海南省2023高考化学压轴卷

2023海南省高考压轴卷化学考前须知：1.答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否那么无效。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；F19；Na23；Mg24；Al27；S32；Ca40；Fe56；Cu64；Ba137第I卷〔选择题〕一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。〔在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1．雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5是“罪魁〞。以下有关说法不正确的选项是A．雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关B．海南不存在雾霾天气，无需防治PM2.5的污染C．在雾霾天气中行车，翻开车灯可观察到丁达尔效应D．调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少PM2.5的污染2．以下说法错误的选项是A．中子数为20的氯原子：Cl B．乙酸的分子式为：C2H4O2C．乙醛的结构简式：CH3COH D．比例模型可以表示CO2分子3．以下物质性质与应用对应关系正确的选项是A．火碱能与酸反响，可用于治疗胃酸过多B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C．SO2具有复原性，可用于漂白纸浆D．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料4．在反响3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O中，复原剂和氧化剂的物质的量之比是A．3:28 B．3:1 C．9:28 D．1:35．在由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，以下离子组一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl‾、NO3‾ B．K+、Na+、ClO‾、SO42-C．Al3+、Cu2＋、Cl‾、S2- D．Na+、Fe2＋、NO3－、Cl－6．生活处处有化学，以下说法正确的选项是A．棉花与淀粉互为同分异构体B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C．纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。〔每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分〕7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．15g﹣CH3(甲基)含有中子数为6NAB．5.6gFe粉完全溶于HCl和H2SO4的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1NAD．在过氧化钠与CO2的反响中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。以下说法正确的选项是A．原子序数：X>Y>Z>W B．离子半径：W＞X＞ZC．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同 D．气态氢化物的稳定性：W＜Y9．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反响：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．向AgCl悬浊液中参加KI溶液：AgCl〔s〕＋I－(aq)===AgI〔s〕＋Cl－(aq)C．实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H+===4Fe3＋＋2H2OD．饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑10．用以下实验装置进行相应实验，不能到达实验目的的CCFe煤油NaOH溶液图1图2图3图4A．图1:实验室制备Fe(OH)2 B．图2:从NaCl与I2的混合物中回收I2C．图3:收集NO气体 D．图4:检验铁粉与水蒸气反响产生的氢气11．以下说法正确的选项是A．用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红B．铜的电解精炼过程中，有0.2mol电子发生转移时，阳极一定有6.4g铜溶解C．将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法D．在中性环境中，每生成35.6g铁锈(Fe2O3·H2O)，消耗的氧气为6.72L(标准状况)12．在2L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反响，按下表数据投料，反响10s后到达平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)=0.025mol/(L·s)。以下说法正确的选项是物质ABCD起始投料(mol)21120A．该反响的△H>0 B．温度升高，该反响的平衡常数减小C．到达平衡时，n(B)=0.5mol D．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动第二卷〔非选择题〕本卷包括必考题和选考题两局部。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第19题为选考题，考生根据要求选做一道。13．〔9分〕短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图，其中T所处的周期序数与主族序数相等。〔1〕T的原子结构示意图是；用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是；〔2〕与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式__________________；〔3〕元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q_W〔填“强于〞或“弱于〞〕，请用化学反响方程式说明原因；〔4〕与R同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反响的离子方程式：。14．〔9分〕甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。〔1〕CO2加氢制取低碳醇的反响如下：反响I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol反响II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＝－173.6kJ/mol那么2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=；〔2〕图一为甲醇燃料电池原理图，电极B为极〔填“正〞或“负〞〕，请写出该电池的总的化学反响方程式；图一图二〔3〕甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图二装置模拟上述过程：①写出阳极电极反响式；②写出除去甲醇的离子反响方程式。15．〔9分〕利用化学反响原理的相关知识，答复以下问题：〔1〕将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中〔假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计〕，在恒定温度下使其到达分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度〔℃〕15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度〔10-3mol/L〕2.43.44.86.89.4①氨基甲酸铵分解反响的焓变H0〔填“>〞、“<〞或“=〞〕；②可以判断该分解反响已经到达化学平衡的是〔填字母〕；A.2c(NH3)=c(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变=3\*GB3③根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数；〔2〕25时，NH3·H2O电离常数Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.810-11。=1\*GB3①NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；=2\*GB3②在某氯化镁溶液中参加一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=10，那么此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=。16.〔8分〕某液态环状烃A是重要化工原料，也是工业上常用的有机溶剂。在相同条件下，其蒸气密度是氢气的39倍，完全燃烧7.8gA，将得到的气体产物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀。请答复以下问题：〔1〕A的结构简式是；〔2〕A可与溴单质反响，写出生成A的一溴代物的化学反响方程式，A的二溴代物的同分异构体有______种；〔3〕泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其单体是(填结构简式)，写出一定条件下该单体与足量氢气反响的化学方程式。17．〔9分〕某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，利用此废渣制备Ba(NO3)2晶体的局部工艺流程如下：：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。〔1〕废渣中Ba(FeO2)2中Fe元素的化合价为，酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反响生成两种硝酸盐，化学方程式为：；〔2〕废渣1主要成分为(填化学式)；〔3〕X的最正确试剂为；A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Na2CO3〔4〕操作III为；〔5〕称取6.96g所得Ba(NO3)2晶体溶于蒸馏水，参加足量的硫酸，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，称量沉淀质量为4.66g，那么该Ba(NO3)2的纯度为。请考生在第18、19两道化学题中任选一题作答，如果多做，那么按所做的第一个题目计分。作答时，请用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。两题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置作答。18．(20分)【选修5——有机化学根底】18-I．〔6分〕尿黑酸和己烯雌酚的结构简式如下：尿黑酸己烯雌酚以下说法正确的选项是A．尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面内B．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反响C．尿黑酸和己烯雌酚都属于芳香族化合物D．各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分别最多能消耗3mol和6molBr218-II．(14分)A〔〕是一种有机合成中间体，A的合成路线如以下图所示，其中B～I分别代表一种有机物。i．ii．请答复以下问题：〔1〕D的名称是，第⑧步反响的类型是；〔2〕第④步的反响条件是，H的结构简式是；〔3〕第①步反响的化学方程式是；〔4〕第=5\*GB3⑤步反响的化学方程式是；〔5〕B与在催化剂的作用下生成聚合物——涤纶，写出涤纶的结构简式；〔6〕写出符合以下条件的I的同分异构体的结构简式〔任写一种〕。①含有2个苯环 ②能与FeCl3溶液发生显色反响③核磁共振氢谱有5个峰19．(20分)【选修3——物质结构与性质】19-I．〔6分〕以下说法中正确的选项是A．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于ds区元素B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的杂化类型不相同D．原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度19-II．(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水。根据以上信息，答复以下问题。〔1〕①A和D的氢化物中，沸点较高的是(填化学式)，原因是；②A、B、D的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)；③A、B、C的的简单离子中，半径最大的是(填离子符号)；④C和D形成的化合物属于晶体；⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最强的是(填名称)，氧化性最强的是(填结构式)。〔2〕写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反响的离子方程式：。〔3〕A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如右图所示：①阳离子(用“●〞表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○〞表示)均位于小立方体〔1/8晶胞〕的中心。该化合物的化学式是，与一个“●〞距离最近的“●〞有个；②G元素的原子序数为A和E的原子序数之和，请写出G的核外电子排布式：；③晶胞的边长为acm，A和E组成的离子化合物的密度为ρg/cm3，求NA的表达式。2023海南省高考压轴卷化学第I卷〔选择题〕题号123456789101112答案BCDBACABCBCABDB第二卷〔非选择题〕13.〔9分〕〔1〕〔1分〕〔1分〕〔2〕(2分)〔3〕弱于〔1分〕，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理均给分)(2分)

〔4〕H3PO3＋2OH—=HPO3—＋2H2O〔2分〕14.〔9分〕〔1〕△H＝-75.60kJ·mol－1〔2分，如不写单位扣1分〕〔2〕正〔1分〕，2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(2分)〔3〕Co2+—e—＝Co3+(2分)6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+(2分)15.〔9分〕〔1〕①>〔1分〕②BC〔2分〕=3\*GB3③K=(2/3×2.4×10-3mol/L)2×1/3×2.4×10-3mol/L=2.