河北省廊坊市大城县留各庄中学2022年高一化学联考试卷含解析

河北省廊坊市大城县留各庄中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（

）A.44gN2O含有的氮原子数目为NAB.1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NAC.常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAD.1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案：BA、44gN2O的物质的量为1mol，含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B、1molAl失去3mol电子才能变为Al3+，所以失去的电子数目为3NA，故B正确；C、常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol，所以含有的分子数目也小于NA，则C错误；D、1L1mol·L-1K2CO3溶液中含钾离子的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，故D错误。本题正确答案为B。2.下列说法不正确的是

A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B．150mL1mol·L?1NaCl溶液与75mL1mol·L?1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等C．金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀D．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素参考答案：B略3.下列元素中，属于主族元素的是A.Cu B.Na C.Ne D.Zn参考答案：B【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。【详解】A．Cu位于第四周期第IB族，选项A不选；B．Na位于第三周期第IA族，选项B选；C．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；D．Zn位于ⅡB族，选项D不选；答案选B。4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（

）①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④⑥ D．全部参考答案：C①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；②Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；③Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成盐和水，故正确；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；⑤NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；⑥(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；故选C。5.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存

参考答案：C过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。6.2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（

）

A．质量数均超过质子数的两倍

B．互称为同位素

C．中子数分别为176、177

D．是同一种核素参考答案：D略7.下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是

A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料

B．可作为植物生长的调节剂C．是替代天然气作燃料的理想物质

D．农副业上用作水果催熟剂参考答案：C8.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出参考答案：D9.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略10.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

分析：A．可能含有HCO3﹣；B．生成的沉淀也可能为AgCl；C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．可能含有等离子Ca2+．解答：解：A．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3﹣或CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42﹣，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42﹣，故B错误；C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰．0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．6：5 D．1：3参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度与物质构成计算离子浓度，与溶液体积无关，以此来解答．【解答】解：0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1mol/L×3：1mol/L=3：1，故选B．12.下列实验操作正确的是A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得（氢氧化钠固体+烧杯）总质量为25.56gD．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体参考答案：D略13.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中参考答案：B略14.已知原子序数，可推断原子的(

)①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B略15.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小)(1)仪器A的名称是__

__；烧杯中盛放的是__

__；烧瓶中反应的化学方程式为__

__。

(2)在收集氯气时，应__

__(填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应__

__。(3)若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的质量是_

__。参考答案：(1)__分液漏斗

氢氧化钠溶液

__MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__(2)__关闭b，打开a__

__关闭a，打开b__(3)__2.61_g__

解析：(1)制备氯气的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；使用氢氧化钠溶液或其他强碱溶液吸收多余的氯气。(2)在收集氯气时，应关闭b，打开a；当氯气收集完毕时应关闭a，打开b。(3)n(MnO2)＝n(Cl2)＝0.03molm(MnO2)＝0.03mol×87g·mol－1＝2.61g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。（2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？参考答案：略6.0g某有机物A完全燃烧后，生成标况下的CO26.72L和7.2gH2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，求该化合物的分子式。参考答案：C3H8O

略19.已知反应：6NO+4NH3═5N2+6H2O（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？(2)现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．（3）将标准状况下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bg?cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？参考答案：解：在反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，假设6molNO参加反应，N元素的化合价从+2降为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是3mol，这些是还原产物，N元素的化合价从﹣3价升高为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是2mol，这些是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，质量之比是2：3，答：氧化产物与还原产物的质量比为2：3；NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，还原产物比氧化产物多1.4g，则还原产物比氧化产物多=0.05mol，假设NO完全反应，则NO的物质的量==0.3mol，假设氨气完全反应，则NO的物质的量=1mol﹣=0.8mol，故答案为：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是0.3mol或0.8mol；（3）氨水的物质的量浓度c==mol/L=mol/L．答：该氨水的物质的量浓度是mol/L．考点：氧化还原反应的计算．分析：（1）从化合价变化的角度分析氧化产物和还原产物，并计算氧化产物与还原产物的物质的量之比以及质量比；NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据NO恰好反应或氨气恰好反应计算NO的物质的量；（3）根据公式c=来计算即可．解答：解：在反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，假设6molNO参加反应，N元素的化合价从+2降为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是3mol，这些是还原产物，N元素的化合价从﹣3价升高为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是2mol，这些是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，质量之比是2：3，答：氧化产物与还原产物的质量比为2：3；NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式