高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题一附答案

---平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KC.a点KW的数值比c点KW的数值大酸的总浓度溶液滴加到醋酸稀ww■点酸的总浓度大于a点I「宁夏)将氢氧化钠稀沢的变化趋势，其中错误的是(下列各图示意混合溶液有关量或性19.已知水在25°C和95°C时，其电离平衡曲线如右图所示：则25C时水的电离平衡曲线应为填“A”或“B”)，TOC\o"1-5"\h\z请说明理由.10_625C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得7混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为.(3)95C时，若100体积pH]=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，贝V混合前，该强酸的pH]与强碱的pH2之间应满足的关系是.(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：.20(09滨州).(1)溶液中K的数学表达式是，温度升高K(填“变大Ww“、“变小”或“不变”)，若定义pOH=-lgc(OH-),则pH+pOH二(用含K的代数w式表示)(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性。a通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka(选填“变大”、“变小”或“不变”)，a___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。答案1.BC2.BC3.C4.A5.B6.B7.CD8.D解析：①.HC1为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3・H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4C1，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。②.HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac强电解质，所以电导率增大。③.HC1与HAc均反应完后，继续滴加NH3・H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。9.C10.D11.D12.C13.B14【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1X0.1%mol・L-1=10-4mol・L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大,pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出k=C(H)•c(A-)=1X10-7，所以C无错c(HA)误。c(H+)=10-4mol・L-1，所以c(H+，水电离)=10-10mol・L-1，前者是后才的106倍。AB【解析】硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2,A项正确。硝酸电离出的c(H+)为0.1mol/1，与水电离出的c(H+)为10-13mol/1,二者之比应为1012,C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-Hmol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。【思路方法】本题考查弱电解质的电离平衡，加水稀释向粒子数增多的方向移动，故促进电离，稀释过程中NH3・H2O继续电离出OH-,所以OH-离子的浓度大于10-5使pH大于9小于11。用nh4ci稀释时nh4ci电离出nh4+抑制nh3・h2o的电离，导致乙中OH-离子的浓度小【标准解答】①A②大于，用NH4Cl稀释时NH4Cl电离出NH4+抑制NH3込0的电离，使乙中甲OH-离子的浓度小于甲中OH-离子的浓度【思路方法】C测定前将PH湿润，实际上相当于将溶液稀释，此时a点c(H+)增大，PH减小，而c点c(H+)减小，PH增大。大于常温下，水的离子积为10-14，水的电离吸热，温度升高，水的离子积增大(1)10：1c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)(2)9:2c(H+)c>c(SO42-)>(Na+)>c(OH-)18.答案:(1)10-14；11(2)H2O=H++OH-(1分),A-+H2O=HA+OH-(1分)；c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(3)1:9(4)pH+pH=13酸碱(4)由电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)因c(NH4+)=c(Cl-),故c(OH-)=c(H+)溶液显中性；混合后NH・HO浓度为amol・L-1,平衡时.001322a-0.01=mol・L-1c(OH-)=10-7mol・L-1a-0.01mol•L-i(二)1.C2.C3.D【思路方法】本题考查的是弱电解质的电离平衡。A中加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；同份溶液中体积相同故c(H+)/c(CH3COOH)可看作n(H+)/n(CH3COOH)，C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；电离吸热降低温度，平衡左移，氢离子物质的量减小，醋酸物质的量增大，B错误；加水平衡右移氢离子物质的量增大醋酸物质的量减小，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H+)/c(CH3COOH)值，更快选出正确答案。4.B【思路方法】A项c1V1=c2V2氨水和盐酸恰好中和，由于NH4+水解.故c(Cl-)>c(NH4+)由电荷守恒知B正确D.混合液pH=7,NH4+水解出的H+与NH3・H2O电离出的相等则氨水稍过量。B【思路方法】由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol・L-1，溶液中c(OH-)=10-2mol・L-1故KW=10-11x10-2=10-13,0.1mol・L-1的NaOH溶液中H+为10-12mol・L-1pH值为12C【思路方法】pH为9的KOH溶液中[H+]=10-9mol^L-1,pH为9的Na2CO3溶液中[H+]水23水=10-5mol/L，后者是前者的104倍。8.D9.A10.D12.B14.B15.DB【思路方法】酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：其一，这两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。其二，酸和碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液显酸性。本题中的酸溶液H+离子浓度只有lxlO-3mol/L。如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。同理，碱溶液的0H-离子浓度也是1x10-3mol/L，即或是强碱的稀溶液，或是弱碱的较浓溶液。如上所述，可立即排除选项A,并确定选项B是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。由于题目为不定项选择，还有正确的选项，需继续分析C、D两选项。如果酸是强酸、碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的，可判断选项C不对，也正是由于这种原因，混合溶液呈酸性肯定不是从生成的盐水解而来的，这样，选项D也不正确。必须注意，题给的条件是酸中的c(H+)与碱中的c(OH-)相等，而不是酸溶液的浓度与碱溶液的浓度相等。【易错点击】4个选项首先给人的印象好象是前3个叙述方式显然与选项D不同，这样D的地位就显得突出；加以强酸弱碱盐水解显酸性相当多的考生中认为是首先要考虑的原因。在这种思维定势的影响下，错选了D。纯净的强酸弱碱盐的水溶液，由于水解而显酸性。但在强酸弱碱盐与弱碱的混合溶中，由于弱碱的电离趋势远大于强酸弱碱盐的水解趋势，即由于弱碱的存在而使溶液显碱性。【标准解答】B【解析】考查醋酸的电离平衡。A.II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强；KW的大小只取决于温度；D.相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度。【考点分析】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识。答案AB【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.【思路方法】本题的关键是搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断则25°C时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。中25C时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)・10-5mo1・L—1=V(H2SO4)・10-4mo1.L—1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1要注意是95C时，水的离子积为10-12，即c(H+).c(OH-)=10-12，即：等体积强酸碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12。根据95C时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12；有100x10-a=1x10b-12，即：10-a+2=10b-12,所以，有以下关系：a+b=14，或：pH]+pH—14(4)中在曲线B对应温度下，因pH(酸)+pH(碱)=12，可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-),若是强酸、碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以说酸HA是弱酸。【标准解答】(1)A(水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小(3)10:1a+b=14或：pH]+pH2=14⑸曲线B对应95C，此时水的离子积为10-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。1(1)c(H+)・c(OH-)(或其他合理的表示形式)；变大；-1gK(2)越强；不w变；变大答案B溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。(3)25C时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为。(4)100C时，若10体积的某强酸