2021-2022学年北京市西城区高二（上）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年北京市西城区高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.下列装笸或过程能实现化学能转化为电能的是（)

B

A.风力发电.水果电池

c

燃料燃烧D.

2.下列屈千弱电解质的物质是（)

A.NaClB.NaOHC.H2S04D.NH3·H20

3.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（)

A.加热B.通入少晕氯化氢气体

C.通入少量氨气D．加入少量醋酸钠固体

4.下列化学用语正确的是（)

A.Cl一的结构示意图：@'沁

/j丿

B．水的电子式：lt'[:Q:]2-It

C.基态铭原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1

ls勾2p

D.基态氧原子的轨道表示式：

吓F产

s.下列用千解释事实的方程式书写不正确的是（)

A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe—3e-=FeH

B.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++ze-=Cu

C.CuS04溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)¢

Zn2+(aq)+CuS(s)

D.加热Na2C03溶液除去油污：H20+co~-¢HC03+OH-

6.下列说法中，正确的是（)

A.s区元素全部是金屈元素

B.P能级电子能冕不一定高千s能级电子能量

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能扯逐渐减小

D.第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

7.用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确

的是（)

A.本实验可选用酚猷作指示剂

B.用酸式滴定管盛装0.1000mol·L-1HCI溶液

C.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次

D.滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测显结果偏低

8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（)

A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳

B.把食品存放在冰箱里可延长保质期

C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D.配制FeCl3溶液，常将FeC13晶体溶千较浓的盐酸中

9.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程

的微观示意如图：

OH-QliOH-

ON原子

@\2`@(X)

0顽子

沪”“产，知/IIIII飞，，劝，飞一IIIfIII/III"＇口I

电极表面（含催化剂）

下列说法中，不正确的是（)

A.过程＠＠均有N-H键断裂

B.过程＠）的电极反应式为：NH-e-+0甘＝N+H20

C.过程＠）中有非极性键形成

D.催化剂可以降低该反应的焙变

10.下列阳示与化学用语表述内容不相符的是()

第2页，共24页

ABcD

焙(H)T

咦）＋吵

｀：了心混合气

温度对化学平衡移动

1儿与Cl2反应过程中

NaCl溶于水的影响

电解CuCl2溶液焙的变化

比(g)+Cl2(g)

NaClII2N02(g)~N204(g)

CuCl2=Cu2++2c1-II=ZHCl(g)

=Na++c1-1ItiH<o

11H<0

A.AB.BC.CD.D

11.北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。

下列说法中，不正确的是（)

躯动汽车

:\------,

KOH濬液

A.电极a为电池的负极

B.电极b表面反应为：02+4e-+2H20=40H­

C.电池工作过程中OH一向正极迁移

D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高千火力发电，提高了能源利用率

12.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（)

ABcD

：劓定锌与稀硫酸反1测定中和反应的I比较AgCI和Ag2S溶解

探究铁的析氢腐蚀

目应速率1反应热1度大小

的

实

验

装

置

A.AB.BC.CD.D

13.已知反应：X(g)+Y(g)~2Z(g)/:J.H<0,400°C时该反应的化学平衡常数K=l。

一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质

的物质的堂浓度的相关数据如下：

)10分钟时物质的浓度(mo!·

起始时物质的浓度(mol·L-1

容器温度ocL一1)

l

c(X)c(Y)c(Z)

L

甲400110.5

乙T1110.4

丙40012a

l

下列说法中，不正确的是()

A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：u(X)=0.025mol·L一1·min一1

B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C.乙中，可能T1<400°C

D.丙中，a>0.5

14.用如图所示装置进行实验，在相同电压、相同时间内，记录现象如下（溫度变化均

不明显）：

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X电极材

实验序号斗斗1现象

两极均有气泡产生，澄消石灰

铅(Pt)

水不变浑浊

两极均有气泡产生，澄清石灰

N笃昙尽III石墨

水变浑浊

下列说法中，不正确的是（)

A.X电极为阳极

B.阴极的电极反应式为：2H20+ze-=H2i+20H-

C.I中Pt电极附近发生了反应：co~-+H+=HC03

D.II中石灰水变浑浊的原因是X区产生的H十与co~－反应生成了CO2

二、简答题（本大题共6小题，共58.0分）

15.以氮化铢(GaN)、碳化硅等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，对新兴产业

有巨大推动作用。回答下列问题：

(1)写出基态硅原子的电子排布式，其中具有最高能量的电子所处能级符号

为，该能级轨道电子云轮廓图的形状为（填字母）。

a球形

b．哑铃形

(2)氮、硅和碳3种元素第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）。

(3)稼为元素周期表中第31号元素，镕原子具有个能层，最高能层容纳了

个电子。

16.电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质（以下讨论均在常温时）。

(1)0.lmol·L-1cH3COOH浴液的pH=3

(DCH3COOH的电离方程式是。

＠该溶液中由水电离出的H忖衣度是——_mol·L一lo

＠计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=。

(2)H2C03和HCIO的电离平衡常数如下：

化学式H2C03HCIO

电离平衡常数Kai=4.5X10-7

4.0X10一8

(Ka)Ka2=4.7X10-11

＠相同物质的量浓度的Na2C03、NaHC03、NaCIO溶液，pH由小到大的顺序是

@O.Olmol·L一1NaHC03的溶液中c(H2C03)>c(CO~一），结合化学用语解释其原因：

@NaCIO溶液的漂白性与溶液中c(HCIO)有关。向NaCIO溶液中加入下列物质，能增

大c(HCIO)的是（填字母）。

a.CH3COOH

b.C02

c.Na2C03

17.回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内（如空间站）供氧问题的有效途径，其物

质转化如图：

电解／光解

(1)反应A为C02(g)+4H认g).==CH4(g)+2H20(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)!:!,.H=—483.6kJ·mol一1

CH4(g)+202(g)=2H20(g)+C02(g)!:!,.H=-802.3kJ·mol一1

反应A的l:!,.H=_kJ·mo1-1

(2)将原料气按n(CO心n（比）=1:4置千恒容密闭容器中发生反应A,在相同时间

内侧得H20的物质的琵分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。

吝令咖茹蓝您名ooooooo76543210

dH

200300400500600-

温度元

CD理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有（写出一条即可）。

＠空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高C见的转

第6页，共24页

化效率，原因是。

(3)下列关千空间站内物质和能品变化的说法中，不正确的是（填字母）。

a反应B的能量变化是电能-化学能或光能-化学能

b物质转化中0、H原子的利用率均为100%

c．不用Na202作供氧剂的原因可能是Na202不易实现循环利用

(4)用C02(g)+2H2(g)~C(s)+2H20(g)代替反应A,可实现氢、氧元素完全循环

利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

18.电解是海水资源综合利用的重要手段。

(1)电解饱和食盐水的原理如图所示。

精制饱和稀N心m酐良

食盐水

CD电解饱和食盐水的化学方程式是。

＠电极a接电源的（填“正”或“负＂）极。

＠离子交换膜主要允许（填离子符号）通过。

(2)我国科学家通过电解，从海水中提取到锥单质，其工作原理如图所示。

官电撮

L准择性

透过膜

I

—淋水

电摄

O生成理单质的电极反应式是。

＠理论分析，阳极电解产物可能有02、Cl沪

L生成02的电极反应式是。

ii.实验室模拟上述过程，气体中未检测到Cl2,推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水

反应的化学方程式。

iii取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极c1-放电。实验所用的试剂及现象是

。（可选试剂：AgN03溶液、Kl溶液、淀粉溶液、品红溶液）

19.氯化钻(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。

(1)某钻矿石的主要成分包括coo、MnO、Fe203和Si02。由该矿石制CoCl2·6H20固

体的方法如图（部分分离操作省略）：

溶液3....►00·6HP

畔2志

MnO2

叩竺调节pH

沉淀2

Si01

资料：Mn“生成Mn(OH)2,开始沉淀时pH=8.2,完全沉淀时pH=10.2

＠上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有（写出一条即可）。

@coo溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2＋和。

＠）已知pH=2.8时溶液中Fe3＋完全沉淀。沉淀2是。

＠溶液2中含有Co“和Mn2+。

1已知：25°C时K5p[Co(OH)2]::::;lx10-15,当c(Co2+)<1x10-5mol·L一1时可认为

Co2＋完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=时Co“完全沉淀。

由此可知，通过调节pH无法将Mn2＋和Co2＋完全分离。

ii溶液2中加入氨水和H202溶液的目的是。

(2)可用如下方法测定产品中CoCl2·6H20的质量分数（其他杂质不干扰测定）：

资料：i.M(CoCl2·6H20)=238g·mo1-1

ii.CO2＋与SCN一反应生成蓝色的Co(SCN)i-;Co2＋与EDTA以物质的虽比1:1反应，

得到红色溶液；后者的反应程度大千前者

取mg产品溶千水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol·L一1EDTA溶液

滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL。滴定终点时的现象是，产品中CoCl2·

6H20的质撇分数为（结果用m、V、c表示）。

20.某化学小组研究草酸(H2Cz04)及其盐的性质。

(1)已知：H2C204s==H++HC204,HC204s==H++C20i-

＠将等物质的量浓度、等体积的H2乌04溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式

是

＠向G)中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K2C204溶液。下列关系正确的

是（填字母）。

a.c(K勹＞c(C20们＞c(oH-)>c(H勹

b.c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HC204)+c(C20i-)

c.c(K勹＝2[c(C20们＋c(HC204)+c(H心04))

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(2)C20i一中碳元素的化合价是＋3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，

C20i一的还原性强千Fe2＋的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向

lOmLO.Smol·L一1FeCh溶液中缓慢加入O.Smol·L-1凡C204溶液至过量，充分反应

后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。

资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2仇）3·3H20]为翠绿色晶体：Fe3++3C20i-~

[Fe(C2。山］3-K=1.6X10200

G)取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变

红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是。

＠经检验反应后的溶液中无Fe2+，从反应原理的角度解释C20~一和Fe3＋未发生氧化

还原反应的可能原因是。

＠某同学利用如图所示装置比较Fe2＋和C20i一的还原性强弱。

石墨

0.5mol·L一1

FeO3溶液

盐桥

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取左侧溶液，（填操作和现象），证

实C20~一的还原性强千Fe2+o

ii．该装置的优点是。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A．风力发电，是将风能转化为电能，故A错误；

B水果电池，是将化学能转化为电能的原电池，故B正确；

C燃料燃烧，是化学能转化为人热能，故C错误；

D手机充电，是电能转化为化学能，故D错误，

故选：B。

化学能转化为电能的装置是原电池，电解池是把电能转化为化学能，

A．风能转化为电能；

B化学能转化为电能；

C化学能转化为热能；

D电能转化为化学能。

本题主要考查化学反应中的能虽变化问题，难度较小。

2.【答案】D

【解析】解：A．氯化钠在水溶液和熔融状态下完全电离，属千强电解质，故A错误；

B氢氧化钠在水溶液和熔融状态下完全电离，属千强电解质，故B错误；

C硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.NH3·H20在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D正确；

故选：D。

强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子；弱电解质是指在水溶液里部分电

离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，以此进行判断。

本题考查强弱电解质的判断，明确强电解质与弱电解质的概念为解答关键，试题侧重考

查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A水的电离过程为吸热过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，

故A正确；

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B通入少量颌化氢气体，相当千加酸抑制水的电离，但是Kw不变，故B错误；

C通入少旦氨气相当千加碱抑制水的电离，但是Kw不变，故C错误；

D加入少量醋酸钠固体，加可以水解的盐，可以使水的电离平衡发生移动，只要温度不

变，Kw不改变，故D错误；

故选：A。

水的电离过程为吸热过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，Kw只与温度有

关。

本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意影响弱电解质电离的因素，从平衡移动

的角度分析。

4.【答案】C

【解析】解：A.Cl一的质子数为17,核外电子数为18,最外层电子数为8,则氯离子的结

\\\

构示总图为（尸）288，故A错误；

I//

B．水是共价化合物，0、H原子间共用1对电子，O氧原子外围达到8e一结构，其电子式为

H:0:H,故B错误；

C基态铭原子(24Cr)的电子式排布式为ls22s22p63s勺沪3d54s1,属千d区元素，其价层

电子排布式3d54s1，故C正确；

D根据洪特规则可知，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，

原子的能量最低，基态氧原子的轨道表示式为[ill[Il]厮［门门，故D错误；

ls2s2o

故选：C。

A.6》`\287是氯原子的结构示意图；

JJJ

B水是共价化合物，不存在阴阳离子；

C根据洪特规则可知，当电子轨道半充满、全充满时更稳定、能量更低；

D根据洪特规则可知，当电子在同一能级的不同轨道上排布时，电子总是优先占据一个

轨道，且自旋方向相同。

本题考查了常见化学用语的书写判断，明确电子式、离子或原子结构示意图、核外电子

排布式和轨道表示式等概念及书写原则为解答关键，侧重考查学生的分析能力及规范答

题能力，注意掌握理解价层电子概念，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析］解：A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；

B电解精炼铜的阴极电极反应式：Cu2++ze-=Cu,故B正确；

C.CuS04溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，离子方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)~

Zn2+(aq)+CuS(s)，故C正确；

D加热Na2C03溶液除去油污，水解的离子方程式为：H20+coi-~HC03+OH-，故

D正确；

故选：A。

A钢铁在电化学腐蚀中失去电子生成亚铁离子；

B电解精炼铜的阴极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜；

C硫酸铜与硫化锌发生沉淀转化生成硫化铜和硫酸锌；

D碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的

书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意电子、

电荷守恒的分析及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.s区包括IA族、IIA族，其中氢元素是非金屈元素，其它都是金屈元素，

故A错误；

B.2p能级的电子能量比4s能级电子能量低，故B正确；

C同一原子中，1s、2s、3s电子的能最逐渐增大，故C错误；

D第VIlA族元素从上到下，非金属性依次减弱，故D错误；

故选：B。

A氢元素是非金屈元素；

B能级能量主要由能层决定；

C能层越大，能量越高；

D同主族自上而下非金属性减弱。

本题考查元素周期表与元素周期律，掌握核外电子排布规律、元素周期表的结构，题目

第12页，共24页

比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

7.【答案】C

【解析］解：A．用O.lOOOmol·L一1HCI溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成

NaCl,溶液呈中性，酚猷的变色范围为8~10,可选用酚猷作指示剂，故A正确；

B.HC溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装O.lOOOmol·L-1HCI溶液，故B

正确；

C用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，

滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，故C错误；

D滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，故D

正确；

故选：C。

A滴定终点时溶液为中性，酚猷的变色范围为8~10,可选用酚猷作指示剂：

B．酸溶液需要选用酸式滴定管盛放；

C锥形瓶不能润洗；

D滴定管的小刻度在上方，俯视读数，得出的溶液体积偏小。

本题考查中和滴定，明确中和滴定原理、操作方法为解答关键，注意掌握指示剂的选用

方法及误差分析的方法，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A用牺牲阳极法保护船舶的外壳不属千可逆反应，所以不能用勒夏特列原

理解释，故A错误；

B把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特

列原理解释，故B错误

C催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C

错误；

D铁离子水解Fe3++3H20~Fe(OH)3+3H十，实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入

少揽浓盐酸抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故D正确；

故选：D。

勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一

（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方

向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程。

本题考查勒夏特列原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不

大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动。

9.【答案】D

【解析】解：A由图可知，NH3在过程＠中变为NH2,NH2在过程＠冲变为NH,则过程

＠＠均有N-H键断裂，故A正确；

B由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和H20,则过程＠）的电极反应式为：NH­

e-+OH-=N+H20，故B正确；

C过程＠中形成N三N键，则过程＠中有非极性键形成，故C正确；

D使用催化剂该反应的焙变不变，故D错误；

故选：D。

A由图可知，NH3在过程＠中变为NH2,NH2在过程＠）中变为NH;

B由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和H20,据此分析；

C过程＠中形成N三N键；

D催化剂不改变反应的焙变。

本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能忙变化为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.NaCl属千盐，为强电解质，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故A正

确；

吐

B用惰性电极电解氯化铜溶液的总反应为：CuCl2—Cu+Cl2个，故B错误；

C依据图象可知温度较高时，平衡向着生成二氧化氮的反向移动，由勒夏特列原理可知，

温度升高，平衡朝着吸热方向移动，可知2N02(g).:=N204(g)tiH<O,故C正确；

D由图象可知反应物的能量高千生成物的能量是放热反应，因而H2(g)+Cl2(g)=

2HCl(g)tiH<O,故D正确；

故选：B。

A.NaCl为强电解质，溶千水完全电离；

第14页，共24页

B用惰性电极电解氯化铜生成铜和氯气；

C依据勒夏特列原理判断

D．反应物的能量高千生成物的能量是放热反应。

本题考查化学平衡移动、反应热与焙变、电解质的电离、电解池，为高频考点，把握反

应中能量变化、电离与电解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C

为解答的易错点，题目难度不大。

ll.【答案】C

【解析】解：A．电极a上氢元素失电子价态升高，故电极a为负极，故A正确；

B电极b为正极，电极反应式为02+4e-+2H20=40H-，故B正确；

C原电池工作时，阴离子向负极移动，故C错误；

D氢氧燃料电池能撇转化率高，可提高能源利用率，故D正确；

故选：C。

由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2-2e-+20H-=2H20,电极b为正极，电

极反应式为02+4e-+2820=40H-，据此作答。

本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象准确判断正负极是解题的关键，难点

是电极反应式的书写。

12.【答案】A

【解析】解：A．针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，故

A正确；

B图中保温效果差，不能测定中和热，故B错误；

C硝酸银过虽，分别与NaCl、硫化钠反应生成沉淀，不能比较AgCI和Ag2S溶解度大小，

故C错误；

D食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故D错误；

故选：A。

A．针筒可测定氢气的体积；

B图中保温效果差；

C硝酸银过世，分别与NaCl、硫化钠反应生成沉淀；

D食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、中和热测定、

难溶电解质、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A．甲中10分钟内Z的平均化学反应速率为v(Z)=~=0.05mol·L-1·

min气化学反应速率之比等千化学计楹数之比，v(X)＝扣(Z)=0.025mol·L-1·min气

故A正确；

B发生反应方程式为X(g)+Y(g)~2Z(g)

1。

初始时浓度(mol/L)1

变化的浓度(mol/L)0.250.250.5

lOmin浓度(mol/L)0.750.750.5

c2(Z)0.52

lOmin时的浓度商Qe0.44,1,

=c(X)·c(Y)=~""0.75X0.75400°C时该反应的化学平衡常数K=

此时的QC<K=1,说明没有达到平衡状态，故B错误；

C甲中10分钟时z的浓度大于乙中10分钟时Z的浓度，说明乙的反应速率慢，其反应温

度低，则T1<400°C,故C正确；

D．甲与丙的反应温度、c(X)相同，但丙中c(Y)较大，导致丙中平衡正向移动，则lOmin时

c(Z)>O.Smol/L,即a>0.5,故D正确；

故选：B。

AC、

A．根据v=－计算出甲中10分钟内Z的化学反应速率，然后结合速率之比等于化学计量

1:,.t

数之比计算v(X);

B根据三段式得出lOmin时各物质的浓度，再根据QC和K比较判定是否平衡；

C．温度越低反应速率越慢，相同时间段生成Z的浓度越小；

D甲与丙的反应温度、c(X)相同，但丙中Y的浓度较大，平衡正向移动，z的浓度增大。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，明确反应速率表达式、外界条件对化学平衡的

影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，题目难度中等。

l4.【答案】D

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【解析】解：A根据实验II可知，澄清石灰水变浑浊，说明X电极上生成了CO2,即X电

极石墨和02反应生成了CO2,则X电极反应式为2H20-4e-=02i+H气为阳极，故A

正确；

B由上述分析可知，左侧石墨电极为阴极，水放电生成氢气阴极反应式为2H20+4e-=

zoH-+H2i,故B正确；

C.I中铅电极为阳极，阳极反应式为2H20-4e-=02i+H十，生成的H十与co~－反应生

成HC03，反应为co~-+tt+=HCOj"'故C正确；

D.11中右侧石墨电极为阳极，阳极反应为2H20-4e-=02i+H飞石墨电极C和02反应

生成了CO2,CO2逸出使澄消石灰水变浑浊，故D错误；

故选：D。

实验I中用钻、石墨作电极时，二者都是惰性电极，电解饱和Na2C03溶液，实质上是电

解水，阴阳极电极反应式分别为ZH20+4e-=zoH-+H2i、2H20-4e-=02i+H丸

Pt电极附近发生的反应为co~-+H+=HC03:实验II中用石墨作电极时，二者都是惰

性电极，阴阳极电极反应式分别为2H20+4e-=ZOH-+H2仁2H20-4e-=02i+H气

澄清石灰水变浑浊，则X电极为阳极，阳极上C和生成的02发生反应生成CO2,CO2在阳

极区发生的反应为CO2+Ca(OH)2=CaC03.J,+H20,据此分析解答。

本题考查电解原理的应用，明确电解时两个电极发生的反应是解本题关键，注意结合现

象分析解答，侧重考查学生分析判断能力和灵活运用能力，题目难度不大。

15.【答案】1s22s22p63s23沪3pbSi<C<N43

【解析】解：（1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：

记2s22p6年3p生其中具有最高能拟的电子为第三电子层p轨道的电子，能级符号为3p;

该能级轨道电子云轮廓图的形状为：哑铃形，

故答案为：ls22s22沪3s23p气3p;b;

(2)碳、氮为同周期，依据同周期元素第一电离能规律可知，C<N,碳、硅为同主族元

素，依据同主族元素第一电离能规律可知，Si<C,所以氮、硅和碳3种元素第一电离

能由小到大的顺序为：Si<C<N,

故答案为：Si<C<N;

(3)Ga是31号元素，位千周期表中第4周期第皿A族，则基态Ga原子的核外电子排布式为：

[Ar]3d104s24p1,铭原子具有4个能层，最高能层电子排布为：4s24p1,容纳3个电子，

故答案为：4;3。

(1)硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式；其中具有最高能

蜇的电子为第三电子层p轨道的电子；p轨道为哑铃形；

(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第llA族、第VA族

元素第一电离能大千其相邻元素，同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减

小；

(3)Ga是31号元素，位千周期表中第4周期第顶A族，则基态Ga原子的核外电子排布式为：

[Ar]3d104s24p1,依据核外电子排布式结合基态原子核外电子排布规律判断。

本题主要考查了电子排布式、电离能大小判断，明确基态原子核外电子排布规律是解题

关键，题目难度不大。

16.【答案】CH3COOH~CH3Coo-+H+10一1110-spH(NaHC03)<pH(NaCIO)<

pH(Na2C03)溶液中存在：HCO了H++CO千和HC03+H20~H2C03+OH-，常温时，

HC03的水解程度大千电离程度ab

【解析】解：（1)(DCH3COOH属于弱酸，电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式是

CH3COOH~CH3Coo-+H飞

故答案为：CH3COOH~CH3Coo-+H飞

＠常温下Kw=10-14，在酸溶液中抑制水的电离，pH=3,可知c(H勹＝10-3mol/L,

10一14

该溶液中水电离出的H十浓度等于水电离出的