河北省廊坊市三河中赵甫乡小庄营中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

河北省廊坊市三河中赵甫乡小庄营中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（

）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.乙醇所在的电极发生了氧化反应D.正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣参考答案：C【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。【详解】A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；C.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH-，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，电极反应式在书写时要结合溶液的酸碱性分析。

2.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

参考答案：B3.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化剂B.熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C.维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应参考答案：D【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D.银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。4.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略6.ag钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀cg，则溶液中的溶质为A.NaAlO2

B.NaOH

C.NaOH和NaAlO2

D.无法确定 参考答案：A略7.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色参考答案：D略8.下列仪器常用于物质分离的是(

)①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C用于物质分离的仪器是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，即①③⑤，选C9.起固氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略10.下列说法中正确的是()A．升高温度只加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率参考答案：d略11.下列说法不正确的是（

）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．光导纤维的主要成分是SiO2C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al(OH)3治疗胃酸过多参考答案：CA、小苏打可以与酸反应，且对人体无害，因此用作发酵面团制作馒头，故说法正确；B、光导纤维的成分是SiO2，故说法正确；C、干燥的氯气和液氯都不能使干燥的有色布条褪色，故说法错误；D、氢氧化铝显弱碱，能治疗胃酸过多，故说法正确。12.nmolH2与nmolT2气体不同之处是

A．质量

B．原子数

C．电子数

D．体积(相同状况)参考答案：A略13.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A．N2O

B．N2O5

C．NO2

D．NO参考答案：D14.下列气体中，对人体无毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2参考答案：D 15.下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—

B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+

D．Mn2+→MnO4—参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。（2）提取镁和溴①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。②吹出塔中通入热空气的目的是_________。③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：i.过程③中反应的离子方程式是________。ii.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH参考答案：(1)方案一

过滤

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②将溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤可以获得Mg(OH)2和含Br-的滤液，所以操作I是过滤；Mg(OH)2经过系列处理得到MgCl2，通过电解得到Mg；而含Br-的滤液经过氧化（一般使用Cl2），由热空气吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化为Br2（该过程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的浓度很低，若直接氧化并蒸馏，则耗时耗能，加大成本，据此解答。【详解】（1）晒盐得到的卤水是利用自然能源将水蒸发，加热蒸发浓缩海水是人为地将水蒸发，相比之下，海水晒盐更加经济，所以方案一更为合理；加入石灰乳，再经过操作I可以得到滤液和Mg(OH)2，则说明操作I为过滤；（2）①试剂a的用途是将Br-氧化为Br2，一般使用Cl2，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入热空气是为了将Br2吹出，便于将溴元素富集起来；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液发生反应，其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是离子化合物，制备Mg可以电解熔融的MgCl2（参考Na、Al的制备），反应的方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）两次将Br-转化为Br2目的是将溴元素富集起来，以方便后续的处理；（4）i.题中已经告知了该反应的反应物和目标产物，则离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2会反应生成I2，会引入新的杂质，A错误；B.NaBr和Cl2会反应生成Br2，既可以除去Cl2，又没有新的杂质产生，B正确；C.SO2会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，C错误；D.NaOH会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，D错误；故合理选项为B。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是

，氧化产物是

，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

，转移的电子数为

．参考答案：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA【考点】氧化还原反应．【分析】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，反应中转移6mol电子，即转移的电子数为6NA；故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA．18.（25分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）画出⑦的原子结构示意图

；写出其单质的一种重要用途

。（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为

；

。（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式

；

；

。（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是

；Y的电子式是

；写出X、Y之间反应的化学方程式

；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是

g。（6）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为

；W中①、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程

；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式

。（7）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)

。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4

（8）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应

。参考答案：S略19.（1）写出以下反应的离子方程式：①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸___________________________________。（2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中