小的反应，

＠碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，屈千嫡增加的过程，故C不选；

D.(I)氨气与氯化氢反应生成氯化较固体，是气体体积减小的反应，属于嫡减小的反应，

＠碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，屈千嫡增加的过程，故D选：

故选：D。

反应中有气体生成的或者反应前后气体系数增大的为墒增加过程，反之为嫡减小的反应，

物质由气体到液体到固体墒值减小，据此解答。

本题考查了墒的变化，明确熘的定义和嫡变的特点是解题关键，注意对相关知识的积累。

5.【答案】B

【解析】解：A．降低温度可减缓食物腐败的速率，与调控反应速率有关，故A不选；

B食品中加入着色剂是为了增强食欲，与化学反应速率快慢无关，故B选；

C催化剂可加快反应速率，则H2也分解反应中，加入适蜇Mn02,反应速率明显加快，

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故C不选；

D抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，与反应速率有关，故D不选，

故选：B。

A降低温度可减缓食物腐败的速率；

B食品中加入着色剂是为了增强食欲；

C催化剂可加快反应速率；

D加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期。

本题考查反应速率，为高频考点，把握影响反应速率的因素、速率的调控作用为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产的联系，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A．一水合氨为弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱，故A错误；

B电解质溶液导电性与电解质强弱无关，与自由移动的离子浓度和带电荷数有关，故B

错误；

C氨水的浓度未知，只知道氨水pH值，不能说明其为弱电解质，故C错误；

D室温下的稀氨水中，水的离子积常数Kw=1x10-14mol2·L-2,故D正确；

故选：D。

A氢氧化铝只能溶解在强缄溶液中；

B电解质溶液导电性与电解质强弱无关；

c．电解质溶液强弱与电离方式有关，与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度无关；

D水的离子积只与温度有关。

本题考查氨水及氨气性质，侧重考查元素化合物性质，明确氨水成分及其性质是解本题

关键，知道氨气或桉根离子的检验方法，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A氢气与氮气反应合成氨的反应是氧化还原反应，为放热反应，故A错误；

B.C在02中燃烧是氧化还原反应，为放热反应，故B错误；

C碳与二氧化碳高溫反应生成一氧化碳的反应是氧化还原反应，反应为吸热反应，故C

正确；

D.Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应是吸热反应，不是氧化还原反应，故D错误；

故选：C。

所含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、

C与水、二氧化碳的反应、氯化较与氢氧化钡的反应等，以此来解答。

本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中能量变化、元素的

化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题

目难度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A铁腐蚀时，石墨电极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：石

墨电极反应02+2H20+4e-=40H-，故A正确；

B.Mg的活泼性大千Fe,若石墨换成Mg,Mg为负极，Fe为正极，Fe被保护，不会被腐蚀，

故B错误；

C加入少儆FeCl2,FeCl2为强电解质，浴液导电性增强，会加快Fe的腐蚀，故C错误；

D加入HN03,HN03具有强氧化性，石墨电极上得到电子生成NO,电极反应式为：8H++

2N03+6e-=2NOt+4H20,故D错误；

故选：A。

A石墨电极为正极，铁腐蚀时正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；

B石墨换成Mg,Mg的活泼性大千Fe,Mg为负极，Fe被保护；

C加入氯化亚铁后，溶液导电性增强，金屈的腐蚀加快；

D稀硝酸具有强氧化性，石墨电极上硝酸根离子反应得到电子生成一氧化氮气体。

本题考查金屈的腐蚀与防护，为高频考点，明确物质性质、原电池工作原理为解答关键，

注意掌握金属的腐蚀与防护方法，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A、c中生成的是液态水，热呈多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大

相应数值越小所以c<a<O,故A错误；

B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小

所以d<b<O,故B错误；

C、燃烧反应为放热反应，t:.H<0,由系数确定d=2c<0;b=2a<O,故C正确；

D、燃烧反应为放热反应，t:.H<0,由系数确定d=2c<0;b=2a<0,故D错误；

第10页，共20页

故选：C。

根据燃烧反应为放热反应，6.H<O,由系数确定d=2c<0:b=2a<0:d中生成的

是液态水，热记多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<O,

c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所

以c<a<O;

本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、C、d含有＋／一的比

较的时候要带入比较．

10.【答案】D

【解析】解：A含有Cu2＋的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋、HC03之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大

匮共存，故B错误；

C.pH=1的溶液呈酸性，Fe2+、N03在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大扯共存，

故C错误；

D.pH=12的溶液呈碱性，Na+、K+、N03、CIO-、OH-之间不反应，在碱性溶液中能

够大量共存，故D正确；

故选：D。

A含有铜离子的溶液呈蓝色；

B该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应；

C该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；

D该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反

应发生条件为解答关键，注怠掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析

与应用能力，题目难度不大。

11.【答案】C

【解析】解：AH＝正反应活化能－逆反应活化能＜0,则Eb>E扣

故选：C。

AH＝正反应活化能－逆反应活化能，据此分析。

本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握AH＝正反应活化能－逆反应活化能解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A．由图象可以知道，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质

的最增多，应为生成物，当反应进行到Zmin时，X、Y的物质的量不变，即达到了平衡

状态，故A正确；

B由图象可以知道，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应

为生成物，当反应进行到Zmin时，X、Y的物质的量不变且不为0，屈于可逆反应，6n(Y)=

O.lmol,6n(X)=0.3mol,6n(Z)=O.ZmoJ,则6n(Y):6nX):6n(Z)=1:3:2,参加

反应的物质的物质的忙之比等千化学计昼数之比，则反应的方程式为：3X+Y~ZZ,

故B正确；

o.2mol

C反应开始至2min未，Z的反应速率v(Z)＝竺＝三正＝0.2mol/(L·min)，故C正确；

ti.t2min/(

0.3

D平衡后X的转化率为＝－X100%=30%，故D错误；

1.0

故选：D。

A由图象可以知道，反应中X、Y的物质的撇减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应

为生成物，当反应进行到2min时，X、Y的物质的立不变，即达到了平衡状态；B由图

象可以知道，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成

物；

AC

C反应开始至2min未，Z的反应速率v(Z)＝—·

t.t'

0.3

D平衡后X的转化率为＝—X100%=30%。

1.0

本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的痲的

变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

13.【答案】B

【解析］解：A温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，如l00°CpH=6

为中性，则pH<7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A正确；

B.pH相同的CH3COOH和HCI,c(CH3COOH)>c(HCI)，等pH、等体积的这两种酸，

n(CH3COOH)>n(HCI)，中和pH和体积均相等的CH3COOH溶液与盐酸，所需NaOH的物

质的痲与酸的物质的黛成正比，所以醋酸消耗的NaOH多，故B错误；

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C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(H+)相等，由千水的离子积相同，则

两溶液中c(OH-)相等，故C正确；

D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(OH-)=c(H勹，结合电荷守恒可知：

c(Cl-)=c(NH切，故D正确；

故选：B。

A温度影响水的离子积，则pH小千7的溶液不一定为酸性；

B.pH相同的CH3COOH和HCI,c(CH3COOH)>c(HCI)，中和pH和体积均相等的CH3COOH

溶液与盐酸，所需NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；

C温度相同时水的离子积相同，两种酸的pH相等，则两种酸中c(H+)相等；

D溶液为中性，则c(oH-)=c(H勹，溶液中存在电荷守恒c(cJ-)+c(OH-)=c(H+)+

c(NH4)。

本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，明确水的电离及其影响为解答

关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应

用能力。

14.【答案】D

【解析】解：A.CC14分子在标准状况下不是气体，22.4L的CC14分子不是lmol,故A错

误；

B溶液体积不明确，故溶液中soi一的数目无法计算，故B错误；

C.CIO一为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于NA个，故C错误；

D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小千

2NA个，故D正确；

故选：D。

A.CCl4分子在标准状况下不是气体；

B．溶液体积不明确

C.CIO一为弱酸根，在溶液中会水解；

D二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结

构。

15.【答案】B

【解析】解：A．加水稀释盐酸时，溶液中c(H勹减小，温度不变水的离子积常数不变，

则c(OH-)增大，故A错误；

B.CO~一两步水解都生成OH三只有第一步水解生成HC03,则c(oH-)>c(HC03)，但其

水解程度较小，N旷不水解，所以溶液中存在c(Na+)>c(Co~-)>c(OH-)>c(HC03),

故B正确；

c．室温下，向O.lmol·L-1氨水中加少量NH4Cl固体，NH4Cl溶解导致溶液中c(NH切增大，

c(OW)

抑制NH3·H20电离，则溶液中c(OH-)减小、c(NH3·H20)增大，所以溶液中减

c(NH3·H20)

小，故C错误

D室温下相同浓度的CH3COONa、NaHC03,水解程度CH3COO<HC03,水解程度越大，

溶液的pH值越大，所以pH:CI)<＠，故D错误；

故选：B。

A加水稀释盐酸时，溶液中c(H勹减小，溫度不变水的离子积常数不变；

B.CO~一两步水解都生成OH三只有第一步水解生成HC03,但其水解程度较小，N旷不

水解；

C室温下，向O.lmol·L-1氨水中加少量NH4Cl固体，NH4Cl溶解导致溶液中c(NH4)增大，

抑制NH3·H20电离，则溶液中c(OH-)减小、c(NH3·H20)增大；

D室溫下相同浓度的CH3COONa、NaHC03,水解程度CH3COO<HC03,水解程度越大，

溶液的pH值越大。

本题考查离子浓度大小比较，侧重考查对弱电解质电离、盐类水解的理解和运用，明确

溶液中溶质成分及其性质、盐类水解影响因素等知识点是解本题关键，A为解答易错点。

16.【答案】B

【解析】解：A加入NaCl，氯离子浓度增大，而a到c点银离子浓度减小，氯离子浓度增

大，故A正确；

B加入少痲水，促进溶解，仍为饱和溶液，则C广浓度不变，A旷浓度不变，但是平衡正

向移动，故B错误；

C.b点对应溶液中Qc(AgCI)>Ksp(AgCI)，则有沉淀生成，故C正确；

D相同温度下，溶度积相等，则c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp，故D正确；

故选：B。

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A加入NaCl，氯离子浓度增大；

B加入少罹水，促进溶解，仍为饱和溶液；

C.b点对应溶液中Qc(AgCI)>K5µ(AgCI);

D相同温度下，溶度积相等。

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中离子浓度变化、Ksp的影响因

素、沉淀的生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，

题目难度不大。

17.【答案】否偏高碱式滴定管偏高当滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变

为无色，且半分钟内不恢复锥形瓶内溶液颜色的变化80%偏高

【解析】解：（1）本实验称量样品质量感量为O.Olg,而托盘天平感量为O.lg,所以称取

苛性钠时，不能用托盘天平，

故答案为：否；

(Z)(I)定容时俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，所配得溶液的浓度c＝扭扁高，

故答案为：偏高；

＠苛性钠溶液呈碱性，前要选用碱式滴定管量取，

故答案为：碱式滴定管；

(3)操作过程中，用蒸熘水洗净酸式滴定管后，未用盐酸润洗酸式滴定管，导致盐酸标

准液的浓度偏低，会使消耗标准液的体积偏大，滴定结果偏高，

故答案为：偏高；

(4)(I)若以酚猷溶液做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变为无色，

且半分钟内不恢复，则反应达到滴定终点，

故答案为：当滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；

＠滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，

故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；

(5)反应为NaOH+HCI=NaCl+H20，则10.00mL样品溶液中n(NaOH)=n(HCl)=cV=

0.040mol·L-1x0.0ZL=0.0008mol,m(NaOH)=nM=0.0008molx40g/mol=

0.032g,则样品中NaOH的总质械为0.032gX~=0.80g,该样品中苛性钠的质朵分

0.80g

、—X100%80%

数为1.00g=,

故答案为：80%;

(6)滴定前，盛装盐酸的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积

c（标准）V(标准）

读数偏大，由c（待测）=可知，滴定结果偏高，

c（待测）

故答案为：偏高。

(1)称点样品质岱感昼为O.Olg,托盘天平感谥为O.lg;

(2)(!)分析操作对溶质的物质的岱和溶液体积的影响，结合c＝附进行误差分析

＠苛性钠溶液呈碱性，谣要选用碱式滴定管量取；

(3)用蒸熘水洗净酸式滴定管后，未用盐酸润洗酸式滴定管，导致盐酸标准液的浓度偏

低；

(4)(D若用酚猷做指示剂，滴定终点溶液显中性，红色褪去；

＠滴定时要注视锥形瓶内溶液颜色变化，及时判断滴定终点；

(5)反应为NaOH+HCI=NaCl+H20，则10.00mL样品溶液中n(NaOH)=n(HCl)=cV=

0.040mol·L-1x0.02L=0.0008mol,m(NaOH)=nM=0.0008molx40g/mol=

250mL

0.032g,则样品中NaOH的总质量为0.032gx=0.80g;

10.00mL

c（标准）V（标准）、／一

(6)根据c（待测）=进钉误差分析。

c（待刹）

本题考查中和滴定、溶液配制等基本实验操作，为高频考点，明确中和滴定操作及注意

事项为解答关键，注意掌握滴定终点判断及误差分析方法，试题侧重考查学生的化学实

验能力，题目难度中等。

18.【答案】lOOmL容量瓶＞A-+H20~HA+OH-,B用盐酸做导电性实验中灯

泡亮度强于用HA做导电性实验中灯泡亮度用pH计测0.lmol/LHA溶液的pH,若pH大千

1,则证明HA是弱酸，如果pH=1,则证明HA是强酸

【解析】解：（1）在两个方案的第G)步中，配制O.lmol/L的溶液lOOmL,根据配制一定

浓度的溶液必须使用100mL容蜇瓶，

故答案为：lOOmL容量瓶；

(2)弱酸对应的酸根易水解，溶液显碱性，因此甲方案若测得溶液的pH>7,即可说明HA

为弱酸，水解的离子方程式为A-+H20.==HA+0H飞

故答案为：>;A-+H20.==HA+OH飞

(3)A．稀释可促进弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增加，因此如果稀释100倍以后，

稀释后溶液的pH值增大不到两个单位，因此稀释后溶液的pH值大于稀释前的不能说明

HA是弱酸，故A错误；

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B稀释后溶液的pH值增大不到两个单位可以说明HA是弱酸，故B正确；

C稀释后酸电离出的氢离子浓度减小，水的电离程度增大，但不能说明HA是弱酸，故C

错误；

故答案为：8;

(4)由千溶液的导电性和溶液中离子浓度以及离子所带电荷数有关系，因此根据灯泡的

亮度也可得出HA为弱酸的结论，其依据的实验现象是用盐酸做导电性实验中灯泡亮度

强千用HA做导电性实验中灯泡亮度，

故答案为：用盐酸做导电性实验中灯泡亮度强千用HA做导电性实验中灯泡亮度；

(5)如果要求只用乙配制的溶液，不用其他任何试剂（仪器任选）可以通过直接测量

O.lmol/LHA溶液的pH,即用pH计测O.lmol/LHA溶液的pH,若pH大千1，则证明HA是

弱酸，如果pH=1,则证明HA是强酸，

故答案为：用pH计测O.lmoJ/LHA溶液的pH，若pH大千1，则证明HA是弱酸，如果pH=1,

则证明HA是强酸。

(1)配制一定浓度的溶液必须使用lOOmL容址瓶；

(2)弱酸对应的酸根易水解，溶液显碱性，因此甲方案若测得溶液的pH>7，即可说明HA

为弱酸；

(3)A．稀释可促进弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增加，