第三章 铁 金属材料 单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第三章铁金属材料单元测试题一、单选题1．将表面存在少量铁锈(主要为)的铁丝置于盛有稀硫酸的试管中，观察到铁丝表面的铁锈逐渐消失，向试管中滴加KSCN溶液，试管中溶液变红。一段时间后，铁丝表面有气泡产生，同时溶液的红色逐渐消失，溶液逐渐变为浅绿色。下列说法正确的是A．铁锈消失是因为与水反应生成了B．滴加KSCN溶液后，试管中溶液变红说明溶液中存在C．铁丝表面有气泡产生是因为Fe和稀硫酸反应有生成D．溶液红色逐渐消失，溶液逐渐变为浅绿色是因为与溶液中的发生反应2．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：(资料信息：蒸馏是利用混合体系中各组分沸点不同而将其分离的方法)下列说法错误的是A．的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应C．的沸点比的低 D．制备使用的铁锅易损坏3．向某溶液中加入溶液，无明显变化，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液出现血红色，则原溶液中一定含有的阳离子是A． B． C． D．4．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是选项生活中的用途知识解读A自来水厂用氯气消毒氯气有毒，能杀死病毒和细菌B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打不稳定、受热易分解D镁铝合金用于制作阳台门窗镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀A．A B．B C．C D．D5．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程：已知①与酸不反应；②氢氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠溶液。下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉B．固体中一定有，加溶液控制是为了使转化为进入固体C．从溶液得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到6．将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉完全溶解，浓度基本不变B．往溶液中滴入溶液，无现象C．和的物质的量之比为D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7．将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体(标准状况下)。下列说法错误的是A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1B．加入的固体过氧化钠为7.8gC．反应后有固体剩余D．反应后的溶液中含有的溶质是NaOH和NaAlO28．下列关于铝的性质的叙述正确的是A．铝的化学性质活泼，金属铝在空气中需要用特殊方法保存B．常温下铝不与氧气反应，因此铝无需用特殊方法保存C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D．铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，作氧化剂9．根据如图所示的转化关系(反应条件已略去)判断，下列说法正确的是A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶410．某溶液滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变成红色，则原溶液中一定有A． B． C． D．11．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知苯为难溶于水、密度比水小的液体)A．①② B．②③④ C．①②④ D．①②③12．“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质B．可用溶液检验“铁肥”中的C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效13．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑14．把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物(Fe2O3)恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝物质的量之比约为A．1:1 B．8:9 C．9:8 D．7:3二、填空题15．已知X含有五种元素，为验证其组成，特进行如下实验，其中，物质A受热易分解。请回答：(1)白色固体A的化学式_______(2)物质X的化学式_______(3)请写出物质X受热分解化学方程_______16．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+_______。17．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。(2)在实验室中，FeCl3可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl2溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe3+。②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe2+。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO4>Cl2③通过查阅资料，同学们得知，Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K3[Fe(CN)6)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe2+。该反应的离子方程式为_______。(4)欲从FeCl3腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H2O2代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H2O2的离子方程式：_______。18．计算题(1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。(2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。(3)把5.4g铝放入过量的烧碱中完全反应：①写出该反应的离子方程式___________；②计算标况下生成氢气的体积___________；③计算反应消耗烧碱的质量为___________；19．某班同学用如下几组实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______。(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨。该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。三、实验题20．I．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。有关信息如下表所示：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/°C232247-34沸点/°C2602623114其他性质银白色固体无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+无色液体，易溶于水并能与水反应(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______(2)将装置按图示连接好，在滴入浓盐酸之前需要什么操作_______，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______II．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。(3)请你完成下表，验证假设已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。实验步骤、预期现象结论①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。现象：溶液变为红色假设2正确(4)若假设2正确，向FeBr2溶液中通入少许Cl2，反应的离子方程式为_______。(5)乙同学仔细观察发现甲同学做的实验①中，上层溶液呈浅黄色，于是他提出两个自己的观点，请你帮他补充：_______；_______。21．某小组同学探究久置FeSO4固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO4固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2+。(1)实验一：①i中溶液略微变红，说明待测液中存在_______。②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是_______(用离子方程式表示)。③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是_______(填字母序号)。a.未变质

b.部分变质

c.完全变质(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是_______，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：序号操作现象①滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀②滴加FeCl3溶液_______请补全②中的现象：_______。(3)实验三：测定久置FeSO4固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：①可选作A的物质是_______(填字母序号)。a.Zn

b.Cu

c.Fe

d.KI②若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL，则久置FeSO4固体中铁元素的质量分数是_______。四、计算题22．有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。求：(1)原混合物中和的质量各多少克_______？(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？23．将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。(2)溶解的铁粉的质量为_______g。(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。答案第=page1919页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．铁锈消失是，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，A错误；B．滴加KSCN溶液后，试管中溶液变红说明溶液中存在Fe3+，B错误；C．当铁锈完毕后，铁与硫酸反应生成氢气，C正确；D．溶液中红色逐渐消失，逐渐变为浅绿色，说明Fe3+被转化为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误；故答案为：C。2．A【分析】硫酸亚铁煅烧分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，则铁元素化合价会升高，故X不会是氧化亚铁，生成三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和硝酸钾生成硝酸；【详解】A．由分析可知，的分解产物X不会是FeO，故A错误；B．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，硫酸和硝酸钾生成硝酸和硫酸钾的反应为复分解反应，故B正确；C．蒸馏是利用混合体系中各组分沸点不同而将其分离的方法，硫酸和硝酸钾生成硝酸，说明的沸点比的低，故C正确；D．反应生成二氧化硫、三氧化硫等酸性气体对铁具有腐蚀性，故制备使用的铁锅易损坏，故D正确；故选A。3．B【详解】向某溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明溶液中不含Fe3+，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液出现血红色，说明加入氯水后溶液中存在Fe3+，原因为Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，则原溶液中一定含有的阳离子为Fe2+，故答案选B。4．C【详解】A．氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀死水中病菌，起到消毒的作用，A错误；B．石灰石属于盐，能和酸反应，可用于处理酸性废水，B错误；C．小苏打不稳定、受热易分解产生气体二氧化碳，可用小苏打作发泡剂烘焙面包，C正确；D．镁铝合金密度小、强度高、耐腐蚀，镁铝合金用于制作阳台门窗，D错误；故答案选C。5．D【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2(SO4)3、H2O、Al2(SO4)3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到沉淀Al(OH)3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4•7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe,加入试剂X发生的离子反应有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4•7H2O晶体。【详解】A．最终生成的是硫酸亚铁，因此前面的酸应选择硫酸，试剂X选用铁粉，故A正确；B．烧渣中只有二氧化硅不溶于酸，因此固体1中一定含有二氧化硅，溶液1加入铁粉后，溶液中存在亚铁离子和铝离子，控制pH可以使溶液中的铝离子沉淀，亚铁离子留在溶液中，故B正确；C．FeSO4⋅7H2O不稳定，易被氧化，所以实验中须控制条件防止其被氧化，故C正确；D．溶液1中含有铁离子，因此加入足量氢氧化钠后生成氢氧化铁沉淀，再加硫酸，得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；故答案选D。6．A【分析】将即=0.02mol铁粉加入即0.025L×2mol/L=0.05mol的氯化铁溶液中，充分反应2FeCl3+Fe=3FeCl2后，FeCl3过量，参与反应的FeCl3的物质的量为0.04mol，过量的FeCl3为0.05mol-0.04mol=0.01mol，生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，据此分析解题：【详解】A.由分析可知，FeCl3过量，即铁粉完全溶解，反应过程中Cl-为参与反应，则浓度基本不变，A正确；B.由分析可知，FeCl3过量，往反应后的溶液中滴入溶液，可观察到溶液变为血红色，B错误；C.由分析可知，和的物质的量之比为0.06mol：0.01mol=，C错误；D.由反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误；故答案为：A。7．C【详解】发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2。A．假设Na2O2、Al的物质的量均为nmol，则：由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可得，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可得，故混合气体中氢气与氧气的体积之比为1.5nmol：0.5nmol=3：1，故A正确；B．生成气体总物质的量为，所以0.5nmol+1.5nmol=0.2nmol，解得n=0.1，故过氧化钠的质量为m=n∙M=0.1mol×78g/mol=7.8g，故B正确；C．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，故C错误；D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，故D正确；故选：C。8．C【详解】A．铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化物薄膜，可以对内部的金属铝起到保护作用，在空气中不易锈蚀，不需要用特殊方法保存，故A错误；B．常温下铝与空气中的氧气反应能生成氧化铝，故B错误；C．铝、氧化铝与酸碱均能反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；D．铝与烧碱溶液反应，反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铝从0价变为+3价，为还原剂，水是氧化剂，而氢氧化钠既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选：C。9．B【分析】①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水；②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；③为过氧化氢分解生成水和氧气；④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化；据此分析。【详解】A．由上述分析可知，①②③④⑤均属于氧化还原反应，但⑤不是离子反应，A错误；B．⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性：Al>Mn，B正确；C．由关系式：，可知，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，4molHCl中只有2molHCl作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误；故本题选B。10．B【详解】向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入几滴氯水后溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化为Fe3+；故答案为B。11．C【详解】①稀硫酸和铁反应生成氢气排出装置中的空气，然后滴加NaOH，与FeSO4反应生成，不与空气接触可较长时间看到白色沉淀；②打开a，稀硫酸和铁反应生成氢气排出装置中的空气，关闭a，生成的气体使A中压强增大，将FeSO4压入B中，与NaOH反应生成，不与空气接触可较长时间看到白色沉淀；③NaOH溶液滴入FeSO4中，生成与空气反应为红褐色沉淀，不能较长时间看到白色沉淀；④NaOH溶液滴入FeSO4中，生成，苯液封隔绝空气，不与空气接触可较长时间看到白色沉淀，故①②④符合题意；故选C。12．D【详解】A．“铁肥”中具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，A正确；B．溶液与反应生成蓝色沉淀，可用来检验，B正确；C．加入少量铁粉可与Fe3+反应生成Fe2+，“铁肥”配制后的溶液中加入少量铁粉可防止亚铁离子被氧化，C正确；D．KSCN溶液可与Fe2+反应生成红色配合物，可检验Fe3+的存在，还需要检验Fe2+不存在才能证明“铁肥”完全失效，D错误；故选：D。13．D【分析】阴影部分为氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选；D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D；故本题选D。14．C【详解】Fe、Al合金溶于足量的盐酸中得到FeCl2、AlCl3溶液，通入足量Cl2得到FeCl3、AlCl3，再加入过量NaOH溶液得到Fe(OH)3、NaAlO2，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体是Fe2O3，得到固体质量与原来合金质量相等，说明合金中Al的质量相当于Fe2O3中O元素质量，则Fe、Al的质量之比=(56×2):(16×3)=7:3，则二者的物质的量之比为：=9:8；故答案为C。15．(1)NH4Cl(2)FeH8S2N2O8(3)2FeH8S2N2O8=2H2O+4NH3↑+SO2↑+Fe2(SO4)3【分析】由图可知分解后产生水0.02mol，通入氯化氢气体得到白色固体A为氯化铵0.04mol；白色固体B为硫酸钡0.01mol；红褐色沉淀为Fe(OH)30.02mol；白色沉淀C为硫酸钡0.03mol，综合分析可知X中含有H0.04+0.04×3=0.16mol，Fe0.02mol，S0.01+0.03=0.04mol，N0.04mol，O，则X的化学式为：FeH8S2N2O8，以此解题。（1）由分析可知白色固体A为氯化铵，其化学式为：NH4Cl；（2）由分析可知X的化学式为FeH8S2N2O8；（3）X为FeH8S2N2O8，其分解产物中应该含有水蒸气，氨气，二氧化硫，硫酸铁，则其分解的化学式为：2FeH8S2N2O8=2H2O+4NH3↑+SO2↑+Fe2(SO4)3。16．(1)浓硫酸(2)SiO2(3)N2【解析】(1)常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；(2)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2；(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，根据元素守恒可知生成物为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。17．(1)1~100(2)

氯气

2FeCl3+Fe=3FeCl2(3)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

硫氰化钾溶液

Cl-可能将MnO还原使其褪色，原理为：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2[Fe(CN)6)]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6)]2↓(4)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，说明生成了氢氧化铁胶体，胶体分散系中粒子直径的范围是1~100nm。(2)在实验室中，FeCl3可以用铁粉与氯气反应制备，保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是：2FeCl3+Fe=3FeCl2。(3)FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。①铁离子遇KSCN溶液，溶液变红，因此试剂为KSCN溶液。②溶液中含有氯离子，它能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液紫色消失，反应的离子方程式为：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。③Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀，反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6)]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6)]2↓。(4)废液中含有氯化铜、氯化亚铁、氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，故①为铁，经过滤所得滤液②是氯化亚铁，滤渣③为金属铜和过量的铁，铜不能和盐酸反应，而金属铁可以，加入过量④为盐酸可将铜分离，得到滤液⑤为氯化亚铁，滤液合并后通入⑥为氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，得到氯化铁溶液。⑥为氯气，通入氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；过氧化氢有氧化性，也能将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。18．(1)0.6mol(2)0.4(3)

6.72L

8g【解析】（1）Al2(SO4)3电离产生的Al3+、SO的个数比是2:3,若产生0.4molAl3+,则产生的SO的物质的量是；（2）0.2molH3PO4所含原子的物质的量为1.6mo时,所含原子数相等,则需要0.4molH2O2，即0.4molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等；（3）①铝和烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：；②5.4g铝的物质的量为0.2mol，根据离子方程式可知，生成氢气的物质的量为0.3mol，体积为6.72L；③铝的物质的量为0.2mol，根据离子方程式可知，反应消耗烧碱的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g。19．(1)防止氯化亚铁被氧化(2)(3)隔离空气(排除氧气对实验的影响)(4)【解析】(1))铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气(排除氧气对实验的影响)；(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：。20．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)

检查气密性

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

防止产物与空气中的水反应；吸收尾气(3)

CCl4

KSCN(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)

溴离子和二价铁离子均被氧化

四氯化碳未全部萃取溴单质【分析】用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入丁中，和Sn反应生成SnCl4，SnCl4常温下为液体，用戊装置收集，已中的碱石灰既可以防止空气中的水蒸气进入戊中和SnCl4反应，又可以吸收多余的氯气，防止污染环境。【详解】（1）仪器A中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）该实验有气体参与，实验连接好仪器后，加药品前需要检查装置的气密性；若缺少装置乙，则进入装置丁的HCl会和锡发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；装置已中的碱石灰既可以防止空气中的水蒸气进入戊中和SnCl4反应，又可以吸收多余的氯气，防止污染环境。（3）①根据已知可知，若有溴生成，则向溶液中加入CCl4，溴易溶于CCl4，可以看到液体分层，下层是溶有溴的四氯化碳溶液，呈橙红色，上层是水，呈无色。②若假设2成立，则溶液中有Fe3+，Fe3+能和SCN-反应生成红色的物质，所以向溶液中加入