2021年广东省东莞市中考一模化学试题

2021年广东东莞市中考模化学试学___________名班级号：一、单选题1下列过程中只发生物理变化的是（）A

稀盐酸除铁B

玻璃刀裁玻璃C

向过氧化氢溶液中加二氧化锰D

给水通电2下列实验操作不正确的是（）A

添加酒精B．

稀释浓硫酸

C

过滤泥水D．

称量氯化钠3下列有关实验现象的描述正确的是（）A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体B向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色C红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾D．粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质4化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是()①Ne②Mg③Mg④HOA①②④都表示一个分子B③表示一个镁离子带单位的正电荷C④表示HO分子中含有氢分子和氧分子D②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同5太空舱里常用NiFeO气体转化的催化剂。已知O中为+2价，则的化合价为（）A．+1B．

2222C．+32222D．+46下列各图“和”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A．

B．C．D．7化学反应前后可能发生变化的是（）A．原子质量

B原子数目

C．子种类

D．素化合价8某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中错误的是（）A．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因:反应物（内因)反应条件（外)B．条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气C．璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关D．烛氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关9下列关于化学反应的说法，正确的是（）高温A．+3CO

2Fe+3CO，反应有单质生成属于置换反应B．

2KClO

加热

2KCl+3O，应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律C．学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化D．合应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物10除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（）选物质项ACuCl

杂质

实验方案先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤

2323223232433

Na

先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶C

CO

2

HCl

先通过液，再通过浓硫酸干燥D

MnO

2

先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥A．A

B．B．D．D11宏观辨识与微观探”化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（）A．氧气能被液化贮存于钢—分子间有间隔且间隔能改变B．质水龙头表面镀铬可防—改变了金属的内部结构C．人拾柴火焰——燃物越多，着火点越低，越易燃烧D．明净——矾可降低水中钙、镁离子的含量12Fe和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（）A．100gB．140gD．160g13下列物质鉴别方案正确的(选项A

鉴别物质氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

实验方案用酚酞溶液B

Fe(SO)

、、、HCl四溶液

仅用组内物质鉴别C

尿素、氯化铵、硝酸铵

加熟石灰研磨闻气味D

、H2

2

用燃着的木条A．AB．B．CD．14如图所示“表示相连的两种物质能发生反应“→表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是（）

A．甲是碳，乙和丙可以是金属氧化物B．的物质类别只能是单质或酸C．、乙、丙、丁可分属不同类别的物质D．是，乙和丙可以是金属15定量NaOH和的混合溶液中加入稀硫酸的变化关系用下图表示，正确的是（）A．

B．C．

D．二填题16化学与生产、生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：石油是人类重要的能源。①油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的___________（答种物质即)②车尾气中含有许多有害气体用催化转换器可减少有害气体的排放中某一反应过程的微观变化如图所示写出该反应的化学方程式；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放不能减少二氧化碳的排放仍会导致的另一个环境问题_____________________控制空气中二氧化碳的含量下议可行的是___________________（字)。A发展公共交通B开新能源禁止使用化石燃料D大植树造林

133133(2)材料是时代进步的重要标志有机合材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破回答：①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的_____________（字母，下同等优良性能。A弹性好B耐磨C吸性强D透性好②活中常_的方法鉴别合成纤维和天然纤维。③了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义填母。A倡导重复使用塑料袋节约资源C保生态环境D增超市的利润17甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：(1)P表示的含义。当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法__________________。要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液取的措施写种_______________。(4)t℃，将30g甲物质投入到中充分溶解后，所得溶液的质量_________g若将温度升至t，使所得溶液的溶质质量分数变为20%应该再加水。(5)t℃，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小是_________。

3232332322(6)t℃，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t℃，对所得溶液的叙述正确的是_______________3232332322A溶液的质量关系是丙＞乙＞甲B丙液的溶质质量分数不变C溶的质量关系是=乙＞丙三实题18根据图所示装置图，回答有关问题：写出装置图中标号仪器的名称a_________实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选__________填字母)，反应的化学方程式为_。可用装置收集氧气的原因是_。实验室通常用A-E中装_____________填字母)连制取二氧化碳如用图所示装置来制二氧化碳，其优点_____________________用纯净的二氧化碳气体按图G装进行实验。观察到的主要现象是：甲中、乙中澄清石灰变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为____________________________。19我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：Δ+H=NaHCO↓+NHC1；

NaCO+HO+CO↑（资料阅读）①常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。②和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

1231223122322232242123122312232223224223224Ⅰ关闭K，打开K通入NH，节流速率其稳定后，再打开K通入。Ⅱ待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K停通入NH；段时间后，关闭K停止通入。Ⅲ将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。（1写出A装中反应的化学方程_。（2）B装中饱和碳酸氢钠溶液的作用。（3）D装中生石灰的作用______（4）C置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还作用。同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的。（5关闭K停通入NH，要继续通入一段时间，目的是。（6写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程。四综应题20过氧化钙）用途广泛的优良供氧剂。以电石[主要成分为Ca（），含少量CaCO]原料制备CaO的一种工艺流程如图甲所示：（查阅资料Ⅰ．（）+2NHCl=CaCl•HOⅡ．•HO+HO=CaO•8HCl

222222244343Ⅲ．•8HO水中不太稳定，会缓慢分解222222244343（）与反除了生成氧外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式。（2“提取（）时反应的基本类型________CaOH的名________“滤”得滤渣的主要成分_____________。（3在实验室进行过滤操作时，要遵一、二低、三原则。其中一指的是滤纸紧贴漏斗壁，原因是。验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称）。（）在其他条件不变的况下，制备CaO8H的应时间（）对其产率（）影响如图乙所示。①平均反应速率最快的时间段。②30min后，开始下降的主要原因________________（5为了测定加入的NHCl溶中溶质质量分数，取107.0gNHCl溶于杯中，加入稍过量的AgNO溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到白固体。通过计算确定该溶液中NHCl的量分数确0.1%）五计题21业盐酸中通常含少量FeC1而黄色小亮为测定某工业盐酸中HCl的量进行如下实验，取某工业盐酸，滴加溶质质量分数为20%的溶，反应过程中，当加入的NaOH液质量至以下数值时充分反应后所得溶液的质量进行了测定分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入溶液的质量g

100所得溶液的质量/

（1开始没有产生沉淀的原因_。（2求该工业盐酸中HCl质量分_（写出计算过程（3表格中的为（果保留两位小数

参答．【详解】A稀盐酸除铁锈的过程中有新物质生成，属于化学变化；B玻璃刀裁玻璃的过程中没有生成新物质，属于物理变化；C、过氧化氧溶液中加二氧化锰的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；D、水电的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化。故选【点睛】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．．【解析】【分析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒不搅液时注意一贴二低三靠”的原则托天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。【详解】A使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确；故不符合题意；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故不符合题意；C、滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；故符合题意；D、盘平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；故不符合题意；故选【点睛】本题难度不大熟悉各种仪器的途及使用注意事项见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。．

22222224【详解】铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，选项错误；稀酸显酸性，滴入紫色石蕊后显红色；至恰好完全反应，溶液呈中性，石蕊为紫色；继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液显碱性，石蕊显蓝色，选项错误；C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，选项错误；用砂纸打磨后的铝片放入硫铜溶液中段间后与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，划痕处出现红色物质，选项正确。故选D。．【分析】Ne表氖原子或氖气Mg表示1个原子或金属镁，Mg

表示镁离子H表个过氧化氢分子或过氧化氢这种物质。【详解】ANe表1个原子或氖气Mg表示1个原子或金属镁，HO表示1过氧化氢分子，故A不确B、表示一个镁离子带个位的正电荷，故B正确；C、表示分中含有氢原子和2个氧原子故不确；D②③于同种元素，它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，D不确。故选B。．【详解】在O中Ni元为+价氧素-2价设铁元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得）（），则价故选C【点睛】熟练掌握常见元素的化合价够据化合价原则来判断指定元素的化合价判时要注意是“先定后变”据有一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。．【详解】由图中信息可知所给物质都是分子构成对于由分子构成的物质一种分子对应一种物

23232质，所以，ACD中只有一种物质，是纯净物B中三种分子，说明中有三种物质，是混合物。故选．【详解】根质量守恒定律的定义可知，原子本身没变，故其质量不会变化，选项错误；因化学反应的实质是旧分子分成原子子再重新组合成新的分子学反应后原子的种类和数量都未发生变化，选项错误；C.化学变化过程是旧的分子分成子，原子再重新组合成新的分子，故分子种类一定改变，选项错误；化反应后元素化合价可能改可不改变如碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳反前后元素的合价不改变如电解水生成氢气和氧气反应前后元素的化合价发生改变，选项正确。故选D。．【详解】燃是一种化学反应，燃烧需要的条件：①可燃物（内因（外因度达到着火点（外)，选项正确；镁在氧气和二氧化碳中均能燃烧，都生成氧化镁，说明镁的化学性质活泼，氧化碳分子中有氧原子，选项错误；C.玻璃棒不是可燃物，火柴是可物，所以火柴可以燃烧而玻璃棒不能燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关，选项正确；蜡在氧气中比在空气中燃烧旺明燃烧与氧气的浓度有关氧气的浓度越大与燃物接触越充分，反应越剧烈，选项正确。故选．【详解】高温O+3CO

2Fe+3CO，反应不是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误；

222222222

2KClO

加热

2KCl+3O，反应后固体质量减少，是因为反应生成了氧气，该反应遵循质量守恒定律，选项错误；C.氯酸钾在加热条件下分解，说化学反应在生成新物质的同时伴着能量的变化，选项正确；化反应的反应物不一定是单物一定是化合物气和氢气点燃条件下生成水，反应物是单质，生成物是化合物；氧化钙和水反应生成碳酸，反应物是化合物，生成物是化合物等，选项错误。故选。10D【详解】A将和加足量水溶解，再加足量铁粉，铁与氯化铜反应生氯化亚铁和铜，过滤后，溶液中溶质只有氯化亚铁，不符合除杂要求，选项错误；B将NaCl和Na的合加足量水溶解，再加足量稀硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，蒸发结晶后，得到的是氯化钠和硫酸钠的混合物，不符合除杂要求，选项错误；C、CO和HCl都NaOH溶反应，不符合除杂要求，选项错误；DMnO难于水易于水将二氧化锰和氯化钾的混合物加足量水溶解再过滤、洗涤、干燥，固体只有二氧化锰，符合除杂要求，选项正确。故选D。．A【详解】氧能被液化贮存于钢瓶是因为氧气分子间有一定的间隔在界力作用下分子间隔变小，选项正确；金表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属阻铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，选项错误；C.“众人拾柴火焰”指可燃物越多，放出的热量越多，选项错误；用矾净水的原理是能吸附水的悬浮物形成较大颗粒而沉降不降低水中钙离子的含量，选项错误。故选A。12B

22【详解】化铁中铁元素质量是

22

，氧铜中铜元素质量

6464+16

100%

=128gO和CuO的固体混合物160g，高温条件下与足的充分反应后，得到金属的质量大于112g小于128g可能是120g故选13B【详解】A碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能鉴别，选项错误；B硫酸铁溶液是黄色的，看颜色就能确定，另外三种物质中，能和硫酸铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和沉淀反应，将沉淀溶解的是盐酸，剩余物质是硝酸钠，故用组内物质就能鉴别，选项正确。C化铵酸铵都含有铵根离子熟石灰混合研磨会生刺激性气味能鉴别，选项错误；D、气二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，选项错误。故选14B【详解】A甲是碳，乙和丙可以是金属氧化物，如碳和氧化铁、氧化铜在高温条件下反应，丁是一氧化碳碳生不完全燃烧生成一氧化碳氧化碳和氧化铁氧铜在高温条件下也都能反应，选项正确；B甲可以是碳酸钠（盐和丙可以是碱，比如乙是氢氧化钙，丙是氢氧化钡，丁是二氧化碳，可以实现转化，选项错误；C、是盐酸，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钙，丁是二氧化碳，能实现转化，故甲乙丙丁可以是不同类别的物质，选项正确；D、是，乙和丙可以是金属，比如甲是硫酸，乙和丙分别是铁和锌，丁是硫酸铜，能实现该转化，选项正确；故选15D

22222222【详解】A氢氧化钡会直接与硫酸反应，向一定量N和的合溶液加入稀硫酸，氢氧化钡的质量分数一开始就开始减小，不会出现开始阶段的水平，故A错误；B反应过程中生成的硫酸钠还是可以导电的，所以导电性不会减小到零，故错误；C、酸根离子一部分转化成硫酸钡沉淀，所以溶液中硫酸根离子减少，故C错；D、液本来就有水，加入稀硫酸后会生成一部分水，还有稀硫酸中的作为溶剂水，所以水的质量增加幅度变大，完全反应后，再加入硫酸，不再生成水，水的增加幅度变小，正确。故选D。16汽油2CO+2NO

N+2CO温效应ABDAB灼烧ABC【详解】（1①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的有汽油、柴油等；②由微观反应示意图可知应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO

N+2CO；安装催化转换器虽然能减少有害体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是温室效应；A发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。B开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，正确；C．石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，错误；D．力树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，正确；故选：ABD；（2①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，据图中某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的弹性好、耐磨等优良性能；故选：AB；生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维；②A倡导重复使用塑料袋，减少白色污的发生，正确。B塑料的原材料来源于煤和石油等不可再生能源，减少对塑料袋的使用可以节约能源，正确；C．量的塑料是难降解的，废弃是塑料造成了严重白色污染，少使用，有利于保护

11133312342421113331234242223环境，正确；D．种法并不是增加超市的利润，错误；故选：。17t℃，乙、丙的溶解度相等降温结晶或冷却热饱和溶液升温（或增加溶质甲【详解】（1通过分析溶解度曲线可知，曲线中点含义是t℃，乙、的溶解度相等；（2甲的溶解度随温度的升高变化明显，且随温度升高而迅速增大，而乙的溶解度受温度影响很小，故当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液（3丙的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有升高温度或增加溶质；（℃甲的溶解度是水最多溶解甲质以将加到水中，所得溶液的质量是65gt℃甲的溶度是将30g入到50g水可完全溶解得溶液的质量为，使所得溶液的溶质质量分数变为，应再加水的质量为x，（80g+x）20%=30gx=70g;（5t℃，甲物的溶解度最大，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是甲；（6t℃，将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t。A溶解度曲线可知温到t℃出晶体最多的是甲然后是乙丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是丙＞乙＞甲，故正确；B丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度没有晶体析出，溶质质量分数不变，故正确；C．温过程中溶剂的质量不变t℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲＜乙＜丙，故错误；故选ABΔ18水槽A2KMnO

K+MnO氧难溶于水B制反应的发生或停止紫色石蕊试液变红+Ca(OH)O【详解】标号仪器的名称：水槽；

42222332242332422223322423322322232422342223实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择-固加热型A高锰酸钾在加热条件下Δ生命锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为2KMnO

KMnO+MnO。可用E装收集氧气的原因是氧气难溶于水；实验室通常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用-液常温型发生装置二化碳的密度比空气的大，且能溶于水并与水反应，应选收集二氧化碳。如果用图所示装置来制二氧化碳，其优点是可随时制反应的发生或停止；用纯净的二氧化碳气体按图G置进行实验。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红氧碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水察的主要现象是：甲中紫色石蕊试液变红、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为CO==CaCO↓+HO。19除去二氧化碳中的氯化氢气体氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快平衡气压的作用吸收氨气其染空气尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率+2HO+2NH↑【详解】（1碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO+HO+CO；故填：CaCO+2HCl=CaClO+CO↑（2成的二氧化碳中可能含有氯化氢气氢不和二氧化碳反应和氯化氢反应，所以中酸氢钠的作是：除去二氧化碳中的氯化氢气体；故填：除去二氧化碳中的氯化氢气体（3温度越高，分子运动的越快，所以装中氧化钙的作用：氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；故填：氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快（4）C置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用；因为氨气进行空气会污染环境能氨直接排放到空气中以在长