辽宁第一学期阶段测试

第9页相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64B-11P-31Zn-55Ba-137Cl-35.5一、选择题1、以下说法中正确的选项是〔

〕A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐。D.日常生活中碱块〔Na2CO3·10H2O〕变成碱面〔Na2CO3〕属于风化，是物理变化2、化学与生活息息相关。以下各“剂〞在应用过程中表现复原性的是〔

〕

A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂〞B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂〞C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂〞D．小苏打常作制糕点的“起泡剂〞3、据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东〞号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1:舰体镶嵌一些金属块;方法2:航母舰体与电源相连。以下有关说法正确的选项是()A.方法1叫外加电流的阴极保护法B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜,D.方法2中舰体连接电源的负极4、以下说法对应的离子方程式合理的是〔〕A.碳酸钙与醋酸反响:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理:

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、以下说法错误的选项是〔

〕A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，参加饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠.B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同6、以下有关物质、变化的说法中，正确的选项是A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质7、用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。以下表达正确的选项是()A.电源的B极为负极B.可选甩石英代替粗硅C.电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动D.阳极反响:Si+4H--4e-=SiH4↓

8、右图是NO2和O2形成的原电池装置，以下说法不正确的选项是〔〕A.石墨II做正极,O2发生复原反响。B.该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移C.当消耗1molNO2时，电解质中转移1mole-。D.石墨I附近发生的反响为NO2+NO3--e-═N2O59、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I−、S2O32-

B.常温下加水稀释时c(H+)/c(OH−)的值明显增大的溶液：CH3COO−、Ba2+、NO3-、Br-

C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl−

D.参加铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+SO42-10、有机物X的结构简式如图,以下说法正确的选项是()A.X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B.X分子环上的一氯取代物只有3种C.X分子中至少有12个原子在同一平面上D.在一定条件下，X能发生氧化反响生成醛11、如图装置制备氮化钙〔化学式为Ca3N2，极易与H2O反响〕，以下说法正确的选项是

(

)A.翻开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C.U形管中盛放的枯燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸D.反响结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反响管冷却至室温。12、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质〔如以下图所示〕，以下说法错误的选项是〔〕A.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂13、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子。当向该溶液中逐滴参加一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如以下图所示。以下说法正确的选项是〔

〕A.原溶液中可能含有、可能不含有

B.原溶液中一定含有的阴离子只有:、、C.原溶液中含与的物质的量之比为3:4D.a-d>314、工业上以铬铁矿〔主要成分为FeO•Cr2O3〕、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠〔Na2Cr2O7•2H2O〕，其主要反响为：以下说法正确的选项是〔〕

〔1〕4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温·8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO

〔2〕2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．

A.反响〔1〕和〔2〕均为氧化复原反响

B.反响〔1〕的氧化剂是O2，复原剂是FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D.反响〔1〕中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol15、以下示意图表示正确的选项是〔〕A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)

△H1=+26.7kJ/mol反响的能量变化B.B图表示碳的燃烧热C.C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(:V1+V2=6OmL)D.D图己知稳定性顺序:B<A<C，某反响由两步反响ABC构成，反响过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反响的活化能)。16、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反响速率。将浓度均为0.020mol⋅L−1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10∼55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,以下判断不正确的选项是()A.

40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反响速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3的反响速率为5.0×10−5

mol⋅(L⋅s)−1

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂17、在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反响：2A(g)+B(g)⇌2D(g)△H=QkJ⋅mol−1.相关条件和数据见下表：以下说法正确的选项是()A.升高温度能加快反响速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高。

B.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍

D.K3>K2>K118、常温下,将-定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反响:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,到达平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变，到达平衡后压缩体积至原来的一-半,到达新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1'。以下说法正确的选项是()A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时说明到达平衡状态B.到达新平衡时,△H为原来的2倍C..上述反响到达新平衡状态时x=2aD.上述反响体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变19、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反响：

。30s气体的物质的量减少0.45mol时反响到达平衡，在相同的温度下测得气体压强为反响前的80%。以下有关表达正确的选项是〔

〕A.到达平衡时，气体的密度是反响前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度下的平衡常数为101.25L/molD.0~30s时SO3生成速率为3.0x10-2mol/(L·s)20、某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验:M的化学式可能为〔〕A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4二、简答题21、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:1.实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:

资料:①Ag++SCN-=AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);②PCl3和POCl3的相关信息如下表:物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反响生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5(1)B中所盛的试剂是____,枯燥管的作用是____。(2)POCl3遇水反响的化学方程式为____。(3)反响温度要控制在60~65℃,原因是:____。(4)POCl3也可以用PCl3,氯气和水为原料,采用氯化水解法制备,写出该制备过程的方程式____________________________,与氯化水解法比拟,题中所给方法的优点是________________________________

II.测定POCl3产品的含量。实验步骤:①制备POCl3实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取30.0g产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中,参加20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液。③参加少许硝基苯用力摇动,使沉淀外表被有机物覆盖。④以X为指示剂,用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步骤③假设不参加硝基苯,还可能发生的反响的离子方程式为____________________;导致POCl3产品的含量____(填偏高,偏低,或无影响)(6)步骤④中X可以选择____。(7)反响产物中POCl3的质量百分含量为____,通过____________(填操作)可以提高产品的纯度。22.锶有“金属味精〞之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如图：氢氧化锶在水中的溶解度：(1)假设隔绝空气焙烧时SrSO4只被复原成SrS，写出焙烧时的化学反响方程式___(2)“除杂〞方法：将溶液升温至95℃，加NaoH溶液调节pH为12.假设PH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因___(3)‘趁热过滤〞的目的是___，“滤渣〞的主要成分为___(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为___、过滤、洗涤、枯燥。(5)“脱硫〞方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时发生反响的离子方程式为______________________________.再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫〞中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反响：_____________________________.23、CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚(CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反响①CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(l)+H2O(l)

△H<0②2CH3OH(l)

CH3OCH3(g)+H2O(l)

△H<0③CO(g)+H2O(l)

CO2(g)+H2(g)

△H<0〔1〕在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反响到达平衡状态的判断依据为________。A．容器内气体相对分子质量保持不变B．容器内气体压强不变C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；D．甲醇和二甲醚物质的量相等〔2〕在三个体积相同的密闭容器A,B,C中参加相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反响③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如以下图：①A、B两点的速率大小v(A)___v(C)〔填“大于〞、“小于〞、“等于〞、“无法判断〞〕②请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。〔3〕一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反响①，下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。〔t1时刻升温；t2时刻加催化剂〕______Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法(4)①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反响式为__________________；②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。24、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞〔J〕的一种路线如图24所示：：〔1〕A的名称是_______；E到F的反响类型是___________。〔2〕试剂a是________，F中官能团名称是_______。〔3〕M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO,M的同分异构体中①能发生银镜反响；②含有苯环；③不含甲基。根本满足上述条件的M的同分异构体共有________种。〔4〕J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。