2021-2022学年安徽池州市高三最后一模化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HC1>HF

B.错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl\S2\K\Ca?+半径逐渐减小

2、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

,°。。。。。。。00000000000000000000。。。。。。。。。。。。25

A.循环物质E为水

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

3、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

4、在通风橱中进行下列实验：

插入Fe—1--Cu

步骤

*JHNO

In3m

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不无碘的是()

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NC>2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

5、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O-+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O21+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

6,临床证明磷酸氯曜对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喳的结构如图所示。下列有关磷酸氯喳的说法错误的是

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯建最多能与5m01周发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与溪水作用生成沉淀

7、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2sCh粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化领溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBn的FeCk溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCh

CCL萃取分液

11

向SmLO.lmobL-AgNO3溶液中加入ImLO.lmobL

C制备银氨溶液

NH3.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

8、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是。

A.18gD2。含有的电子数为IONA

B.常温常压下，124gp4中所含P-P键数目为4NA

C.标准状况下，U.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA到0.2N,、之间

9、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量

比N小16o分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和

N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

11、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向lOmLO.OlmoH/iNaHCzCh溶液中滴加O.OlmoH/iNaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，cfH^lxlO^mol-L1

B.V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O4*)+c(HC2O4.)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时,c(H+)=lxlO7molL1

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O4>)>c(HC2O4)

12、在NH3和NH4CI存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子Co

B.H2O2的电子式：H+[：O:O：]2H+

C.NH3和NH4cl化学键类型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合价是+3

13、草酸亚铁晶体(FeC2O,2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

14、螺环煌是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环克。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确

的是()

A.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.该化合物的分子式为C10H12

15、下列说法正确的是()

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2b=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

16、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸馆B.分离氯化钠与氯化铉固体：升华

C.分离水和澳乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

17、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO，

B.用氨水鉴别NaCRMgCh>AlCh，NH4C1四种溶液

C.用酸性KMnO,溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去Ch中混有的HC1

18、对于可逆反应:2SO2（g）+O2（g）?=^2SO3（g）AH=-akJ-mol'o下列说法正确的是（）

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

B.如果用1802代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3

C.2moiSO2与2moiCh充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c（SO2）：c（O2）：C（SO3）=2：1：2

19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Ca（ClO）2（aq）CO2（g）HClO（aq）光照Q2®

B.H2sOd稀）Cu（S）SO2（g）BaSO3（s）

C.Fe2O3（s）HCl（aq）FeC13（a（i）Cu（s）Fe（s）

D.SiO2（s）里QQHzSiCM胶体）N空当q）Na2SiO3（aq）

20、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化领溶液的洗气瓶中（如图装

置），下列有关说法正确的是（）

BaCh溶液

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钢B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领D.洗气瓶中无沉淀产生

21、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子

数的3倍，下列说法正确的是（）

XY

Z习

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

22、下列离子方程式正确的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人过量HzS：2Fe4-H2S=2Fe+SI+2H

2+_

B.向NaHCCh溶液中力口入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+Cl-+2H

2+3+

D.向FeL溶液中通人等物质的量的CL:2Fe+2C+2Ch=2Fe+I2+4Cr

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A”和叶具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为0

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和.

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

（4）单质D与湿润的Na2c03反应可制备D2A,其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度（g•cm-3）。

24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）:

HOH

已知:a.R<H-O♦R'-CHCHORCH-CHCHO

R*

b.严"I!12RCHORCHO

RCH-O-H

回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为.F的官能团名称为,

⑵反应②的类型是.。D-E所需试剂、条件分别是

(3)G的结构简式为

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是(写出结构简式)。

CHOHCH.CHO

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

A反应试剂.B…反应试”目标产物.

反应条件反应条件'

25、(12分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

酸酸溶液Na£0,与

麦，NajS混合液

二L401c

Na©水浴二碧溶N液aOH

U固体|电磁搅拌器|

ABCD

已知：①Na2s201.5H2。是无色晶体，易溶于水,难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替NazCCh?一(填“能”或“否”)。

(D配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s・9%0,原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是一。

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是—.

(6)实验中加入migNa2s9%。和按化学计量的碳酸钠，最终得到mzgNa2s2O1BH2O晶体。Na2s2O1JH2O的产率为

一(列出计算表达式)。［Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2。「5%。)=248］

(7)下列措施不能减少副产物Na2s04产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

26、(10分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题:

(1)甲图中仪器1的名称是:制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2户,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________;丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c。3的作用是

并维持pH在___________左右以保证较高产率.

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是.

U.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意。

27、(12分)某小组以亚硝酸钠(NaNCh)溶液为研究对象，探究NCh-的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1

1mol-LNaNO2

1%酚酸溶液实验I:溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

t1mol-L'10.1mol-L1实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1

1mol-L'FeSO4

KSCN溶液实验HI：无明显变化

2mL溶液(pH=3)

11实验：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

1mobL'1mol-L'FeSO4IV

NaN(h溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe(NO)产在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1"微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明NO2-具有性，从原子结构角度分析原因

(3)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

送人气HNO—==+:三1moH/iFeSCh溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速变为—色

3FT

'溶液aii.无明显变化

A

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因________.

(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：Nth•在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

盐桥

28、(14分)［化学——选修3：物质结构与性质］

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)氮化铁(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为—；基态线(Ga)原子的核外具有一种不

同能量的电子。

(2)乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2,简写为en)。

①分子中氮原子轨道杂化类型为一；

②乙二氨可与铜离子形成配合离子［Cu(en)2p+,其中提供孤电子对的原子是一,配合离子结构简式为一；

③乙二氨易溶于水的主要原因是一=

(3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图D和六方氮化硼(如图2),

前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①图1中氮原子的配位数为一，离硼原子最近且等距离的硼原子有一个；

②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为dg»cm\则相邻层与层之间的距离为一pm（列出表达式）。

29、（10分）银具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题

（1）基态银原子的价电子排布图为—，同周期元素中基态原子与镇具有相同未成对电子的还有一种。

（2）四臻基合镇是一种无色挥发性液体，熔点-25C,沸点43℃。则四羟基合银中。键和n键数目之比为—三种组成

元素按电负性由大到小的顺序为一。

（3）[Ni（NH3）

《SO」中N原子的杂化方式为一,写出与SO/互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_,；[Ni（

NH3）4]SO4中H-N-H键之间的夹角一（填或“="）NH3分子中H-N-H键之间的夹角。

（4）已知NiO的晶体结构（如图D,可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空

隙,银原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的一体空隙中，其空隙的填充率为一«

（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，-作单层密置排列，砧2+填充02•形成的正三角形空隙中（如

图2）,已知-的半径为am,每平方米面积上分数的NiO的质量为一go（用a、NA表示）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、c

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HC1,故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

2、B

【解析】

由阴离子SO4*的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是Bo

3、C

【解析】

因为W、X、丫、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、丫位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,丫与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是丫与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故丫原子序数为15,Z的原子序数为17,丫是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>C1,因为P、C1

比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.MO分子间可以形成氢键，而P%分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PH3的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与Cl元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.p3•的还原性比cr的还原性强，D正确；

答案选C。

4、C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；HI中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+(h=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNCh的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.ID中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

5、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量Sth与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与C1CT生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锈酸钾中的镐原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCCV,D项错误。

本题选B。

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

6、B

【解析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为Cl8H32CIN308P2,故A正确；

B.Cl原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以Imol磷酸氯喽最多能与5moi%发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与滨水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为Bo

7、A

【解析】

A.久置的Na2sO3粉末变质，转化成Na2sCh,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SC^一等离子对实验的干扰，再

加BaCh溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2sCh变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s。3没有变质，能达到实

验目的，故A符合题意；

B.还原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe3+,不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNOi+NHj•H2O=AgOHI+NH4NO3,继续滴加

+

氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+0H-+2H2O,根据方程式，推出SmLO.lmol•L

-I

,AgNCh溶液中加入15mL0.1m”•LNH3•H2O,故C不符合题意；

D.NaHSCh与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；

答案：Ao

8,C

【解析】

A.D2O的摩尔质量为20g/mol,18gD2O的物质的量为0.9moL则含有0.9mol电子，即电子数为0.9NA,故A错误；

B.124g白磷的物质的量为Imol,而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根P—P键,故1mol白磷中所含P-P

键数目为6NA,故B错误；

C.标准状况下，U.2LO2、C02混合气体物质的量为0.5mol,含有的氧原子数为NA,故C正确；

D.2.3g钠的物质的量为O.lmol,钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，O.lmol钠完全反应失去O.lmol电子，则

转移的电子数为O.INA,故D错误；

答案选C。

9、A

【解析】

A、反应式应为CioHMh,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选A。

10、C

【解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O,S»A、H2O的热稳定性比

N%强，选项A正确；

B、S2-的半径比-的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2sCh均是强酸，但是，HNO2、H2s均是弱酸，选项C错误；

D、N%和H2s可反应生成(NJUbS、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

11、D

【解析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O,不能完全电离，所以O.Olmol/LNaHCzCh溶液中c(H+)vlxlO-2mol/L,A项错误；

B.NaHC2O4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHCzCh溶液显酸性，Na2c2O4溶液因水解而显碱性，NaHCzCh溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq<10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH),

结合电荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O4*)+c(HC2O，)，B项错误；

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHCzCh和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,C2(V-发生水解而使溶液呈碱性，故常温

下c(H+)<lxl07mol/L,C项错误；

D.当V(NaOH)叫>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2。4和NaOH,C2O4"发生水解生成HC2O4-,水解是微弱的且

NaOH电离的OH-抑制CzCV-的水解，故c(Na+)>c(C2O43)vc(HC2Oj),D项正确；答案选D。

12、D

【解析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：或C。，A错误；

B.H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.NH3存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为0价，C1为-1价，所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选Do

13、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

14、A

【解析】

A.分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正

确；

B.结构对称，分子中含有4种H,则一氯代物有4种，故B错误；

C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；

D.由结构简式可知该化合物的分子式为C9H⑵故D错误。

故选A。

【点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱

和碳原子，则整个分子不再共面。

15、D

【解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

IK用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

16、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸储法分离，故不选A；

B.氯化铁加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；

C.水和漠乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

17、C

【解析】

A、Nth和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MnO1+5112c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,故正确；

D、CI2+H2O=-HC1+HC1O,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

18、B

【解析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用1802代替02发生上述反应，则经过一段时

间可测得容器中存在*8()2、S18O.„故B选；

C.2moiSO2与2moi02充分反应，虽然是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

19、A

【解析】

A.Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；

B.根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；

C.铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；

D.二氧化硅不与水反应，D项错误；

答案选A。

20、C

【解析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的丫气体是NO2,同时通入溶液中发

生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸领沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空

气中的氧气生成了红棕色的NO2»

【详解】

A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s能与氯化钢反应生成BaSO4.二氧化碳不与氯化钢反应，所以没有BaCOa

生成，A错误；

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,因CO2不与氯化领反应，从导管中逸出，B错误；

C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸锁，c正确；

D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，D错误。

答案选C。

21、D

【解析】

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、

O、Clo

【详解】

A.O的非金属性大于S,氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；

B.N与C1的原子核外电子数相差17-7=10,故B错误；

C.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HC1O4>H2SO4,故

D正确。

22、A

【解析】

A.向FeCb溶液中通人过量H2S,生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2F/++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A选项正确；

B.过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH•参与反应，正确的

离子反应方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO31+CO3*+2H2O,B选项错误；

2_

C.NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O,C选项错误；

D.由于r的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与r反应，将I一氧化完后，再氧化Fe2+,根据得失电子守恒可知，等

量的CL刚好氧化匚Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2r+CL=L+2Cr,D选项错误；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)Ch分子晶体离子晶体三角锥形sp3

3

2cL+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaHCC)3+2NaCI(或2cL+Na2cO3=C12O+CC)2+2NaCl)Na2O82.27g/cm

【解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同

周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为C1元素，A?-和B+具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元

素；通过以上分析，A、B、C、D分别是O、Na、P、Cl元素。

【详解】

(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案为：O；Is22s22P63s23P(或[Ne]3s23P③)；

(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力

与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧,氧气，所以熔沸点较高的是03；A和B

的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：03；分子晶体；离子晶体；

5-3x1

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PC13,PC13中P原子价层电子对个数=3+二^=4且含1个孤电子

2

对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为Sp3,故答案为：三角锥

形；Sp3;

(4)单质C12与湿润的Na2c03反应可制备C12O,其化学方程式为2cl2+2Na2c。3+比0=ChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2C12+Na2CO3=C12O+CO2+2NaCl)»故答案为：2a2+2Na2cO3+H2OC12O+2NaHCO3+2NaCl(或

2C12+Na2CO3=ChO+CO2+2NaCl)；

(5)O和Na能够形成化合物F,半径大的为O元素离子、半径小的为Na+,该晶胞中大球个数=8X1+6X：=4、小