河北省衡水市廊坊第十五中学高一化学上学期期末试卷含解析

河北省衡水市廊坊第十五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B2.下列离子方程式书写正确的是(

)A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。3.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略4.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A.a>b B.物质A的转化率减少了C.平衡向逆反应方向移动了 D.物质B的质量分数增加了参考答案：D【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则a＜b，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故选D。【点睛】本题考查化学平衡移动，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向为解答关键。

5.．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．失电子能力弱的物质其获得电子的能力不一定强B．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略6.《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是（

）A.中子数与质子数之差为122 B.中子数与电子数之差为122C.质量数与中子数之差为81 D.质量数与电子数之差为81参考答案：C【详解】A、质子数是81，中子数是203-81=122，中子数与质子数之差为122-81=41，故A错误；B.电子数是81，中子数是203-81=122，中子数电子数之差为122-81=41，故B错误；C.质量数203，中子数是203-81=122，质量数与中子数之差为203-122=81，故C正确；D.质量数是203，电子数是81，质量数与电子数之差为203-81=122，故D错误。【点睛】本题考查原子中各微粒的数量关系；质量数=质子数+中子数，核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数。

7.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（

）A．是两种单质组成的混合物

B．晶体属于分子晶体C．是一种新型化合物

D．相对分子质量为2400参考答案：A略8.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>c>d>b

B．a>b>c>d

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：A略9.下列各装置能构成原电池的是（

）参考答案：AC略10.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D【考点】化学键．【分析】A、只含共价键的化合物叫共价化合物；B、碘升华是分子间距离的变化；C、稀有气体中不存在任何化学键；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥．【解答】解：A、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故A错误；B、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故B错误；C、稀有气体中不存在任何化学键，故C错误；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥，则在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(

)A.(A－N)mol

B.(A－N)mol

C.(A－N＋m)mol

D.(A－N＋m)mol

参考答案：C12.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是

A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高

B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低

C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示

D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完参考答案：D略13.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是(

)A.Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(

)A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A.标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；B.Na是+1价的金属，所以1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA，B正确；C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；D.当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3NA，D错误；故合理选项是B。15.下列叙述正确的是()A．水果电池是高效环保的家用电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电源的反应基础是氧化还原反应D．手机上用的锂离子电池属于一次电池参考答案：C解析水果电池工作时间短且效率低；燃料电池不污染环境；根据氧化还原反应和原电池反应原理，制造了多种多样的化学电源；手机上用的锂离子电池充电后继续使用，属于二次电池。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：

（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是

。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为

__________________

，（3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是

。（4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为

。（5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是

。（6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____（2分）。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法

（4分）。(3)元素Z在周期表中的位置

___，（2分）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（2分）(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是

（2分）a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

，Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。（2分）参考答案：

（1）C（2分）

（2）取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH（4分）

（3）第三周期第ⅦA族（2分），Cl（2分），b（2分）。

（4）碳酸（1分）

3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O（2分）18.（8分）已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D，A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个。请回答下列问题：（1）B、C元素的名称分别为：B

，C

。（2）D原子结构示意图为

。（3）写出化合物AD4的电子式

。参考答案：（1）氧；硅

（2）

（3）19.已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．（1）试回答：写出B的化学式

C的化学式

H的化学式

（2）写出由E转变成F的化学方程式

．（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式

．参考答案：（1）FeCl2；KOH；AgCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；考点：无机物的推断．分析：A是常见的金属单质，能被磁铁吸引，所以A为铁，红色沉淀F为Fe（OH）3，根据题中各物的转化关系可知，E为Fe（OH）2，G为FeCl3，通过D与硝酸银反应产物的性质和现象可知D为KCl，H为AgCl，所以C应为KOH，B为FeCl2，据此答题；解答：解：A是常见的金属单质，能被磁铁吸引，所以A为铁，红色沉淀F为Fe（OH）3，根据题中各物的转化关系可知，E为Fe（OH）2，G为FeCl3，通过D与硝酸银反应产物的性质和现象可知D为