第1章 化学反应的热效应 单元检测题-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第1章《化学反应的热效应》单元检测题一、单选题1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解2．下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的4．已知相同条件下，12gC(石墨)和12gC(金刚石)发生下列反应的能量变化：C(石墨)

放热393.5kJC(金刚石)

放热395.4kJ下列判断不正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石转变成石墨是化学变化C．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低D．同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同5．物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是A．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|6．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)A．反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJC．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(l)D．反应③使用催化剂，减小7．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1molC2H5OH所放出的热量为A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ8．下列关于∆H的判断正确的是S(s)+O2(g)=SO2(g)

∆H1S(g)+O2(g)=SO2(g)

∆H2

∆H3∆H4A．∆H1＜0，∆H2＜0，且∆H1＜∆H2 B．∆H1＞∆H2C．∆H3＜0，∆H4＞0 D．∆H3＞∆H49．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-1②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH=+178.5kJ·mol-1③H2(g)+I2(s)=HI(g)

ΔH=+53kJ·mol-1④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.2kJ·mol-1A．①④ B．②③ C．②④ D．①③10．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应11．已知：①；②；③；④；⑤。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A． B．C． D．12．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关13．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．①→②：断开H−H键和N≡N时需要吸收能量C．②→③：原子重新组合形成了N−H键D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值14．下列过程属于吸热反应的是A．水的分解 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应C．金属镁与盐酸反应 D．铁丝在氧气中燃烧15．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是A．

B．

C．

D．

二、填空题16．回答下列问题：(1)氢气可将还原为甲烷，反应为。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“。”标注，表示过渡态。物质吸附在催化剂表面形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。(2)已知断开1键、1键、1键需要的能量分别是436、391、946，则与反应生成的热化学方程式是___________。17．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1总反应的△H=____kJ·mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____(填标号)，判断的理由是____。A．B．C．D．18．已知：的。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为___________。三、计算题19．2022年2月，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地成功举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：(1)碳汇过程中能量的转化形式为_______；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107kJ能量，则吸收的CO2为_______kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_______。(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)

△H=-akJ/mol；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-bkJ/mol。反应CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)的△H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：化学键N≡NF-FN-F键能/kJ/mol946.0157.0283.0①关于反应，△H=_______。②NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式_______。20．下表列出了3种化学键的键能：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/()436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_________。21．发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+68kJ·mol-1。②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=_______kJ·mol-1③1molH2O(l)汽化时需吸收44kJ的热量。④N2H4的结构简式为H2N—NH2，断裂1mol化学键需吸收的能量或形成1mol化学键需释放的能量(E)如下：化学键N-HN-NO=ON≡NH-OE(kJ∙mol-1)391154498946463回答下列问题：(1)计算ΔH2=_______kJ·mol-1(2)16gN2H4(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)时放出的热量为_______kJ。(3)写出N2H4(g)与NO2(g)反应生成H2O(g)时的热化学方程式：_______。(4)1molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成H2O(g)时放出的热量为_______kJ。四、实验题22．I.在高炉炼铁中，铁的三种氧化物均可作为原料冶炼铁，已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3(1)丙同学翻阅了资料，了解了盖斯定律后，写出CO还原FeO的热化学方程式为_______。II.丁同学回忆起初中学过的还原氧化铜的实验，想用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O【实验探究】第一部分：定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶解呈黄绿色；有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解(2)实验③发生的反应的离子方程式为_______。(3)上述实验说明黑色粉末X中含有_______。第二部分：定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：(4)通过以上数据，可以计算出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。第三部分：问题讨论在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L(假设溶液体积仍为200mL)(5)通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)=_______mol/L，c()=_______mol/L，c()=_______mol/L23．现有盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。烧杯间填满碎纸条的作用是_______。(2)该实验常用和溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_______当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______。(3)实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。若用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。24．实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______；(2)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=_______；[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算]。如用0.5mol•L-1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______；(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。其理由是_______；(3)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______；A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大答案第=page1919页，共=sectionpages99页答案第=page1818页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A不选；B．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但属于吸热反应，B不选；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C选；D．石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，且不是氧化还原反应，D不选；答案选C。2．A【详解】A．化学反应中的能量变化取决于生成物成键放出的能量总和，与反应物断键吸收的能量总和的相对大小，A正确；B．能量守恒定律具有普适性，化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律，B错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应必定伴随着能量的变化，即反应物的总能量与生成物的总能量不可能相同，C错误；D．在一个确定的化学反应关系中，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，D错误；故选A。3．C【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A错误；B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B错误；C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；答案选C。4．A【分析】由题中所给两个方程式可知：C(石墨)=C(金刚石)，吸热1.9kJ。【详解】A．能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．金刚石和石墨中的化学键和结构不同，转化过程中旧键断裂新键形成，发生的是化学变化，B正确；C．根据分析，石墨转化为金刚石吸热，说明相同质量的情况下石墨的能量低，C正确；D．石墨和金刚石的结构不同，故同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同，D正确；故选A。5．B【详解】A．由图示可知，J→E过程ΔH＝ΔH6，则E→J过程ΔH＝-ΔH6，A正确；B．由图示可知，从E开始，以E结束，整个过程的始态与终态都是E，则能量没有变化，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，B错误；C．J→G的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6，则G→J的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH6)，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，C正确；D．E→H的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，H→E的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)=ΔH4+ΔH5+ΔH6，则|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，D正确；答案选B。6．B【详解】A．根据盖斯定律，故A正确；B．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，该反应是可逆的，反应会放出能量小于90.7kJ，故B正确；C．气体转化成液体放出的热量多，带符号，故，故C错误；D．催化剂只影响活化能，不影响，故D错误；故答案为B7．B【详解】氢氧化钾的物质的量为2mol，与二氧化碳反应转化为正盐，需要二氧化碳的物质的量为1mol，则根据乙醇燃烧方程式分析，乙醇的物质的量为0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为2QkJ。故选B。8．B【分析】S(g)转化为S(s)时会放出热量，所以S(g)燃烧放出的热量更多；CH3COOH为弱酸，电离过程中需要吸收热量，所以与强碱反应的中和热数值比强酸与强碱反应的中和热数值要小。【详解】A．S(g)、S(s)燃烧都会放出热量，∆H1＜0，∆H2＜0，S(g)燃烧放出的热量比S(s)多，但∆H为负值，所以∆H1＞∆H2，A不正确；B．由A中分析可知，∆H1＞∆H2，B正确；C．酸与碱反应的中和热都大于0，所以∆H3＜0，∆H4＜0，C不正确；D．CH3COOH为弱酸，电离过程中需要吸收热量，所以CH3COOH与强碱反应的中和热数值比强酸与强碱反应的中和热数值要小，∆H3＜∆H4，D不正确；故选B。9．B【详解】生成物能量总和高于反应物能量总和的反应为吸热反应，题中所给反应中①④为放热反应，生成物能量总和低于反应物能量总和；②③为吸热反应，生成物能量总和高于反应物能量总和，故选B。10．C【分析】根据图象可判断反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。【详解】A．生石灰和水的反应属于放热反应，A不符合；B．木炭在氧气中燃烧属于放热反应，B不符合；C．柠檬酸与NaHCO3的反应属于吸热反应，C符合；D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应属于放热反应，D不符合；答案选C。11．B【详解】A．由气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫与反应时放出的热量多，即，A正确；B．硫化氢不完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量少，所以有，B错误；C．根据盖斯定律分析，由③-②可得热化学方程式：⑤，C正确；D．根据盖斯定律分析，由可得热化学方程式：⑤，整理得，D正确；答案选B。12．C【详解】A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，选项A错误；B．由题意得，形成反应产物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，反应为放热反应，选项B错误；C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0，选项C正确；D．焓变与热化学方程式的系数有关，同一个反应热化学方程式中系数变化，△H的数值同比例变化，选项D错误；答案选C。13．D【详解】A．根据图中信息反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，故A正确；B．断键吸收热量，因此①→②是断开H−H键和N≡N时，因此需要吸收能量，故B正确；C．②→③中是原子重新组合形成了N−H键，故C正确；D．选择不同的催化剂会改变反应的活化能，但反应∆H的数值不变，故D错误。综上所述，答案为D。14．A【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。【详解】A．水的分解是吸热反应，选项A符合；B．盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，选项B不符合；C．金属镁与盐酸反应属于放热反应，选项C不符合；D．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，选项D不符合；答案选A。15．A【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为：

，故A正确。16．(1)

吸收热量

(2)

【解析】（1）由题图可知，物质吸附在催化剂表面形成过渡态，其能量低于反应物能量，该过程会吸收热量；题图中第三步反应的能垒最小，相应的化学方程式为；（2）在反应中，断裂3键、1键共吸收的能量为，形成6键放出的能量为，该反应为放热反应，则与反应生成的热化学方程式为

。17．

-49

A

△H1为正值，△H2和△H为负值，反应①活化能大于反应②的【详解】根据盖斯定律，总反应=反应①+反应②，则；反应①为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应②和总反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，又知反应①为慢反应，所以反应①的活化能更高，A正确；判断的理由是△H1为正值，△H2和△H为负值，反应①活化能大于反应②的。18．

【详解】由题图信息可知：①

；②

，根据盖斯定律，由可得：

，故答案为：

。19．(1)

太阳能转化为化学能

1760

C6H12O6(s)+6CO2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2820kJ/mol(2)-(2b-a)(3)

-281.0kJ/mol

4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑【详解】（1）碳汇过程中，利用植物的光合作用每吸收lmolCO2需要吸收的能量约为470kJ，能量的转化形式为太阳能转化为化学能；每吸收lmolCO2需要吸收的能量约为470kJ，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107kJ能量，则其吸收的CO2物质的量为n(CO2)=，其吸收CO2气体的质量为m(CO2)=4×104mol×44g/mol=1.76×106g=1760kg；碳汇过程中，利用植物的光合作用每吸收lmolCO2需要吸收的能量约为470kJ，则吸收6molCO2反应产生1mol葡萄糖C6H12O6时吸收能量Q=6mol×470kJ/mol=2820kJ，因此1mol葡萄糖完全燃烧生成液态水放出热量为2820kJ，因此葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6CO2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2820kJ/mol；（2）①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)

△H=-akJ/mol；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-bkJ/mol，根据盖斯定律②×2-①得CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)△H=-(2b-a)kJ/mol；（3）①反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，则N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的反应热△H=(946.0+3×157.0)kJ/mol-(6×283.0)kJ/mol=-281.0kJ/mol；②NF3对半导体硅进行蚀刻时，生成N2和SiF4，根据原子守恒、电子守恒，可得其反应的化学方程式为：4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑。20．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—183kJ/mol【详解】反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等，则气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的反应热为ΔH＝(436+243)kJ/mol—431kJ/mol×2=—183kJ/mol，则反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—183kJ/mol，故答案为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—183kJ/mol。21．(1)-582(2)335(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1232kJ·mol-1(4)616【详解】（1）ΔH2=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4N-H+N-N+O=O-N≡N-4H-O=4391+154+498-946-4463=-582kJ·mol-1，故答案为：-582。（2）根据1molH2O(l)汽化时需吸收44kJ的热量，可以写出③的热化学反应方程式H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ·mol-1，结合②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-582kJ·mol-1，根据盖斯定律②-③2可得N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-670kJ·mol-1，所以当16gN2H4(g)即0.5mol与O2(g)完全反应生成H2O(l)时放出的热量为335kJ，故答案为：335。（3）N2H4(g)与NO2(g)反应生成H2O(g)时的化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，可由②2-①得到，根据盖斯定律可得该反应的ΔH=2ΔH2-ΔH1=2（-582kJ·mol-1）-（+68kJ·mol-1）=-1232kJ·mol-1，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1232kJ·mol-1。（4）根据上一问分析可知：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1232kJ·mol-1，该热化学方程式表示2molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成H2O(g)时放出的热量为1232kJ，则1molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成H2O(g)时放出的热量为616kJ。故答案为：616。22．(1)

△H=(2)(3)Fe3O4和Fe的混合物(4)Fe；0.11mol，Fe3O4；0.03mol(5)

1

0.15

3.65【解析】(1)CO还原FeO生成铁和二氧化碳：；已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3根据盖斯定律，由(①②-③2)得反应

△H=；(2)实验③极少量红色物质为铜，为黑色粉未中的铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，发生的反应的离子方程式为；(3)铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，据此判断Fe3O4的存在．故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物．故答案为：Fe3O4和Fe的混合物；(4)红棕色固体为氧化铁，16g氧化铁中含有铁原子的物质的量为×2=0.2mol，设13.12g混合固体中铁的物质的量为xmol，Fe3O4的物质的量为ymol，则①x+3y=0.2mol②56x+232y=13.12两式联立求得x=0.11mol，y=0.03mol，故答案为：Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol；(5)通过（4）中计算可知铁离子的物质的量为0.2mol，因此c(Fe3+)==1mol/L，实验Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成，说明有铵根离子生成，硝酸总量为0.2L4mol/L=0.8mol，最终氮元素存在于硝酸根离子、铵根离子和NO中，其中n(NO)==0.04mol，根据氮元素质量守恒，设生成的n()为x，n()=0.8-0.04-x，再根据溶液中电荷守恒有:n(H+)+n()+3n(Fe3+)=n()，0.1+x+0.6=0.8=0.04-x，解得x=0.03，则n()=0.03mol,n()=0.73mol，故c()=0.15mol/L，c()=3.65mol/L；故答案为:1；0.15；3.65。23．(1)

温度计

减少实验过程中的热量损失(2)

使盐酸完全被中和

如果温度过低，散热加快，对实验结果造成的误差较大(3)

相等

中和热的均是强酸和强碱反应生成