河北省承德市第十六中学高二化学上学期期末试题含解析

河北省承德市第十六中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应A（s）+B（g）2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A．保持温度不变，减小压强 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其它条件不变时，升高温度 D．其它条件不变时，加入少量A参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B，以此来解答．【解答】解：A．该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选；B．保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；D．A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选；故选A．2.在相同的温度下，已知反应：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K=3.84×10﹣31；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=3.10×1026L?mol﹣1．则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（）A．①＞②

B．①＜②

C．①=②

D．不能确定参考答案：B考点：化学平衡常数的含义．分析：在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数在一定条件下反映了反应进行的程度大小，虽然这两个反应平衡常数的表达不一样，但由于它们的数值相关太大，所以据此可以判断反应程度的大小．解答：解：在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数在一定条件下反映了反应进行的程度大小，由于反应①的K=3.84×10﹣31，反应②K=3.10×1026，反应①的K远远小于反应②的K，所以反应①的反应程度小于反应②，故选B．点评：本题主要考查了平衡常数的意义，难度不大，虽然这两个反应平衡常数的表达不一样，但由于它们的数值相关太大，所以可以判断出反应进行程度大小，这是解题的难点．3.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：A略4.一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A．不同种离子

B．不同种分子

C．不同种原子

D．一种离子和一种分子参考答案：D5.化学不仅在书本里，还在生活中，比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打粉的异味则应用下列哪种物品去除A．陈醋

B．食盐

C．味精

D．花生油参考答案：A6.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A.气体性质不同

B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同

D.气体的物质的量不同参考答案：D略7.下列化学式的物质中只含有共价键是A．NaOH

B．Al2O3

C．HCl

D．Ne参考答案：C略8.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

（

）A．c（NH4+）：③＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)参考答案：B略9.已知C—C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是(

)

A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B、该烃的一氯代物只有一种

C、分子中至少有l0个碳原子处于同一平面上

D、该烃是苯的同系物参考答案：C略10.已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：

4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol

4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列说法正确的组合是（

）①上述两个反应均为吸热反应；②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2、O3，O2的能量高；

④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；

⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；A．①②④

B．②④⑥

C．②③⑤

D．③④⑥参考答案：B略11.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、定容密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、气体两边计量数相等，压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为012.有机物L的分子式为C3H6O2，酸性条件下水解得到羧酸M和醇N，已知M和N的分子量相同，则下列叙述中不正确的是

A．M能发生银镜反应

B．M中没有甲基C．M中H元素的质量分数为40％D．L具有还原性参考答案：C略13.下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略14.下列实验操作中正确的是（

）

A．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别甲苯和苯乙烯：向甲苯和苯乙烯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色参考答案：A略15.下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是

A．乙炔

B．苯甲醛

C．异戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I

称取样品1.500g。步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化

(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。参考答案：(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：

．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：

．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？

（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：

；

．

参考答案：（1）H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）小；（3）c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）否；（5）CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）草酸是二元弱酸，分步电离；（2）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强；（3）将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反应生成KHC2O4，结合溶液的酸碱性比较离子浓度大小；（4）根据c（Ca2+）?c（C2O42﹣）和Ksp（4.0×10﹣8）相对大小判断，如果c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=＜Ksp（4.0×10﹣8），则无沉淀生成；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为CaCO3，再和盐酸反应得到氯化钙、水以及二氧化碳．解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+，故答案为：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠，故答案为：小；（3）将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反应生成KHC2O4，存在的离子是H+、HC2O4﹣、C2O42﹣、H2C2O4、OH﹣，若混合溶液显酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，则C2O42﹣＞H2C2O4溶液还存在水的电离，则H+＞C2O42﹣，离子浓度的顺序为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故答案为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）碳酸钙溶液中钙离子浓度=mol/L=5×10﹣5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5×10﹣5mol/L，草酸钾的浓度为5.0×10﹣4mol/L，混合后c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=2.5×10﹣5×5.0×10﹣4=1.25×10﹣8＜Ksp（4.0×10﹣8），故无沉淀，故答案为：否；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为CaCO3，转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32﹣（aq）CaCO3（s）+SO42﹣（aq），CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确弱电解质电离特点及溶度积常数的运用是解本题关键，难度中等．18.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．参考答案：（1）1；（2）否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；（3）增大；减小．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；（2）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；（3）该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．解答：解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2

3

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