河北省唐山市迁安商庄子初级中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

河北省唐山市迁安商庄子初级中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2molXD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略2.下列说法正确的是A.相邻的同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25B.从元素周期表知道，现在已经发现了113种原子C.室温时，金属单质均为固体D.原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族参考答案：A同周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若在短周期中，两者的原子序数相差1，若在长周期中，由于过渡元素的存在，两者的原子序数之差为11（如第三、四周期）或25（如第六、七周期），A正确；同一元素可能含有不同的核素(即原子),导致元素的种类小于原子的种类,所以发现113种元素,不等于发现113种原子,B错误；室温时，金属单质汞为液体，C错误；He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族,D错误；正确选项：A。3.下列说法不正确的是A.过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C.浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A【详解】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。故选A。

4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略5.已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C>D>B>AC．原子序数：D>C>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C参考答案：B 6.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A.强酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-参考答案：D【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水和弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存。【详解】A项、强酸性溶液中，HCO3－与氢离子不能大量共存，故A错误；B项、与铝粉反应放出H2的无色溶液酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Ca2＋、Mg2+会生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D项、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力、审题能力和综合运用元素化合物知识的能力的考查，把握常见离子的性质以及离子之间的反应为解答的关键。

7.下列说法中正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案：略8.将7.2g镁粉加入到200mL的1.0mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物是A．M

B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋ks5u参考答案：B9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到(

)A.半导体材料

B.人畜安全的高效农药

C.催化剂

D.氟利昂的代用品参考答案：A略10.下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH

B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl

D．FeSO4―→CuSO4参考答案：A解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。11.下列四组物质反应，其中水的作用与其它三组有本质不同的是A．Na2O2与H2O

Ｂ．Na与H2O

C．Cl2与H2O

Ｄ．NO2与H2O参考答案：B略12.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A、用食醋除去暖瓶内的水垢

B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿

D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本参考答案：B13.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（

）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．解答：解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大14.元素性质呈周期性变化的决定因素是

（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略15.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:（1）若用装置A

制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。①都褪色

②都不褪色

③C褪色，D不褪色

④C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D

两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①

无明显现象

溶液由无色变为红色

(3)NaOH

吸收剩余的Cl2和SO2

(4)品红溶液几乎不褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A

2

J

BDKE

3F

G

M

4H

（1）写出表示M中含有20个中子的原子符号______，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程_______________________________________。（2）原子半径最小的元素是________________，K的离子结构示意图是____，（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD的电子式为___________________。（4）J的性质和G相似，写出F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________。（5）比较沸点：BE4_____BM4，原因是___________________________________。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正1个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个D排列成V形。如果5个D结合后都达到8电子结构，且含有2个D≡D键，则“D5”分子碎片的结构式为：______________。参考答案：(1)

(2)H

(3)

(4)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O

(5)<

CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，则沸点从CF4小于CCl4

(6)【分析】根据元素周期表中各元素的位置确定对应元素，表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be，据此分析。【详解】表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be。（1）M为Cl，表示M中含有20个中子的原子符号为，用电子式表示非金属性最强的元素F与金属性最强的元素K组成物质KF的形成过程为；（2）原子半径最小的元素是H元素，K为O，其离子结构示意图是；（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD为NaCN，其电子式为；（4）J的性质和G相似，F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与氢氧化铍反应生成Na2BeO2和水，反应的离子方程式为Be(OH)2+OH-=BeO22-+H2O；（5）比较沸点：BE4<BM4，原因是CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，则沸点从CF4小于CCl4；(6)依题干信息，将分子中原子排成，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子内两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，带正1个单位正电荷，这样此N原子最外层也达8电子结构，则“D5”分子碎片的结构式为：。【点睛】本题考查了元素周期表中元素金属性和非金属性的判断，并应用金属性和非金属性强弱进一步推断其最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性强弱，利用金属性和非金属性判断依据反推元素金属性和非金属性等，前18号元素的元素名称、符号和原子结构示意图，氮元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生中和反应，元素离子半径的大小判断，常见的几种元素组成的化合物及其相互之间的反应等知识点。18.镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛的建筑材料。回答下列问题（1）铝的原子结构示意图为___________；在周期表中第___周期，第____族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是________________________________（用化学方程式表示）；写出铝与烧碱反应的离子方程式___________________。（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学方程式________________________；用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________；反应的化学方程式为_________________________；______________。（3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其组成：______；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是_______；常用的硅酸盐产品有_____、

_______、______。参考答案：(1)

三

IIIA

4Al+3O2==2Al2O3

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变成红褐色。

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(3)3MgO·4SiO2·H2O

氢氟酸

玻璃

水泥

陶瓷【详解】（1）铝是13号元素，有3个电子层，