第1章 原子结构 元素周期律 测试题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（

）A．化合物X中含有离子键和共价键B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃NC．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应2．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数④电子数相同的微粒不一定是同一种原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④3．下列说法不正确的是A．试管中残余的氯化银可以用氨水溶解B．金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成铜锈C．根据金属活动顺序表，Na不能从熔融KCl中置换出KD．可用H2还原SiCl4制备单质Si4．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥5．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最简单气态氢化物比Y的稳定C．X的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来D．X的非金属性比Y的强6．下列说法正确的是A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．和分子式不同，化学性质相同D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体7．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族8．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B．厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境9．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为B．含氧酸的酸性强弱顺序为C．元素第一电离能由小到大的顺序为D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构10．下列有关说法正确的是（

）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱11．下列关于硅酸的叙述，错误的是A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得12．下列关于物质应用错误的是A．用作烘焙糕点膨松剂 B．用作食品添加剂C．用作磁性材料 D．做光导纤维二、非选择题（共10题）13．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：_______，Y：_______。14．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为___________；与强碱反应的离子方程式为___________。15．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。16．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。17．2021年5月15日，“天问一号”携“祝融号”成功着陆火星，这是我国深空探测迈出的重要一步。回答以下问题：(1)“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，请写出X的化学式___________。若生成4g碳化硅，则其中含有___________个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为___________L。(2)①火星大气主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为___________。②碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：同位素相对原子质量丰度(原子分数)2C12(整数，相对原子质量的基准)0.989313C13.0033548260.0107请列出碳元素近似相对原子质量的计算式___________。(3)此次探测任务中，“祝融”号火星车利用了正十一烷(C11H24)储存能量。其原理是：白天火星温度___________(选填“升高”或“降低)，正十一烷吸热融化，储存能量；到了晚上反之释放能量。正十一烷在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物，写出该燃烧反应的化学方程式___________。78g正十一烷(C11H24)完全燃烧，需要氧气___________mol。18．有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。19．已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。n例︰n=________残留固体及物质的量（摩）Si

___________________。20．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液___________离子方程式甲：___________乙：结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为(2)该小组设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。II．第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(3)球形干燥管D的作用为___________。(4)该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是___________。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有___________溶液的洗气瓶。21．某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管。药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈__________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈__________色（4）实验结论：___________。（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________、__________。②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________。22．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器(2)步骤⑤的实验操作名称是_______。(3)操作⑤选用苯的理由是_______。A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯与碘水不反应(4)④过程的离子方程式_______。(5)从溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①操作1中向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反应的离子方程式为_______；②振荡至溶液的_______色消失，静置、分层，则_______(填“上”、“下”)层为；③将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。参考答案：1．B由5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂，X可能为明矾KAl(SO4)212H2O，K与H、O与S同主族，H与O能形成H2O、H2O2，符合题意，故M、N、R、Q、Z分别为H、O、Al、S、K。A.综上分析，X为KAl(SO4)212H2O，分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，A正确；B.离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则N、R、Q、Z对应的离子半径由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，应为Q˃Z˃N˃R，B错误；C.N与Z形成化合物K2O、K2O2与水反应生成KOH，Q与Z形成的化合物为K2S，易水解使溶液均呈碱性，C正确；D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D正确；答案选B。2．D①质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；②同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；③元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；综上所述，②④正确，故选：D。3．CA．氯化银和氨水反应生成，氯化银可以用氨水溶解，故A正确；B．金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成，故B正确；C．钾熔点比钠低，Na能从熔融KCl中置换出K，故C错误；D．可用H2还原SiCl4生成Si和氯化氢，故D正确；选C。4．C①金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故①错误；②共享单车的使用，减少能源的利用，则有利于节能环保，故②正确；③硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁，故③正确；④明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④错误；⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故⑤错误；⑥维生素C具有还原性，能被铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C可以防止Fe2+被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故⑥正确；故答案选C。5．C短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可推知X为F元素、Y为Cl元素。A．HF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；B．非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；C．氟气与水发生反应，不能置换出氯气，故C错误；D．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，故D正确；故选：C。6．DA．红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B．石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C．和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。7．C根据原子结构示意，有3个电子层，位于第三周期，最外层电子数为3，位于第ⅢA族，所以该元素在周期表中位置为第3周期第ⅢA族，故选C。8．CA．太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B．厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C．生铁是铁和碳的合金，C项正确；D．绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。9．DZ的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。A．W、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误；B．Q、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于，B错误；C．N元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。故选D。10．CA．元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B．元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D．同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。11．BA．硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确；B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误；C．硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确；D．硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确；故选B。12．DA．受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B．的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；C．俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确D．做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；答案D。13．

第四周期第ⅠA族

第五周期第ⅦA族由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第ⅠA族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第ⅦA族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。14．

Na

F

NaOH

HF

(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。15．(1)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑①~⑦代表7种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。（1）七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼。（2）元素②是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。（4）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S<Cl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4；（5）Na元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。16．(1)D(2)

氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为；HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si.Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。17．(1)

CO

0.1NA

4.48(2)

18

12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007(3)

升高

C11H24+17O211CO2+12H2O

8.5（1）根据质量守恒定律，可知X化学式是CO；4gSiC的物质的量是n(SiC)=，1个SiC中含有1个C原子，则0.1molSiC中含有C原子的物质的量是0.1mol，故其中含有的C原子数目是0.1NA；根据化学方程式中物质反应转化关系可知：每反应产生1molSiC，就会反应产生2molCO气体，现在反应产生0.1molSiC，就会同时反应产生0.2molCO气体，其在标准状况下的体积V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）①碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得CO2分子种类为：12C16O2、13C216O2、14C16O2、12C17O2、13C17O2、14C17O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2、12C16O17O、12C16O18O、12C17O18O、13C16O17O、13C16O18O、13C17O18O、14C16O17O、14C16O18O、14C17O18O，共18种不同的CO2分子；②元素的相对原子质量等于其所含有的各种同位素原子的相对原子质量与该同位素的丰度的乘积的和。若12C的丰度是0.9893，其相对原子质量是12，13C的丰度是0.0107，其相对原子质量是13.003354826，则碳元素近似相对原子质量的计算式为：12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007；（3）在此次探测任务中，我国火星车利用了正十一烷(C11H24)储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷吸热融化，到了晚上温度下降，其在凝固的过程中释放能量。正十一烷在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物分别是CO2、H2O，该燃烧反应的化学方程式为：C11H24+17O211CO2+12H2O；78g正十一烷的物质的量是n(C11H24)=。根据物质燃烧方程式可知1molC11H24完全燃烧反应消耗17molO2，则0.5molC11H24完全燃烧反应消耗O2的物质的量n(O2)==8.5mol。18．

6mol

5NA由H和O组成的水是H2O，相对分子质量是22。11克H2O的物质的量是0.5mol，1个H2O分子中含有12个中子，中子的物质的量是0.5mol×12=6mol；1个H2O分子中含有10个电子，电子的物质的量是0.5mol×10=5mol，电子数是5NA。19．n值n=n=＜n＜1＜n＜0＜n＜残留固体及物质的量Si

molSiCmolSimolSiO2molSi(4n-1)molSiC(1-3n)molSiCnmolC(1-4n)mol根据反应SiO2+2CSi+2CO↑，Si+CSiC可得：SiO2+3CSiC+2CO↑；①当n=时，二氧化硅与C恰好反应生成一氧化碳和单质硅，残留的固体为Si，其物质的量为mol；②当n=时，二氧化硅与C恰好反应生成SiC，残留的固体为SiC，物质的量为mol；③当＜n＜1时，二氧化硅过量，反应后的固体为SiO2和Si的混合物，根据反应SiO2+2CSi+2CO↑，C完全反应，则生成Si的物质的量为：n(Si)=n(C)=×(1-n)mol=mol，剩余的二氧化硅为：n-mol=mol；④当＜n＜时，二氧化硅与碳完全反应生成Si和SiC，设生成Si为ymol，则生成SiC为：nmol-ymol，根据C的物质的量关系可得：2ymol+3(nmol-ymol)=(1-n)mol，解得：y=(4n-1)mol，即Si的物质的量为(4n-1)mol，则SiC的物质的量为：nmol-(4n-1)mol=(1-3n)mol；⑤当0＜n＜时，则反应后C有剩余，残留固体为SiC和C，二氧化硅完全反应，则残留固体中含有SiC的物质的量为：nmol，根据反应SiO2+3CSiC+2CO↑，剩余C的物质的量为：(1-n)mol-3nmol=(1-4n)mol，故答案为：n值n=n=＜n＜1＜n＜0＜n＜残留固体及物质的量SimolSiCmolSimolSiO2molSi(4n-1)molSiC(1-3n)molSiCnmolC(1-4n)mol20．(1)

由无色变成黄褐色

(2)

不合理

该实验只能证明的氧化性强于和，无法判断和氧化性强弱关系(3)防止倒吸(4)

盐酸有挥发性，挥发出的和溶液反应也会产生白色沉淀

饱和元素非金属性越强，其单质氧化性越强，简单阴离子还原性越弱；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。（1）甲试管中氯水与溶液发生反应，溶液由无色变为橙色，生成了Br2，其离子方程式为：；乙试管中氯水与溶液发生反应，生成了I2，可看到溶液由无色变为黄褐色，离子方程式为：。（2）由甲试管中的反应可证明氯气的氧化性比溴强，乙试管中的反应可证明氯气的氧化性比碘强，但无法证明溴和碘的氧化性强弱，因此该小组设计的实验方案不合理。（3）球形干燥管D的容积较大，能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中。（4）盐酸具有挥发性，锥形瓶中制得的二氧化碳中会混有盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，即无法证明是二氧化碳与硅酸钠溶液反应，为了防止氯化氢产生干扰，应在B、C装置间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢。21．

橙

紫

同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱

同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱向NaBr溶液中加入新制的氯水，发生反应，证明氧化性；再加入后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙色。向NaI溶液中加入新制的溴水，发生反应，证明氧化性；再加入后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫色。两个实验说明：