第三章 铁 金属材料 单元同步测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第三章铁金属材料单元同步测试卷一、选择题1．常温下，将等质量的和分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ代表与稀硫酸反应的变化曲线B．参加反应的和的质量之比：C．在与稀硫酸的反应中，每转移0.6mol电子，同时生成气体的体积为6.72L(标准状况下)D．上述发生的反应中，稀硫酸的量不足2．下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是A．图1MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．图2根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3C．图3制备Fe(OH)2白色沉淀D．图4用海水制取蒸馏水3．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，可用铝箔包装物品B．有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuC．是红棕色粉末，可用作红色涂料D．不稳定，医学上可用作补血剂5．某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+ B．Mg2+、SO C．Fe3+、SO D．Mg2+、Cl-6．足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L7．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：下列说法错误的是A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液D．溶液中的不能被Zn还原成8．下列物质应用错误的是A．激光打印机的墨粉中含有三氧化二铁 B．氧化钙用作食品干燥剂C．84消毒液能腐蚀钢和铝制品 D．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂9．下列实验操作能达到实验目的的是A．图甲可用于制备氢氧化亚铁B．图乙可用于制备NaHCO3C．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6gNa2CO3固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制1.000mol·L-1的Na2CO3溶液D．图丁可用于证明Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应10．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板B．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料C．与水和反应，可用于潜艇中的供氧剂D．NaClO中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂11．下列离子方程式书写正确的是A．与足量NaOH溶液反应：B．向氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸反应：C．与高氯酸溶液反应：D．Al和NaOH溶液反应：12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、Cl-、SCN-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、NOC．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO、Cl−D．含0.01mol/LFe2+的溶液：H+、K+、MnO、SO13．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的下列有关说法不正确的是A．是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体B．滤液中主要存在的离子有、、C．“酸溶”的离子方程式为：D．“氧化”的目的是将全部氧化为14．已知密度ρCCl4>ρH2O>ρ苯，下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是A． B． C． D．二、填空题15．铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：(1)人体对Fe2+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe2+Fe3+的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C的作用是起_____。(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_____。(3)实验室中储存FeSO4溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的______。(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Fe2O3)制备Fe2O3。操作过程如下：i．用稀盐酸溶解废铁屑。ii．在所得溶液中先加入过量氧化剂H2O2，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。①步骤ii中加入过量氧化剂H2O2的目的是______。②设计实验验证操作i所得溶液中不含Fe3+，简述实验操作及现象：______。③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含Fe3+，也不需要加入H2O2，若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为_____。16．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：(1)按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化产物是_______(3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_______17．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质，回答下列问题。(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是_______。(3)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)。(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。18．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为_______。(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)。(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，_______后，向其中加入2-3滴_______，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为_______。(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将此乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为_______。19．如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。(1)填写二维图缺失的化学式②_______。(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：a.

b.

c.

d.

e.从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与_______反应(填序号)。(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。①向溶液中加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为_______。②配制含的溶液时，为防止被氧化，应采取的措施是_______。(4)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为，每生成该气体，转移的电子数目为_______。三、实验题20．已知硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某化学兴趣小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图。图中步骤④的一系列操作为：过滤、洗涤、干燥、加热。请回答下列问题：(1)实验室保存溶液的方法是向盛有溶液的试剂瓶中加入_______，目的是_______。(2)证明补血剂是否变质的方法是：取适量①中的过滤液，向滤液中加入_______，若_______，说明补血剂已变质；若不变色，则说明补血剂未变质。(3)步骤②加入过量的目的是_______。(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含有a的代数式表示)。21．Ⅰ．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1Zn115.92mol·L-l66-1202Fe6.95mmol·L-17.52-11.823Ca1.78mmol·L-11.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。(2)报告单中“mol·L-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。(7)由FeSO4·7H2O配制450mL1mol/LFeSO4溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)A．称取敞放空气中的FeSO4·7H2OB．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了(9)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______四、计算题22．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中，加入50mL1.0mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。求：(1)最后所得溶液(体积仍为50mL)中所含溶质为____，其物质的量浓度为____。(2)原混合物中铁的质量为____g。23．铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将5.1g的铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成氢气的体积为5.6L(已换算成标准标准状况)。(1)合金中铝的质量分数？(保留两位有效数字)_________(2)反应后，测得溶液总体积为100mL，问溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少？_________答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【分析】镁比铝活泼，反应速率更快，故曲线Ⅰ代表与稀硫酸反应的变化曲线；【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表与稀硫酸反应的变化曲线，A正确；B．反应生成氢气的量相同，、参加反应的和的物质的量之比为3:2，质量之比为(3×24):(2×27)=4:3，B错误；C．在与稀硫酸的反应中，每转移0.6mol电子，同时生成氢气0.3mol，体积为6.72L(标准状况下)，C正确；D．若反应中硫酸过量，则铝会生成更多的氢气，故上述发生的反应中，稀硫酸的量不足，D正确；故选B。2．D【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图1装置不能达到实验目的，A错误；B．“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3时，应将二氧化碳通入到氨气和氯化钠的饱和溶液中，B错误；C．酒精与水互溶，图3装置不能隔绝空气，所以生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，最终不能得到Fe(OH)2白色沉淀，C错误；D．用图4装置可由海水制取蒸馏水，能达到实验目的，D正确；故选D。3．A【分析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此分析解答。【详解】A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，不生成沉淀溶液澄清，杠杆不平衡，A正确；B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清无白色沉淀生成，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，B错误；C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C错误；D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，D错误；故答案为：A。4．D【详解】A．Al具有良好的延展性，表面易被空气中的氧气氧化形成一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，因此常用铝箔包装物品，物质的性质与用途具有对应关系，A不符合题意；B．有氧化性，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，因此氯化铁可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，物质的性质与用途具有对应关系，B不符合题意；C．是红棕色粉末，常用于红色油漆和颜料，物质的性质与用途具有对应关系，C不符合题意；D．在医学上用作补血剂，是因为血红蛋白中的Fe2+能与氧气发生可逆性结合形成血红素铁，被人体吸收利用，与其不稳定性无关，物质的性质与用途不具有对应关系，D符合题意；答案选D。5．B【详解】加入Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Mg2+→Mg(OH)2，Fe3+→Fe(OH)3，再加入足量盐酸，引进了Cl-，Mg(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反应生成Mg2+、Fe3+，则溶液中Na+、Cl-、Fe3+增多，Fe2+减小，SO、Mg2+不变。故选B。6．B【详解】铝与NaOH溶液反应，，，则n(NaOH)=0.2mol，；故答案为：B。7．D【分析】由题意及流程图，腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后向滤液中加氧化剂可得到FeCl3。【详解】A．腐蚀废液中加入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应分别得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，两个反应都属于氧化还原反应，反应2为FeCl2和氧化剂反应生成FeCl3，属于氧化还原反应，选项A正确；B．操作1是分离固体和液体的操作，为过滤操作，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项B正确；C．加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，以及过量的Fe，故滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液，将Fe2+氧化生成Fe3+，选项C正确；D．溶液中的加入适量Zn还原成，选项D错误；答案选D。8．A【详解】A．激光打印机的墨粉应有磁性，三氧化二铁没有磁性，激光打印机的墨粉里含有四氧化三铁，故A错误；B．氧化钙具有吸水性且无毒，用作食品干燥剂，故B正确；C．84消毒液中含有NaClO，具有强氧化性，能腐蚀钢和铝制品，故C正确；D．钠钾合金常温下呈液态，可用作原子反应堆导热剂，故D正确；故选A。9．D【详解】A．甲装置左边试管可以制备Fe2+，同时产生H2，可以将装置中的空气赶出装置，但是应在试管左侧的橡胶管加一个止水夹，而且导管应插入液面以下，才能利用压强差将Fe2+压入右边的具支试管中与NaOH混合，A错误；B．制备应先通入NH3使溶液显碱性，再通入CO2，B错误；C．配制溶液溶解过程应该在小烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，C错误；D．若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应，则烧瓶中压强减小，气球会膨胀，D正确；故答案为：D。10．A【详解】A．FeCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl3具有氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，与其水溶液是否显酸性无关，A符合题意；B．Al2O3熔点高、性质稳定，可以用于耐火、耐高温材料，B不符合题意；C．Na2O2与水或CO2反应生成O2，故可于潜艇中的供氧剂，C不符合题意；D．NaClO中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂，D不符合题意；故选A。11．C【详解】A．与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，A错误；B．氢氧化钙悬浊液为难溶物，保留化学式，与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：，B错误；C．高氯酸是强酸，与高氯酸溶液反应的离子方程式为：，C正确；D．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，D错误；故选：C。12．C【详解】A．Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B．与Al反应能放出H2的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液，HCO与H+或OH-均会反应，均不能大量共存，B错误；C．所给离子组均能大量共存，C正确；D．Fe2+与MnO会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选C。13．CD【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含、、多余的，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。【详解】A．中铁元素呈+2、+3价，可看作为FeO·Fe2O3组成的一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，故A正确；B．溶于强碱时生成可溶于水的，Fe与NaOH溶液不反应，则滤液含过量NaOH，存在的离子有：，故B正确；C．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．由流程可知生成，中铁元素呈+2、+3价，则过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故D错误；故选CD。14．B【详解】A．氯化亚铁溶液与空气接触且滴加氢氧化钠溶液带入氧气，制得的氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为红褐色氢氧化铁，A错误；B．苯的密度比水小在硫酸亚铁溶液上部起到隔绝空气的作用，且氢氧化钠滴管插到液面下未带入空气可以较长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，B正确；C．氯化亚铁溶液与空气接触且滴加氨水带入氧气，制得的氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为红褐色氢氧化铁，C错误；D．虽氢氧化钠滴管插入液面下，但四氯化碳密度比水大在氯化亚铁溶液下部起不到隔绝空气作用，制得的氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为红褐色氢氧化铁，D错误；故选B。15．(1)还原性(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(3)Fe粉(4)

氧化亚铁离子变为铁离子

取少量操作i所得溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁离子，若无现象，说明溶液中不含铁离子

先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色【详解】（1）人体对Fe2+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe2+Fe3+的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，即维生素C有利于铁离子变为亚铁离子，亚铁离子不被人体氧化，铁离子其氧化性，则在此过程中维生素C的作用是起还原性；故答案为：还原性。（2）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝即生成四氧化三铁，体现该反应原理的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（3）实验室中储存FeSO4溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，铁会变为铁离子，需要将铁离子变为亚铁离子，则会在溶液中加入一定量的Fe粉；故答案为：Fe粉。（4）①用稀盐酸溶解废铁屑，溶液中有亚铁离子，要将铁元素都变为铁离子，因此步骤ii中加入过量氧化剂H2O2的目的是氧化亚铁离子变为铁离子；故答案为：氧化亚铁离子变为铁离子。②设计实验验证操作i所得溶液中不含Fe3+，检验铁离子主要用KSCN溶液检验，其实验操作及现象：取少量操作i所得溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁离子，若无现象，说明溶液中不含铁离子；故答案为：取少量操作i所得溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁离子，若无现象，说明溶液中不含铁离子。③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含Fe3+，也不需要加入H2O2，若直接加入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化变为氢氧化铁，可观察到的实验现象为先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色。16．(1)

铜丝上有银白色的固体析出

(2)(3)还原性(4)【详解】（1）铁和硫酸铜溶液置换出铜单质，反应方程式为：；铜比银活泼，铜能置换溶液中的单质；根据反应：，，、、的氧化性由强到弱：；（2）根据反应，，化合价升高，被氧化，得到氧化产物为；（3）维生素可使转化成，维生素具有还原性；（4）铁粉与人体胃酸中的盐酸反应，生成被人体吸收，反应的方程式为：。17．(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(2)隔绝空气(排除氧气对实验的影响，合理即可)(3)Fe3＋(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O【详解】（1）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故答案为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；（2）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气(排除氧气对实验的影响)；（3）②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+；（4）溶液变成棕黄色说明有三价铁生成，则离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。18．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

复分解反应(3)

煮沸

饱和的氯化铁溶液

红褐色

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4)丙(5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O【详解】（1）氧化铁与盐酸发生复分解反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应的方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；（3）氢氧化铁胶体的制备方法为向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直至溶液变成红褐色，氢氧化铁胶体制备完成，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（4）丙为胶体，胶体会发生丁达尔效应；（5）氢氧化铁与硫酸反应的方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。19．(1)(2)

c、e

b(3)

往溶液中加入少量铁粉(4)【详解】（1）铁的氢氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3两种，则②为Fe(OH)3。（2）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应。故答案为c、e；b；（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液变血红色，离子方程式为；②Fe3+可以被Fe还原为，配制含的溶液时，为防止被氧化，可以加入少量的铁粉；（4）根据方程式可知，产生3molO2转移12mol电子，每生成该气体，转移的电子数目为；20．(1)

还原铁粉

防止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁(2)

KSCN溶液

溶液变为血红色(3)将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+(4)0.07a【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，然后加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再经过滤、洗涤、干燥、灼烧转化为Fe2O3，根据Fe元素守恒，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。【详解】（1）溶液中Fe2+离子容易被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe3+，为防止其氧化变质，通常向盛有FeSO4溶液的试剂瓶中加入少量的还原铁粉；（2）若补血剂已经变质，则含有Fe3+，故证明补血剂已变质的方法是：取适量①中的过滤液，向滤液中加入KSCN溶液；若溶液变为血红色；则说明补血剂已变质，若不变色，则说明补血剂未变质；（3）步骤②加入过量H2O2的目的是将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+；（4）假设实验中的损耗忽略不计，agFe2O3中Fe元素的质量是10片补血剂中Fe元素的质量，则每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag。21．(1)铁(2)浓度(3)6.20-8.40(4)Fe3+(5)

将Fe2+完全氧化

2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O(6)

0.7

还原性(7)500mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管(8)ABDE(9)剧烈反应，有气泡产生，有红棕色沉淀生成【分析】Ⅱ．硫酸亚铁晶体的化学式为FeSO4·7H2O，药片研细，加入稀硫酸后过滤，滤液中含有FeSO4和稀硫酸，加入双氧水后，FeSO4被氧化为硫酸铁，加入足量的氢氧化钠溶液后产生红褐色浊液，步骤④中一系列处理的操作步骤包括过滤、洗涤、灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水、冷却至室温、称量固体质量为mg，该固体为Fe2O3。以此分析解答。【详解】（1）由表中数据可知，该儿童铁元素含量偏低，故答案：铁。（2）报告单中“mol·L-1”是物质的量浓度，故答案：浓度。（3）钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L，如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是1.55mmol/L×40mg/mmol=62.0mg/L=6.20mg/dL；2.10mmol/L×40mg/mmol=84.0mg/L=8.40mg/dL，钙的正常含量参考范围是6.20~8.40mg/dL，故答案：6.20~8.40mg/dL。（4）SCN-和Fe3+反应生成红色物质。根据上述分析可知：步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3+，故答案：Fe3+。（5）根据上述分析可知：步骤②加入过量H2O2的目的是将FeSO4完全氧化为硫酸铁，在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案：将Fe2+完全氧化；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（6）根据上述分析可知，最后得到mgFe2O3，根据原子守恒可知：Fe2O3∼2Fe，则每10片补血剂含铁元素的质量为=0.7mg，所以每片补血剂含铁元素的质量0.07mg。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中铁元素被还原，体现维生素C的还原性，故答案：0.07m；还原性。（7）由FeSO4·7H2O固体配制450mL1mol/LFeSO4溶液，由于实验室没有450mL的容量瓶，需要配制成500mL。需要先计算FeSO4·7H2O的质量为0.05L×1mol/L×278g/mol=13.9g，用托盘天