河北省廊坊市文安县第二中学高三化学联考试卷含解析

河北省廊坊市文安县第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是

（

）

A．钢板为正极，发生还原反应

B．放电时电子的流向：正极→导线→负极

C.放电时OH一向正极移动

D.总反应为：2Li+2H+=2Li++H2↑参考答案：略2.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：C解析：A．氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确；D．铜与盐酸不反应，故D错误；本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸根于氢离子反应的过程，为易错点．3.下列叙述正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中滴入饱和KI溶液，有AgI沉淀生成，则能说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)参考答案：D略4.下列实验不能达到预期目的的是代号实

验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B

同温下测定相同浓度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱

CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D

同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

参考答案：C5.下列说法正确的是(

)A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小C．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小参考答案：D解析：A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+)，温度不变，Kw不变，醋酸在稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变大，错误；C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；D．反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响，温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp减小，正确。故选D。6.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO32―

+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—→2O2—

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e—+13O2—→4CO2

+5H2O参考答案：C略7.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A．氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C．常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D．氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵参考答案：C略8.参考答案：C9.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2

B．Cl—

C．Fe3+

D．NO3—参考答案：D10.下列有关实验原理或操作正确的是

A．用pH试纸测得某雨水的pH＜7，故该雨水为酸雨

B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤

D．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略11.（08济南历城检测）下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（

）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液

B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）

D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）参考答案：答案：A12.下列化学用语错误的是A．氨分子的结构式：

B.二氧化碳的电子式：C.Mg2+结构示意图：

D．乙烯的最简式：CH2参考答案：B13.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是参考答案：B14.下列有关物质“量”的说法正确的是（

）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA参考答案：C略15.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(

)A.氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：⑴气体流经装置的顺序是：NH3→______→_______→c（填接口代号）；⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；⑶说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。参考答案：⑴b

a

⑵（Ⅱ）

⑶B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是

▲

。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是

▲

；然后将滤液

▲

，从而析出红矾钠。（3）含Cr2O72—的废水要经过化学处理，使c(Cr2O72—)降到5.0×10—5mol/L以下才能排放。用沉淀法处理该废液是方法之一。已知：Ksp(BaCr2O7)=2×10—7,则c(Ba2+)至少应达到

▲

（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用cmol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知：6Fe2++Cr2O72—+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）①写出SnCl2还原Fe3＋的离子方程式

▲

。②求mg铁矿石中含铁元素的质量（用含字母C、V的代数式表达）

▲

③如省去步骤③，则所测定的铁的含量

▲

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。④步骤5使用的玻璃仪器有

▲

。参考答案：（16分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分）

（2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失（2分，意思相近均给分）冷却结晶（2分）（3）4×10—3mol/L(2分)（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）

②0.336cvg（2分）③偏高（2分）④酸式滴定管

锥形瓶（每个仪器1分，共2分）略18.化合物F是一种重要的医药中间体，其制备流程如下图所示。已知:。回答下列问题:(1)的名称为___________，其分子中共面原子数目最少为______________。(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，其目的是__________________。(3)反应⑥的主要目的是______________。上述流程中不属于取代反应的有______(填序号)。(4)有机物C中含氧官能团的名称为__________；写出反应⑧的化学方程式:____________________。(5)符合下列条件的B的同分异构体共有______种。a.苯环上有两个取代基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(6)已知当苯环上有硝基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料，其他无机原料自选，设计一个合成的合成路线:_______________________。示例:AB……→目标产物。参考答案：(1)甲苯

12

(2)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)

(3)保护氨基

④⑤

(4)羧基

(5)6

(6)解析：(1)为甲苯，苯环是平面结构，甲基是空间的四面体结构，其分子中共面原子数目最少为12个，故答案为：甲苯；12；(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)；(3)根据流程图，反应⑦中使用的浓硫酸能够与氨基反应，通过反应⑥可以将氨基保护起来，上述流程中反应①为磺化反应，属于取代反应；反应②为硝化反应，属于取代反应；反应③为去磺酸基的取代反应；反应④为氧化反应；反应⑤为还原反应；反应⑥为取代反应；反应⑦为磺化反应，属于取代反应；反应⑧为苯环上的卤代反应，属于取代反应；反应⑨为水解反应，属于取代反应，不属于取代反应的是④⑤，故答案为：保护氨基；④⑤；(4)根据(3)的分析，有机物C

为邻氨基苯甲酸，其中含氧官能团为羧基；反应⑧为苯环上的卤代反应，反应的化学方程式为，故答案为：羧基；；(5)B为，a.苯环上有两个取代基，b.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基或含有羟基和肽键，符合条件的B

的同分异构体中除苯环外的2个取代基可以是：—NH2和HCOO—、HCONH—和—OH，每种组合又存在邻、间、对三种位置关系，因此符合条件的B

的同分异构体有6种，故答案为：6；(6)已知当苯环上有硝基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料合成，可以显使苯硝化，引入硝基，再在硝基的间位引入溴原子即可，合成路线为，故答案为：。

19.高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有

元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边

（从下列选项中选择）A．无明显现象

B.溶液由浅绿色变红色

C.溶液由无色变黄色D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：

；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol

NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3molBa(OH)2的溶液，当有2molSO42-通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为

。（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为

。②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____