河北省石家庄市栾城县窦妪镇第一中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

河北省石家庄市栾城县窦妪镇第一中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A解析：浓硫酸与NH3发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，B错；氯化物溶液变浑浊，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C错；湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3和H2O反应生成的NH3·H2O呈碱性，D错。2.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

（

）参考答案：C略3.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：（

）A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.还原性强弱:

F->Cl->I-参考答案：D4.1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（

）A、是烃类化合物

B、常温下呈固态

C、具有类似金刚石的硬度

D、易被氧化参考答案：C略5.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源参考答案：B略6.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol参考答案：C7.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（

）

A．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C．袋内液体加入碘水后不变蓝

D．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生参考答案：D略8.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大参考答案：C9.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：D10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D11.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是

A．KClO3

B．KCl

C．KCl+H2O

D．H2O参考答案：B12.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（

）A．1:2:3

B.3:2:1

C.9:3:1

D.6:3:2参考答案：C略13.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.分子式为C5H12的有机物有4种B.1mol苯分子中有3mol碳碳双键C.苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.C3H2Cl6有4种同分异构体参考答案：DA、分子式为C5H12的有机物有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，A错误；B、苯中不存在碳碳双键，B错误；C、乙醇和部分油脂能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、C3H2Cl6和C3H6Cl2结构种类相同，C3H6Cl2有四种CHCl2CH2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，CH3CCl2CH3，所以C3H2Cl6有四种，D正确，答案选D。14.下列反应中，属于取代反应的是（

）A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2

CH3－CH3

C．+Br2

+HBr

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O参考答案：C略15.下列说法正确的是（

）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题：（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。（2）步骤③的操作名称为______。（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。（4）步骤⑤操作名称是______。（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。①指出图中错误的地方并改正______。②锥形瓶中先收集到的物质是______。参考答案：(1)坩埚、泥三角

(2)过滤

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝

(4)萃取和分液

(5)①蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出

②CCl4【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤③的操作名称为过滤；（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤⑤操作名称是萃取和分液；（5）①根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；②由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I下列十种物质：①稀硝酸

②CO

③NH3·H2O

④熔融NaHCO3

⑤CaO

⑥Cu

⑦蔗糖

⑧Fe2(SO4)3

⑨酒精

（1）用序号填空：属于电解质的是__________；能导电的是_____________；（2）写出④、⑧物质的电离方程式：④____________________________

；

⑧________________________________________

。II（1）画出S2-的结构示意图____________。（2）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为____________。参考答案：I.(1)③④⑤⑧

①④⑥

(2)NaHCO3=Na++HCO3－

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－

II.(1)

(2)A-N-2解析：I（1）①稀硝酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质，稀硝酸中含有自由移动的离子H+和NO3-，能导电；②CO在水中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；③NH3·H2O溶于水中电离出NH4+和OH-，属于电解质，但NH3·H2O不导电，NH3·H2O只有溶于水中才可以导电；④NaHCO3属于电解质，在熔融态下能导电；⑤CaO属于电解质，固态的CaO不导电，只有在熔融态下才导电；⑥Cu是金属可以导电，但属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖是有机物分子，属于非电解质，在水中和熔融态下均不导电；⑧Fe2(SO4)3在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，但固态的Fe2(SO4)3不导电；⑨酒精在水中不导电，为非电解质。根据上面分析可知属于电解质的是③④⑤⑧；能导电的是①④⑥。

（2）NaHCO3在熔融态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质，注意HCO3—是一个整体，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3—；Fe2(SO4)3在水中可以电离出自由移动的离子，属于电解质，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=

2Fe3++3SO42—。II（1）S原子的核电荷数为16，硫原子得到两个电子变成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：。（2）R原子失去2个电子后变成R2+，质子数和中子数均不变，所以R原子的质子数为A-N，故R2+的核外电子数为A-N-2。18.(6分)现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到200mL密度1.14g·mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到5.6L氢气（标况）。求:(1)此过程中反应的盐酸的物质的量是

。

(2)上述盐酸中溶质的质量分数为

。（保留3位有效数字）参考答案：（6分）0.7mol

11.2%

（各3分）略19.短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。(1)A元素的名称为______________(2)B原子的阴离子的结构示意图为_________________。(3)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族。(4)D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_______________________。(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式_____________________________________。参考答案：(1)碳

(2)

(3)三

ⅡA

(4)H2SO4

(5)【分析】A原子的最外成有4个电子，根据前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A为C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B在第二周期，C为第三周期，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，则可能为NaF、MgO、AlN，但是不溶于水，只有MgO。D的L层电子等于K、M两个电子层上电子数之和，L为第二层，容纳8个电子，K为第一层，容纳2个电子，则M层容纳6个电子，D为S元素。则A为C，B为O，C为Mg，D为S。【详解】(1)A原子的最外成有4个电子，根据前后