化学②必修1.2《元素周期律》PPT课件模板

元素周期律一、原子核外电子的排布请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号请画出1—18号元素原子结构示意图总结元素核外电子排布规律CaK+3528187Br原子核外电子是

排布的

第一层最多排个其次层最多排个每层不超过个第三层最多排个最外层不超过个分层28182n28核外电子如何运动？能量如何？归纳总结：2.电子按能量凹凸在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围围着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动核外电子总是尽先排布在

的电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过

个；最外层电子不能超过

个(K层是最外层时不超过

个)，次外层电子不能超过

个，倒数第三层电子不能超过

个。

核外电子排布的一般规律能量较低2n2818322一低四不超以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。1→2→3→4→5→6→7K→L→M→N→O→P→Q探究：(28183232183)2818325032188113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？（7、3；第七周期，第ⅢA族；金属）假如将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？(50种）

请阅读并比较下表中1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？科学探究二、元素周期律

1

2

氢

氦原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价+1

0

HHe12第一周期3456789

10

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBeBCNOF

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

11

12

13

14

15

16

17

18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数最低负化合价数=8–最外层电子数+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7思考并讨论：

原子序数电子层数最外层电子数

最高或最低化合价的变化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变更？元素的化合价呈现什么规律性的变更？结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变更！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变更呈现周期性变更呢？疑问元素金属性强弱推断依据1.依据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越简洁,则金属性越强。2.依据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3.依据对应阳离子氧化性强弱推断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱推断依据:1.依据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越简洁与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.依据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3.依据对应阴离子还原性强弱推断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!科学探究

取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。

实验一现象化学方程式

镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比

取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝猛烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究现象化学方程式结论列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物

金属性：Na>Mg>Al猛烈快速氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实本节总结：依据试验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加对其他周期元素性质进行探讨,也可以得到类似的结论。元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变更。从元素周期律的发觉你想到了些什么？阅读课文思索问题为什么说化学的理论对化学探讨、工农业生产具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的应用同一周期元素的金属性和非金属性变更有何规律？从左向右，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。试用结构观点说明为什么有这样的变更规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的实力渐渐减弱，得电子的实力渐渐增加。同一主族元素的金属性和非金属性变更有何规律？自上而下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。试用结构观点说明为什么有这样的变更规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的实力渐渐增加，得电子的实力渐渐减弱。01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性渐渐增加金属性渐渐增加金属性渐渐增加非金属性渐渐增加

你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思索与沟通原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相像性递变性(从上至下,金属性增加,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增加)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数

=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构确定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。

练习：1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的确定值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na2、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：⑴原子(核素)种类由_____确定⑵元素种类由_____确定⑶元素同位素由_____确定⑷元素在周期表中的位置由______确定⑸元素的原子半径由_______确定⑹元素主要化合价由______确定⑺元素的化学性质主要由______确定⑻价电子通常是指_______ABABDEAEDDD门捷列夫于1869年提出“元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变更”的元素周期律，并编制了第一张《元素周期表》。当时已发觉的元素仅63种。有些元素的原子量数据不精确。

门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。

门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。—恩格斯他写道：“依据元素周期表，应当还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”……“依据我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。由于依据元素周期表所指示的方向进行探究，他在1898年一年内又发觉了和氩性质相像的三种元素氖、氪、氙。1894年英国人拉姆赛发觉了氩(Ar)元素元素周期表及元素周期律的三大意义⑴学习和探讨化学的规律和工具⑵探讨发觉新物质

⑶论证了量变引起质变的规律性预言新元素，探讨新农药，找寻新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、找寻新的矿物质。（3）实质：元素性质周期性变更是由于_________________________________周期性变更的必定结果。（2）内容：元素性质的周期性变更主要体现在_________________________、_____________________、_________________________等方面。（1）定义：____________随着原子___________________________________的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数原子核外电子排布的周期性变更元素原子元素主要化合价的半径的周期性变更周期性变更的递增而呈现周期性的变更的原子核外电子排布的周期性变更填空例1：下列各组元素性质递变状况错误的是（）A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次上升C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增加例2：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）

A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_________________________________。例题4：已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是()A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+10例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不行能为下列哪一数值()A．2B．8C．10D．18

例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感爱好的元素，试推想此元素在周期表中的位置()A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族