江西省新余市东方学校2023年高三化学联考试题含解析

江西省新余市东方学校2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）A．NO B．NO2C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5﹣x），解得x=+2，故选A．2.下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ?mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣CC═CC﹣HH﹣H键能/（kJ?mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥参考答案：D【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【分析】①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；②能量越高越不稳定；③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关；④苯环中不存在碳碳双键；⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同；⑥燃烧热指：25℃，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣241.8kJ?mol﹣1，故错误；②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；④反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误；⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，故选D．【点评】本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解，注意③中平衡移动，放出的热量发生变化，但热化学方程式焓变不变．3.把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是…

（

）

ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:19:21:82:9原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）3．41．11．81．3

参考答案：AD略4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略5.科技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是

A．Al2H6中H为+1价，Al为—3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6为非极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：A略6.镁、锌等金属与H2O2

可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是A.电流从Zn

电极沿导线流向Pt

电极B.Pt为正极，电极反应为:

H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn，将反应0.05mol

H2O2D.食盐水中Cl-向Pt

电极移动参考答案：BA.电子从Zn

电极沿导线流向Pt

电极，电流方向与电子的运动方向相反，A不正确；B.Pt为正极，电极反应为H2O2+2e-=2OH-，B正确；C.每消耗6.5gZn，将转移0.2mol电子，将反应0.1mol

H2O2，C不正确；D.原电池中的阴离子通常向负极定向移动，故食盐水中Cl-向Zn

电极移动，D不正确。本题选B。7.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：A．7．04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g参考答案：C略8.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：A略9.Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8=Na2Sn。下列说法不正确的是A．熔钠电极作电池的负极

B．放电时Na+向正极移动C．充电时熔钠电极与电源的正极相连

D．充电时阳极反应式为8Sn2-—16e-=nS8参考答案：C试题分析：A．放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故A正确；B．原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；C．充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故C错误；D．充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2--16e-═nS8，故D正确；故选C。10.（不定项）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1v溶液的pH均为2。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离参考答案：A试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1v溶液的pH均为2，说明二者均是一元强酸，所以p是氯气，q是水，u是次氯酸，v是盐酸。根据转化关系图可判断m是氮气，n是氧气，r是NO，s是NO2，t是硝酸，因此X是H，Y是N，Z是O，W是Cl。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，A正确；B．非金属性是O＞Cl＞N，则简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y，B错误；C．W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的强，例如次氯酸是弱酸，C错误；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定只能抑制水的电离，硝酸铵促进促进水的电离，D错误，答案选A。11.已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的总物质的量是A．mol

B．mol

C．mol

D．mol 参考答案：B12.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有A.4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C13.下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略14.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（

）

A．氧化性：ClO->SO>I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存参考答案：A略15.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤参考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：

试回答下列问题：

①装置B中最适宜的试剂是

，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是

；

②根据该实验中的

现象，可证明CO具有还原性；

③若要根据装置P中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置

与

之间（填字母标号）连接右图中的

装置（选填序号）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=—890.6kJ/mol

（3分）（2）①电子流向（2分）

②CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O（2分）

③0.56（2分）（3）BD（2分）18.取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为

L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度

；（3）反应后的固体的成分（填化学式）

；（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）

；（5）x=

．参考答案：（1）0.448；（2）0.2mol/L；（3）NaOH，Na2CO3；（4）O2，H2O；（5）6.09g．

【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．（1）生成3.94g沉淀是碳酸钡，根据碳守恒，求出二氧化碳的体积；据图象数据，再计算出其物质的量之比，然后结合碳酸钠的物质求出氢氧化钠，根据组成守恒来求解；（3）据图象数据来确定组成；（4）由原子守恒可以求出NaHCO3和Na2O2的固体混合物中各成份的量；（5）根据（4）中各组分的物质的量，运用m═nM．【解答】解：（1）生成3.94g沉淀是碳酸钡，n（CO2）=n（BaCO3）==0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为；0.448；由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol

1mol

0.02mol

0.02mol所以C（HCl）==0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（3）由图象可知，因为175＞275﹣175所以固体混，合物为NaOH，Na2CO3，故答案为：NaOH，Na2CO3；（4）根据碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，根据钠守恒可知n（Na2O2）==0.035mol，由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密闭容器中排出气体的成分O2