2023届高三上学期适应性月考卷（三）理综解析

10/1111/11/理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号12345678910111213答案ACBDCCDACBDBC二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。题号1415161718192021答案DDBCCACDBDBCD【解析】1．中心体分布在动物与低等植物细胞中，A错误。2．ATP的合成与许多放能反应相联系，C错误。3．位于性染色体上的基因，遗传中也遵循孟德尔遗传规律，A错误。血友病男性患者会将致病基因遗传给女儿，女儿将此致病基因传给儿子的概率为50%，C错误。抗维生素D佝偻病为伴X染色体显性遗传病，带一个致病基因即是患者，女性发病率高于男性，D错误。4．神经递质与突触后膜上的相关受体结合，形成递质—受体复合物，而不是通过突触后膜的离子通道进入神经元后才起作用的，D错误。5．湿地由浅水区向陆地方向依次分布着芦苇、碱蓬等，体现了群落的水平结构，C错误。6．7．碳纤维不属于有机高分子材料，A错误。豆浆煮沸是变性，不是水解，B错误。铁除水体中的Cu2+、Pb2+是发生置换反应，不是吸附，C错误。D正确。8．氯羟喹中不只含有C、H、Cl元素，不属于卤代烃，A错误。形成双键和单键的N原子分别采用sp2、sp3杂化，B正确。多官能团能满足这些反应，C正确。该分子中存在1个手性碳原子，故该分子存在对映异构体，D正确。9．P4属于分子晶体，熔化时只需克服范德华力，A错误。没有给出标准状况下，B错误。依题意，KH2PO2为正盐且属于强碱弱酸盐，水溶液pH>7，因H2PO会水解，故其离子数小于0.1NA，C正确。沸点PH3<NH3<H2O，D错误。10．W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键且原子序数最小，W是H元素；基态Y原子的最外层存在3个未成对电子且原子序数小于Z，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素。电子层数越大，半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：S2?＞N3?＞O2?＞Na+，A正确。Z为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于电负性O＞S，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角：H2S<H2O，B错误。NH3·H2O能溶解Cu(OH)2形成配合物，C正确。X、Y、Z均满足8电子稳定结构，D正确。11．反应的离子方程式为HCO+OH?=H2O+CO，A错误。依据阳离子放电顺序，电解CuCl2溶液，应是Cu2+优先H+放电产生Cu，B错误。S2?的水解是分步进行的，一级水解为S2?+H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())HS?+OH?，C错误。D正确。12．要想制得NaHCO3，要先通氨气，在碱性环境中通入过量的CO2生成碳酸氢盐，A错误。因MgCl2易水解，故在HCl氛围中加热MgCl2·6H2O能制取无水MgCl2，B正确。排空气法收集NO，NO会被O2氧化成NO2，C错误。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误。13．本题考查原电池—电解池组合装置。由装置图可知，甲池中存在自发进行的氧化还原反应，为原电池，a电极上重铬酸根离子得电子发生还原反应，为原电池的正极，b电极上苯酚失电子发生氧化反应，为原电池的负极。乙池为电解池，与b极相连的c极为阴极，溶液中氢离子得电子发生还原反应，与a极相连的d极为阳极，水失电子生成·OH，·OH氧化苯酚达到处理废水的目的。根据分析可知，A正确。b电极上苯酚转化为二氧化碳，根据原子守恒、电荷守恒，可以写出电极反应式为C6H5OH?28e?+11H2O=6CO2↑+28H+，生成H+，pH减小，B正确。c电极：2H+~H2~2e?，d电极：28H2O~28·OH~28e?~C6H5OH~6CO2，根据电子守恒，14H2~28e?~6CO2，设H2产生xmol，则CO2产生（0.5?x）mol，6x=14×（0.5?x），x=，电路中转移的电子数为×2e?=0.7e?，C错误。d极为阳极，水失电子生成·OH，电极方程式为H2O?e?=·OH+H+，D正确。14．质点A上下振动，图示时刻正在远离平衡位置，故A、B错误。质点A不在平衡位置或者波峰、波谷处，1s内通过的路程也就不等于一个振幅；在2s内通过的路程为两个振幅，即2cm，故C错误，D正确。15．从左向右，沿x轴条纹间距、宽度越来越小，薄膜厚度变化越来越快，故D正确。16．气泡上升过程中，气泡内气体温度越来越高，内能增加，故A错误。气泡上升，气体压强越来越小，故C错误。由，可知气泡体积变大，气体对外做功，故B正确。由热力学第一定律，可知D错误。17.由万有引力定律及牛顿第二定律可知A错误。由开普勒关于行星运动的三大定律可知B错误、C正确。55km/s的速度远小于光速，依然可以用经典力学解决问题，故D错误。18．对A，有；对B，有；解得，故C正确。19．由爱因斯坦光电效应方程知，可知D正确。若入射光频率变为原来的2倍，有，可知A正确。若入射光频率变为原来的3倍，有，可知B错误，C正确。20．在0~t时间内，小球的动能减小，可知电场力做负功，电势能增加，故A错误。把小球初速度分解为垂直于电场方向，大小为（类斜上抛运动）；则沿电场方向的速度大小为，小球沿电场方向做匀减速直线运动，当此分速度大小减为零时，由动量定理，有，解得小球的质量为，故B正确。小球在垂直电场方向不受力，做匀速直线运动，故C错误。由对称性可以得到2t时刻小球的速度大小为，故D正确。21．刚释放C瞬间，弹力；对整体，有；对A，有，解得，故A错误。A、B分离时，对B、C，有，解得，故B正确。对A，有，解得；，解得，故C正确。A速度最大时有，，解得，故D正确。三、非选择题（共174分）22．（每空2分，共6分）（1）如图所示（注意标度一定要有）在误差范围内，理论合力F与实际合力相同（2）等效替代23．（每空2分，共12分）（2）1（3）×100（5）15003（6）并联5.024.（12分）解：（1） ① ②有 ③解得 ④，与水平方向成45°角并斜向右下方 ⑤（2）由几何关系可知 ⑥从B点到C点对应的弧度为 ⑦由①式求得 ⑧ ⑨得 ⑩评分标准：本题共12分。正确得出⑤、⑩式各给2分，其余各式各给1分。25．（14分）解：（1）小滑块由Q滑至B点，由动能定理有 ①解得，方向水平向右 ②（2）小滑块由Q滑至A点，由动能定理有 ③在A点对小滑块受力分析，在竖直方向由牛顿第二定律有 ④解得 ⑤由牛顿第三定律有，在A点小滑块对半圆形轨道的压力大小为，方向竖直向下 ⑥（3）小滑块在滑动过程中速度最大时对轨道的压力最大，此位置在等效合力最低点（弧QB中间位置），由几何关系可知 ⑦在小滑块由Q滑至最大速度位置的过程中，由动能定理有 ⑧由牛顿第二定律得 ⑨解得 ⑩评分标准：本题共14分。正确得出①、③、⑦、⑧式各给2分，其余各式各给1分。26.（18分）解：（1）由题知，a进入磁场的速度方向向右，b的速度方向向左，根据右手定则可知，a产生的感应电流方向是E到F，b产生的感应电流方向是H到G，即两个感应电流方向相同，所以流过a、b的感应电流是两个感应电流之和，则有 ①对a，根据牛顿第二定律有 ②解得 ③（2）取向右为正方向，相距最近时，根据系统动量守恒有 ④解得 ⑤此时，电路中感应电流为0，a、b棒一起向右匀速运动，直到b棒出磁场区域；之后b棒不受安培力、a棒受安培力减速直到停下对a，有 ⑥解得 ⑦（3）对a、b组成的系统，最终b棒一直做匀速直线运动，根据能量守恒有 ⑧解得回路中产生的总热量为 ⑨对a、b，根据焦耳定律有 ⑩因a、b流过的电流一直相等，所用时间相同，故a、b产生的热量与电阻成正比，即∶=1∶1 ?又 ?解得a棒产生的焦耳热为 ?评分标准：本题共18分。正确得出⑥式给4分，正确得出④、⑧式各给2分，其余各式各给1分。27.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）Ca(OH)2、NH4Cl长颈漏斗（1分）（2）极性（1分）（3）2NH3+2OH?+Cl2=N2H4+2Cl?+2H2O防止N2H4被氧化（4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置（5）①(N2H5)2SO4?②100c【解析】（2）N2H4中N原子采用sp3杂化，不是平面结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子。（3）因为N2H4具有强还原性，易被Cl2氧化。（4）Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。（5）①肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐。②滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e?~N2H4，则产品中N2H4的质量分数为。28.（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3ds（2）Sb2O3+6S2?+3H2O=2SbS+6OH?（2分）Na3AsO4、S（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6（4）SbS+3e?=Sb+3S2?（2分）（5）AsGaAs共价键、配位键（2分）共价【解析】（2）“硫浸”时，Sb2O3转化为Na3SbS3，反应为Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH，离子方程式为Sb2O3+6S2?+3H2O=2SbS+6OH?。依据题目所给信息，As从+3价变为+5价，则Na3AsO4为氧化产物，而S2?也会被氧化产生硫单质，且在盐酸酸浸中也有硫黄产生给予提示。（3）从Na3AsO4溶液中得到晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。“中和”时，酸性的HSbO3和碱性的NaOH发生中和反应生成NaSb(OH)6，化学方程式为HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6。（4）阴极发生还原反应，且得到单质Sb，则阴极的电极反应式为SbS+3e?=Sb+3S2?。（5）因为砷的原子半径比镓的小，所以黑球代表砷。根据均摊法可求算出晶胞中Ga与As的原子个数比为∶4=1∶1，化学式为GaAs，As最外层有5个电子，Ga最外层有3个电子，As与Ga先形成3个σ键，As剩余的1对孤电子对与Ga形成配位键，属于共价晶体。29.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）463（1分）?110（2）①bd②0.02mol·L?1·min?1?③④温度升高导致催化剂活性降低（1分）（3）CH3NH2·H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())CH3NH+OH?（或CH3NH2+H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())CH3NH+OH?）c(Cl?)>c(CH3NH)>c(H+)>c(CH3NH2·H2O)>c(OH?)【解析】（1）依据图像和题目信息：①CH3OH(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(463?379)kJ/mol②CO2(g)+2H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())HCHO(g)+H2O(g)ΔH=?26kJ/mol（2）①a项，，并不能说明反应中各成分的含量恒定不变，错误。b项，H2的体积分数不再变化，其量恒定不变，反应达到平衡。c项，刚性容器，全为气体，混合气体密度从开始到平衡一直恒定不变，不能作为平衡标志。d项，主副反应均为气体分子数改变的反应，则总压不变，达平衡。②600℃、10min时，CH3OH的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，则生成甲醛的物质的量为1mol×50%×80%=0.4mol，③已知甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为，主反应CH3OH(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())HCHO(g)+H2(g)起始量1mol00变化量1×60%×mol1×60%×mol1×60%×mol平衡量0.2mol0.2mol副反应CH3OH(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())CO(g)+2H2(g)起始量1mol00变化量1×60%×mol1×60%×mol2×60%×mol平衡量0.4mol0.8mol平衡体系中，n(CH3OH)=，总气体的物质的量为0.4mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol+0.8mol=2mol，则平衡时总压为，故：主反应的。（3）CH3NH3Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性。30.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）对溴苯甲醛，又称4-溴苯甲醛（1分）14取代反应（1分）（2）ab（3）（4）24（5）（3分，合理均可）【解析】（2）c项，醛基也能使溴水褪色，不能检