第二章沉淀分离法演示文稿

第二章沉淀分离法演示文稿第一页，共八十页。优选第二章沉淀分离法第二页，共八十页。第一节无机沉淀剂分离法沉淀形式：氢氧化物、硫化物、硫酸盐、碳酸盐、草酸盐、磷酸盐、铬酸盐和卤化物以及单质等第三页，共八十页。一、沉淀为氢氧化物1．沉淀与溶液pH关系溶度积Ksp→物质开始生成沉淀时的大约pH值第四页，共八十页。例：

[Fe3+]=0.010mol.L-1，Fe(OH)3沉淀时的pH

值条件？当开始生成沉淀第五页，共八十页。

沉淀完全时，则通常需99.99%的物质被沉淀，此时[Fe3+]=10-6mol.L-1

计算结果：Fe(OH)3沉淀时的pH值范围：2.2~3.5实验结果：Fe(OH)3沉淀完成时的pH值>4第六页，共八十页。计算值与实验值存在差异，因为（1）沉淀的溶解度和析出的沉淀的形态、颗粒大小等条件有关，也随陈化时间的不同而改变。

同一种沉淀，颗粒大溶解度小，某些沉淀的形态，开始亚稳态，放置后转变为稳定态，亚稳态溶解度大，随着陈化时间的延长转变为溶解度更小的变体。第七页，共八十页。（2）实际溶液中金属离子不只以一种阳离子形式存在还可能和OH-结合生成各种羟基络离子，也可能和溶液中的阴离子结合成各种络离子。

例如：Fe3+在含Cl-溶液中，除生成Fe(OH)3沉淀外，还有可能存在Fe(OH)2+，Fe(H2O)2Cl4-，FeCl63-等形式。故实际的溶解度比计算所得的数值大的多；配位效应第八页，共八十页。（3）实际溶液中离子的活度积Kap与文献报导的溶度积Ksp之间存在一定的差距。实际所需的pH值要比计算值要高一些第九页，共八十页。2．氢氧化物沉淀分离法的特点（1）在某一pH值范围中往往同时有几种金属离子沉淀，分离选择性不高，但通过加入适当的络合掩蔽剂，可在一定程度上提高选择性。（2）氢氧化物沉淀一般为非晶形沉淀，共沉淀现象比较严重，为减少共沉淀现象，沉淀可在浓溶液中加热进行。第十页，共八十页。3．常用沉淀剂（1）NaOH溶液

NaOH是强碱，可使两性的氢氧化物溶解，而与其他氢氧化物沉淀分离。第十一页，共八十页。定量沉淀的离子部分沉淀的离子留于溶液中的离子Mg2+、Cu2+、Ag+Au+、Cd2+、Hg2+Ti4+、Zr4+、Hf4+Th4+、Bi3+、Fe3+Co2+、Ni2+、Mn4+、稀土离子Ca2+、Sr2+、Ba2+Nb(V)、Ta(V)AlO2-、CrO2-、ZnO22-PbO22-、SnO2-、GeO32-GaO2-、BeO22-、SiO32-WO42-、MoO42-、VO3-NaOH沉淀分离法的分离情况

第十二页，共八十页。a、溶液中含有CO32-时，Ca2+,Sr2+,Ba2+→碳酸盐沉淀

b、NaOH溶液浓度较大和Ca2+含量较高时，将部分析出沉淀c、WO42-与Ca2+共存时，由于生成难溶的CaWO4等沉淀，使分离不完全。d、CrO2-易水解，加热生成Cr(OH)3沉淀。用H2O2将CrO2-

氧化为CrO42-而留于溶液中第十三页，共八十页。（2）氨水＋铵盐缓冲溶液

调节溶液的pH值为8~10，高价金属离子沉淀，与大部分一、二价金属离子分离。另一方面，Ag+、Cu2+、Co2+等离子因形成氨络阴离子留于溶液中。第十四页，共八十页。定量沉淀的离子部分沉淀的离子溶液中存留的离子Hg2+、Be2+、Fe3+、Al3+、Cr3+、Bi3+、Sb3+、Sn4+、Ti4+、Zr4+、Hf4+、Th4+Mn4+、Nb(V)、Ta(V)、U(Ⅵ)、稀土等Mn2+、Fe2+（有氧化剂存在时，可定量沉淀）；Pb2+（有Fe3+、Al3+共存时将被共沉淀）Ag(NH3)2+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、Co(NH3)63+、Ni(NH3)62+、Zn(NH3)42+；Ca2+、Sr2+、Ba2+、Mg2+等氨水加铵盐沉淀分离法的分离情况

第十五页，共八十页。氨水加铵盐沉淀剂的优点：

a、控制溶液的pH值，提高分离的选择性。b、作为电解质，有利于沉淀的凝聚，同时氢氧化物沉淀吸附NH4+，也可以减少沉淀对其他离子的吸附。

其他缓冲溶液沉淀剂

醋酸-醋酸盐（pH3~5）、苯甲酸-苯甲酸盐（pH3~5）、六次甲基四胺-盐酸（pH5~6）等等第十六页，共八十页。（3）ZnO悬浊液ZnO+H2OZn(OH)2Zn2++2OH－

[Zn2+][OH-]2=KSP=1.2×10-17以[Zn2+]对溶液pH值作图[OH-]=

=1.1×10-8mol.L-1pOH≈8pH≈6第十七页，共八十页。[Zn2+]与pH值之间的关系图

当溶液中存在过量Zn(OH)2时，即使[Zn2+]发生明显变化，但溶液的pH值变化很小，约6~7，可控制溶液的pH值在6~7之间，使某些高价离子定量沉淀，达到分离的目的。注：只有悬浊液阳离子不干扰测定才可使用BaCO3、CaCO3、PbCO3和MgO的悬浊液：pH值6~8

第十八页，共八十页。二、沉淀为硫化物

能形成难溶硫化物沉淀的金属离子有40多种，除碱金属和碱土金属的硫化物可溶于水，重金属离子可分别在不同酸度下形成硫化物沉淀。第十九页，共八十页。硫化物沉淀分离法所用的主要沉淀剂为H2S溶液中的[S2-]与溶液的pH值有关，即随着[H+]的增加，[S2-]迅速降低第二十页，共八十页。M2++S2-=MS控制好溶液的pH值，即可控制从而使不同溶解度的硫化物得以分离开第二十一页，共八十页。硫化物[H+]（mol/L）硫化物[H+]（mol/L）As2S3HgSCuSSb2S3Bi2S3SnS2CdS127.57.03.72.52.30.7PbSSnSZnSCoSNiSFeSMnS0.350.300.020.0010.0010.00010.00008硫化物完全沉淀时酸度第二十二页，共八十页。根据实验结果，控制沉淀时溶液的酸度，可将金属离子的硫化物分成以下三组。（1）在-1HCl溶液中，通入H2S，生成硫化物沉淀的金属离子种类有很多，常分为两组。铜组：Ag+、Cu2+、Bi3+、Cd2+、Pb2+、Hg2+、Os4+、Pd2+、Rh3+、Ru3+；Ga3+、In3+、Tl3+当本组其他离子存在时能部分生成沉淀。砷组：As3+、Sb3+、Sn2+、Ge4+、Se(IV)、Te(IV)、Au3+、Ir4+、Pt4+、Mo(VI)。其中Se(IV)、Te(IV)以元素形式沉淀；砷组离子硫化物可溶于多硫化铵(NH4)2Sx溶液中生成硫代酸盐，加酸又析出相应的硫化物沉淀。

第二十三页，共八十页。（2）在弱酸性溶液中生成硫化物沉淀的离子，除以上离子以外还有：

pH=2~3时Zn2+；pH=5~6时Co2+、Ni2+；近中性溶液中In3+、Tl3+；其他离子存在时Ga3+部分生成沉淀。

（3）在氨性溶液中，除砷组离子以外，上述离子和Mn2+、Fe2+等离子都能生成硫化物沉淀；Al3+、Ga3+、Cr3+、Be2+、Ti4+、Zr4+、Hf4+、Th4+及稀土离子生成氢氧化物沉淀。Fe3+则绝大多数还原为Fe2+而析出FeS沉淀。

第二十四页，共八十页。

可生成硫化物沉淀的离子有很多，但分离方法选择性不高；硫化物沉淀大多是胶状沉淀，共沉淀现象严重，而且还有后沉淀现象发生。因此分离效果不理想。但对于组与组之间的分离，特别是分离和除去某些重金属离子仍是很有效的。第二十五页，共八十页。

如果选用硫代乙酰胺（TAA）作为沉淀剂，利用其在酸性或碱性溶液中加热煮沸发生水解反应，逐渐地产生沉淀剂H2S或S2-

。CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S+NH4+CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+H2O+

NH3

与金属离子发生均相沉淀，获得的硫化物沉淀性能就有所改善，易于过滤、洗涤，分离效果较好。第二十六页，共八十页。三、其他沉淀形式1．沉淀为硫酸盐Ca2+、Sr2+、Ba2+、Ra2+、Pb2+

2．沉淀为氟化物Ca2+、Sr2+、Mg2+、Th4+、Sc3+、稀土等元素3．沉淀为磷酸盐Zr(IV)、Hf(IV)4．还原为金属沉淀铂族元素和其他元素分离时可使用该法（酸性溶液中Zn还原）

第二十七页，共八十页。

用无机沉淀剂虽然可以沉淀分离许多离子，但总的讲，方法的选择性较差，沉淀大多为胶体状，吸附共沉淀现象比较严重。无机沉淀剂分离法特点第二十八页，共八十页。第二节有机沉淀剂分离法（1）沉淀吸附无机杂质少；（2）方法选择性高；（3）有机沉淀剂的大相对分子量有利于提高分析的灵敏度。优点：（1）不少有机沉淀剂在水中的溶解度很小，缩小了沉淀剂的选择范围；（2）沉淀物有时易浮于表面上或漂移至器皿边，给操作上带来不便。缺点：可用于沉淀分离的有机沉淀剂的种类有很多，见表第二十九页，共八十页。沉淀剂沉淀条件沉淀元素溶液中不沉淀的元素乙酸钠pH5.6Cr、Hg、U、Os、Fe、Ti、Al、Bi、Zr、Th、Ga、In、Tl、Pd、CeNi、Co、Zn、Mn、Cu、Sr、Ba、Mg尿素pH1.8~2.9Fe、C、Ni、Cu、Ag、Cd、Al、Ga、Th吡啶pH6.5Fe、Al、Cr、Ti、Zr、V、Th、Ga、InMn、Cu、Ni、Co、Zn、Cd、Ca、Sr、Ba、Mg六亚甲基四胺-铜试剂浓溶液沉淀Cu、Ag、Cd、Hg、Pb、Sb、Bi、Co、Zn、U、Fe、Ti、Zr、Cr、Al、Mn、In、TlZn、Mo、V、Ca、Sr、Ba、Mg、Ce苯甲酸铵pH3.8Fe、Cr、Al、Ce4+、Sn4+、ZrBa、Cd、Ce3+、Co、Fe2+、Li、Mn、Mg、Hg2+、Ni、Sr、V4+、Zn第三十页，共八十页。丁二酮肟酒石酸铵溶液Be、Fe、Ni、Pd、Pt2+Al、As、Sb、Cd、Cr、Co、Cu、Fe、Pb、Mn、Mo、Sn、Zn8-羟基喹啉乙酸铵溶液Al、Bi、Cr、Cu、Co、Ga、In、Fe、Hg、Mo、Ni、Nb、Pd、Ag、Ta、Th、Ti、W、U、Zn、ZrSb5+、As、Ge、Ce、Pt、Se、Te氨性溶液pH7.5Al、Be、Bi、Cd、Ce、Cu、Ga、In、Fe、Mg、Mn、Hg、Nb、Pd、Sc、Ta、Th、Ti、U、Zr、Zn、RECr、Au铜铁试剂强酸性溶液10%矿物质W、Fe、Ti、V、Zr、Bi、Mo、Nb、Ta、Sn、U、PdK、Na、Ca、Sr、Ba、Al、As、Co、Cu、Mn、Ni、P、U(Ⅵ)、Mg辛可宁0.15~3.9mol/L酸性溶液Zr、Mo、Pt、W第三十一页，共八十页。苦杏仁酸2.5~3mol/LHClZrAl、Ba、Bi、Ce、Cd、Cr、Cu、Fe、Mg、Mn、RE、Sr、V、Th苯胂酸1mol/LHClZrAl、Be、Bi、Cu、Fe、Mn、Ni、Zn、RE单宁8%或15%HCl（加动物胶）Nb、TaAl、Fe、Mn、Sb、Sn、Th、Ti、U草酸HCl或HNO3pH1~2.5Th、REAg、Ba、Bi、Cd、Co、Cr、Cu、Fe、Al、Mn、Ni、Pb、Sr、U(Ⅵ)、ZnpH4.5CaMg等第三十二页，共八十页。按照与无机离子反应的机理，有机沉淀剂主要分为三大类。

生成螯合物的沉淀剂

生成离子缔合物的沉淀剂

生成三元络合物的沉淀剂第三十三页，共八十页。一、生成螯合物的沉淀剂两个基团：一，酸性基团，其中的H+可被金属离子置换；二，碱性基团，提供配位键与金属离子结合。从而生成环形结构的螯合物。1、条件第三十四页，共八十页。2、具体沉淀剂（1）8-羟基喹啉及其衍生物8-羟基喹啉可与许多二价、三价和少数四价阳离子反应产生沉淀，不同离子的8－羟基喹啉螯合物溶解度不同，因而沉淀完全时的pH也不同，控制溶液pH值结合络合掩蔽，可提高沉淀分离选择性。第三十五页，共八十页。（2）丁二酮肟

氨性或弱碱性（pH>5）溶液中，丁二酮肟与Ni2＋选择性反应形成螯合物沉淀。也和Cu2＋、Co2＋、Fe2＋、Zn2＋等反应，但生成的螯合物可溶于水，当大量Cu2＋、Co2＋存在时，会产生共沉淀，故需先除去。第三十六页，共八十页。（3）铜铁灵、新铜铁灵铜铁灵（亚硝基苯胲铵盐）新铜铁灵（亚硝基萘胲铵盐）

沉淀离子很多，选择性不高，同一离子，因为新铜铁灵体积较大，故生成的沉淀溶解度小于铜铁灵。第三十七页，共八十页。（4）铜试剂（二乙胺基二硫代甲酸钠，DDTC）

可以和很多离子生成沉淀，如Ag＋、Cu2＋、Ni2+、Hg2＋、Pb2＋、Bi3＋、Fe3＋、Zn2＋、Sb2+、Sn4＋等但和Al3+、碱土金属及稀土离子不产生沉淀，故可用来沉淀除去重金属离子，使之与Al3+、碱土金属及稀土离子分离。第三十八页，共八十页。（5）苯胂酸及其衍生物3mol/LHCl溶液中，苯胂酸可将Zr4＋沉淀完全。是沉淀Zr4＋的良好试剂。也可沉淀Hf4＋、Th4＋及Sn4＋。第三十九页，共八十页。（6）苯并三唑pH7.0~8.5的酒石酸溶液中可使Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Co2＋、Ni2＋、Ag＋及Fe2+沉淀，Al3＋、As(III，V)、Cr(III，VI)、Fe3+

、Mo(VI)、Sb(III，V)不沉淀。

EDTA和酒石酸存在下，苯并三唑是银的高选择性沉淀剂，故又称银试剂。第四十页，共八十页。二、生成离子缔合物的沉淀剂

某些有机沉淀剂在溶液中以阳离子或阴离子的形式存在，他们与带相反电荷的离子反应后，生成微溶性的离子缔合物沉淀（或称为正盐沉淀）第四十一页，共八十页。1、苦杏仁酸（苯羟乙酸）及其衍生物4C6H5CHOHCOO-+Zr4+→Zr(C6H5CHOHCOO)4↓用来沉淀Zr4+

、Hf4+

第四十二页，共八十页。2、二苦胺（六硝基二苯胺）用来沉淀K+

、Rb+

、Cs+第四十三页，共八十页。3、四苯硼酸钠用来沉淀K+

、Rb+

、Cs+第四十四页，共八十页。4、氯化四苯鉮

氯化四苯鉮(C6H5)4AsCl在水溶液中以(C6H5)4As+和Cl-形式存在，当溶液中含有含氧酸根或金属络阴离子时，体积庞大的有机阳离子与体积庞大的阴离子结合析出离子缔合物沉淀。第四十五页，共八十页。三、生成三元络合物的沉淀剂

某些有机试剂可以与金属离子及不同的配位体形成具有固定组成的所谓“三元络合物”。如吡啶、邻二氮菲等。第四十六页，共八十页。第三节均相沉淀分离法

在通常的沉淀沉淀分离操作中，是沉淀剂直接加到试液中去，使之生成沉淀，虽然沉淀剂是在不断搅拌下缓慢加入的，但沉淀剂在溶液中的局部过浓现象总是不可避免的，于是得到的往往是细小颗粒的晶形沉淀，如BaSO4、CaC2O4，或者是体积庞大、结构疏松的无定形沉淀，如Fe(OH)3、Al(OH)3，这样的沉淀，不仅容易吸附杂质，影响沉淀纯度，而且过滤、洗涤都比较困难，不利于沉淀分离。第四十七页，共八十页。一、基本原理沉淀的类型和形状主要取决因素：聚集速率和定向速率的相对大小聚集速率＞定向速率无定形沉淀聚集速率＜定向速率晶形沉淀定向速率大小主要由沉淀物质的本质决定聚集速率大小决定于溶液中沉淀物质的相对过饱和度

第四十八页，共八十页。均相沉淀分离法

加入到溶液中的沉淀剂不立刻与被沉淀组分发生反应，而是通过一化学反应，使溶液中的一种构晶离子（一般为阴离子）由溶液中缓慢、均匀地产生出来，从而使沉淀在整个溶液中缓慢、均匀地析出。第四十九页，共八十页。二、优缺点优点：晶形沉淀颗粒较粗，无定形沉淀结构致密、表面积较小，沉淀较纯净，易于处理缺点：操作时间较长，生成的沉淀往往牢固地粘附于容器内壁第五十页，共八十页。均相沉淀法中产生构晶阴离子反应所需阴离子来源反应OH-尿素(NH2)2CO+H2O=NH3+CO2PO43-磷酸三甲酯(CH3)3PO4+3H2O=3CH3OH+H3PO4C2O42-草酸二甲酯(CH3)2C2O4+2H2O=2CH3OH+H2C2O4尿素和HC2O4-(NH2)2CO+2HC2O4-+H2O=2NH4++CO2↑+2C2O42-IO3-高碘酸盐和乙酸-β-羟基乙酯HO(CH2)2OOCCH3+H2O=HO(CH2)2OH+CH3COOHHO(CH2)2OH+IO4-=IO3-+2HCHO+H2O碘和氯酸盐I2+2ClO3-=Cl2+2IO3-SO42-氨基磺酸NH2SO3H+H2O=NH4++H++SO42-硫酸二甲酯(CH3)2SO4+2H2O=2CH3OH+2H++SO42-S2-硫代乙酰胺CH3CSNH2+H2O=CH3CONH2+H2SCO32-三氯醋酸盐2CCl3COO-+H2O=2CHCl3+CO2+CO32-CrO42-尿素和HCrO4-2HCrO4-+(NH2)2CO+H2O=2NH4++CO2↑+2CrO42-IO4-乙酰胺和H5IO6H5IO6+5CH3CONH2+3H2O=5CH3COONH4+H++IO4-第五十一页，共八十页。三、沉淀途径1．改变溶液的pH值

利用某种试剂的水解反应，逐渐改变溶液的pH值，促使沉淀逐渐地形成。一般多用尿素

(NH2)2CO+H2O=2NH3+CO2↑反应温度90~100℃第五十二页，共八十页。例1：CaC2O4的均相沉淀法H2C2O4+(NH2)2CO+H2O

C2O42-+Ca2+

CaC2O4↓

2NH4++C2O42-+CO2↑均匀而缓慢地析出粗晶形、较为纯净的CaC2O4沉淀第五十三页，共八十页。例2：Bi3+、Pb2+分离

可用甲酸-甲酸钠缓冲溶液来沉淀Bi3+

，而与Pb2+分离，但结果不理想。

改为加甲酸和尿素，缓缓加热煮沸，使尿素水解产生的氨与溶液中的H+结合，使溶液pH值逐渐升高，甲酸根浓度逐渐增大，就可以逐渐析出致密的甲酸铋沉淀，而Pb2+仍留于溶液中。第五十四页，共八十页。2．溶液中直接产生沉淀剂

在试液中加入能产生沉淀剂的试剂，通过反应，逐渐地、均匀地产生出沉淀剂，使被测组分沉淀。酯类水解：硫酸二甲酯水解→SO42-草酸二甲酯、二乙酯水解→C2O42-硫脲、硫代乙酰胺（TAA）水解→S2-磷酸三甲酯、三乙酯等水解→PO43-第五十五页，共八十页。例3：丁二酮肟镍沉淀一般方法：结构疏松、体积庞大均相法：丁二酮+盐酸羟胺（调节溶液pH值7.5左右）沉淀颗粒较粗，体积较小，易于处理第五十六页，共八十页。3．逐渐除去溶剂

预先加入挥发性比水大，且易将待测沉淀溶解的有机溶剂，通过加热将有机溶剂蒸发，使沉淀均匀析出例4：

欲生成8-羟基喹啉铝的晶形沉淀，可在Al3+试液中加入NH4Ac缓冲溶液、8-羟基喹啉的丙酮溶液，这样生成的8-羟基喹啉铝溶解在丙酮中，蒸发丙酮，可逐渐析出8-羟基喹啉铝的晶形沉淀。第五十七页，共八十页。4．破坏可溶性络合物

用加热的方法破坏络合物，或用一种离子从络合物中置换出被测离子，以破坏被测离子的络合物，如果溶液中含有可与被测离子形成沉淀的构晶离子，即可进行均相沉淀。例5：BaSO4的晶形沉淀控制好Mg2+的量即可控制Ba2+的含量，从而进行BaSO4均相沉淀第五十八页，共八十页。第四节共沉淀分离法

在沉淀分离中，凡化合物未达到溶度积，而由于体系中其他难溶化合物在形成沉淀过程中引起该化合物同时沉淀的现象称为共沉淀。

共沉淀是沉淀分离中普遍存在的现象，致使沉淀分离常常不完全。第五十九页，共八十页。共沉淀产生的原因表面吸附，混晶或固溶体的形成，吸留，包藏等共沉淀现象的弊与利

重量分析中，由于共沉淀使所获得的沉淀混有杂质，因此总是设法消除共沉淀作用。但是在分离方法中，却可以利用共沉淀作用将痕量组分分离或富集起来。第六十页，共八十页。

利用溶液中的一种沉淀（载体）析出时，将共存于溶液中的某些微量组分一起沉淀下来的分离方法。共沉淀分离法第六十一页，共八十页。例如，水样中痕量Pb2+的测定

在水中加入Na2CO3，水中的Ca2+生成CaCO3沉淀，利用共沉淀作用将Pb2+也全部沉淀下来，再溶于少量的溶剂中，从而使Pb2+浓度大大提高，并与其他元素分离。CaCO3称为共沉淀剂、载体或聚集剂。第六十二页，共八十页。共沉淀分离法要求一方面，要求被分离富集组分回收率高另一方面，要求共沉淀剂不干扰被分离富集组分测定。第六十三页，共八十页。共沉淀剂无机共沉淀剂有机共沉淀剂第六十四页，共八十页。一、无机共沉淀剂1.吸附或吸留作用的共沉淀剂（1）常用的共沉淀剂Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO(OH)2等无定形沉淀

无定形沉淀表面积很大，与溶液中微量元素接触机会多，吸附量也大，有利于微量元素的共沉淀，而且无定形沉淀聚集速率很快，吸附在沉淀表面上的微量元素来不及离开沉淀表面就被新生的沉淀包藏起来，提高了富集的效率。第六十五页，共八十页。（2）应用较为广泛

试样溶解后，加入过量的氨水，Cu2+生成Cu(NH3)42+留于溶液中，但Al3+由于含量很少，难以Al(OH)3沉淀或沉淀不完全。如果事先加入Fe3+，则在加入氨水后生成Fe(OH)3，由于Fe(OH)3沉淀表面吸附了一层OH-，就进一步吸附Al3+，从而使微量铝全部共沉淀出来例如，金属铜中微量铝的分离第六十六页，共八十页。

在溶液中先加一定量的铝盐，再加过量氨水，利用Al(OH)3的吸附作用而使Ti4+富集，方法的灵敏度很高，可使1L溶液中1μg的钛析出例如，水溶液中痕量Ti4+的分离第六十七页，共八十页。（3）规律及特点

被富集的离子与沉淀剂形成的化合物溶解度愈小，愈易被共沉淀，富集效率愈高共沉淀作用的选择性不高。第六十八页，共八十页。无机共沉淀剂及应用无机共沉淀剂沉淀条件可富集的元素Fe(OH)3pH5.8~8.0微量AlpH8~9定量富集微量AspH7.9~9.5完全回收微量CopH4~6，30~80℃定量富集Se、Te（成硒酸铁和碲酸铁沉淀）pH>3.2，5mol.L-1NH4NO3定量回收毫摩尔级的TipH=2.0~2.8,1mol.L-1KNO3,80~90℃从Sc中定量分离TipH=7~9UO22+Zr(OH)4pH=7~7.5微量Al（与Mg和碱土金属分离）pH=8~13，KNO3、NaClO4定量富集微量CopH=9.0(氨性溶液)定量富集微量的Pb、Cu第六十九页，共八十页。Al(OH)3pH=4~9Ga（与In、Tl分离）pH=8定量富集微量BepH=8.2微量BipH=5.9Co（毫克级Ni、Cu、Pb、Mn、Cr存在下）pH=5~12Zn、RupH=7微量GaMg(OH)2痕量Mn（从海水和NaOH中）Sn(OH)4pH=4~8微克量Fe、Co、Cu、Zn、CdMnO(OH)2（水合MnO2）[H+]1.5mol.L-1定量富集Sb（且与Cu完全分离）[H+]0.008mol.L-1,有Pb2+存在富集Sb、Sn第七十页，共八十页。2.混晶作用的共沉淀剂

如果两个化合物的晶型相同，离子半径差在10%~15%