初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水4.1爱护水资源（旧口一中苏武）第5次修订稿

《质量守恒定律》课后说课稿钟祥市旧口一中苏武各位专家评委，各位老师，大家好！我说课的内容是人教版九年级《化学》第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，内容包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的微观原因及质量守恒的应用。我今天的说课流程分五步。（课件介绍说课流程）一、教材、学情分析质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析化学反应中物质质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在初中化学中起承上启下的作用。本节课的教学目的就是引领学生从量的方面去研究化学反应，使学生掌握质量守恒定律，并理解化学反应中微观原子不变与宏观质量不变的统一，为以后学习化学方程式和有关计算做好准备。本节课的重点是质量守恒定律及其原因的探究，难点是应用质量守恒定律解释一些现象。通过前几章节的学习，学生已经掌握了物质的微观构成和化学反应中分子、原子的变化情况，并具备一定的实验操作能力，这为学生学好本节内容奠定了基础。但初中学生认知水平还不高，分析问题往往存在主观性和片面性，需要教师循序渐进的引导才能看清实验中存在的事实真相。二、教学方法简介鉴于教学内容和学生情况，本节课我主要采用了教师引导探究法、学生自主实验法、小组合作交流讨论法，引导学生自主探究、分析讨论，较好地完成了本堂课的教学。三、课堂教学过程详解（1）复习旧知、导入新课上课一开始，我向学生提问：化学变化与物理变化的本质区别是什么？学生很容易答出“是否有新物质生成”。接着设问：化学变化生成新的物质，物质的种类发生了变化，物质的总质量有没有变化呢？这就是我们今天要研究的课题：“质量守恒定律”，从而导入新课，板书课题。（2）对比实验、质疑释疑当我板书完课题后，学生异口同声地回答：反应前后质量不变。很明显：学生从课题“质量守恒定律”已经解答出来了。显然，再让学生进行猜想已经没有意义了。于是，我直接对课题中的“守恒”进行置疑：化学反应前后总质量真的不变吗？让我们先来看一个实验吧！我打开白板播放了敞口容器中红磷燃烧前后质量变化情况。（因生成的五氧化二磷有污染，所以在此改为用录像形式展示）由于生成的白烟大量散失，天平明显不再平衡。实验现象否定了课题中的“守恒”，在学生的大脑中打上一个大大的问号，激起了学生的探究兴趣。我抓住学生的好奇心，给学生提供实验装置让他们按教材“探究方案一”分小组进行实验验证：结果他们都得出了同一个结论：反应前后质量相等。我抓住时机让学生讨论：同样都是红磷燃烧，为什么视频实验得出的结论与同学们的实验结论不一样呢？通过讨论找出了视频实验中“敞口燃烧”是使结论失真的真正原因，而“封闭燃烧”既避免了环境污染也避免了生成的五氧化二磷散失以及空气中的氧气进入瓶内。通过对比实验，得到了初步结论：反应前后物质的质量相等。接着，我又引导学生进一步分析红磷燃烧前后具体物质的质量关系（课件展示）：删去同类项，就得到：由此得出质量守恒定律，即：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。（3）分组探究、深化概念上一环节，虽然得出了质量守恒定律、回答了开始对课题中“守恒”的置疑，但仅一个实验并不能说明问题，而且磷的燃烧生成物只有一种，不能说明质量守恒定律中“反应后生成的各物质的质量总和”中的“各物质”。因此，在学生掌握实验方法后，我告诉学生：一个实验不足以说明问题，我们还需要多做几个实验进行验证。接着我让学生分别从“敞口体系”和“密闭体系”去研究教材“方案二”及“实验5-1”，得出如下四种方案：方案一，敞口体系下铁钉与硫酸铜反应前后质量测定；方案二，封闭体系下铁钉与硫酸铜反应前后质量测定；方案三，敞口体系下碳酸钠与盐酸反应前后质量测定；方案四，封闭体系下碳酸钠与盐酸反应前后质量测定。先让学生弄清楚方案和反应过程，然后将全班分成12个实验小组，1-6组按方案一和方案二做对比实验，7-12组按方案三和方案四做对比实验，教师巡回指导。实验结束后，引导学生分析方案一、二为什么结果一样？而方案三、四为什么结果不一样？通过分析讨论使学生进一步明确：作定量研究时，应保证反应容器内外没有物质交流。紧接着，让学生在小组内分析讨论实验中具体物质的质量关系，说出“参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜与硫酸亚铁的质量总和”、“参加反应的盐酸与碳酸钠的质量总和等于生成的氯化钠、水、二氧化碳的质量总和”，进一步加深学生对质量守恒定律的理解。（4）强化训练、加深理解通过（2）（3）环节，不仅使学生形成了质量守恒的观念，也培养了学生严谨的科学态度和实验方法，但完全掌握质量守恒定律和实验探究方法，还需要一个强化训练过程。因此，在完成了质量守恒定律探究后，我又引导学生进行了两步训练：第一步训练是“病句判断”[课件展示]判断下列说法是否正确并说明理由：1．根据质量守恒定律，10g水完全蒸发可以得到10g水蒸汽。（）2．根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气反应能生成3升水。（）3．根据质量守恒定律，10g氢气与10g氧气完全反应可以生成20g水。（）其中，判断1是强化质量守恒定律的应用范围是化学反应；判断2是强化“质量”的守恒而不是体积；判断3是强化“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能计入总质量，而只能计入“反应前的总质量”。通过三个判断，加深学生对定律表述中各个要素的理解，使学生进一步理解质量守恒定律的内涵。第二步训练是通过对镁条燃烧实验的分析，训练学生对探究实验的设计能力。[课件展示]通过演示镁在敞口体系下燃烧前后质量的测定实验，讨论分析实验中镁条燃烧前后总质量不相等的原因，并由此讨论怎样改进实验方案，使前后总质量相等。学生很容易答出，在密闭体系中进行实验，从而强化了实验方法的掌握。（5）微观分析、揭示本质通过实验得出质量守恒定律的概念后，关于质量守恒的原因自然就成了学生希望知道的一个问题了。有人说，质量守恒的微观解释是本节课的一个难点，但我却认为这算不上一个难点，因为学生已经知道了化学反应的微观过程是分子分解成原子、原子重新组合成新的分子。那么只要在这里将这一过程重新展示出来，引导学生进一步分析出“原子在化学反应中不仅种类没变，数目和质量也都没有变”，那么质量守恒的原因就真相大白了。所以，在一环节中，我向学生提出“为什么反应前后质量会不变？”这个问题后，就为学生展示了电解水的微观模拟动画，让学生再次感受化学变化中分子分解成原子、原子重新组合的微观过程，并让他们数一数：画面中反应前有多少个原子，反应后又有多少个原子，从而理解物质总质量不变的根本原因是化学反应前后，原子种类、数目、质量都不变。在此基础上，我提出了元素的种类变不变？元素的质量变不变？让学生通过讨论和归纳，从微观的分子、原子延伸到宏观的元素和物质，形成一个关于化学反应的完整知识系统：（6）联系实际、学以致用从课后的习题可以看出，应用质量守恒定律解释一些实际现象是学习质量守恒定律的落脚点之一。3、根据质量守恒定律解释下列现象：（教材P98页）

（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；

（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；

（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。但由于学生对实际现象中一些反应物和生成物的认识并不全面，所以解释时就会感到比较困难。如纸燃烧后质量变小，学生不知道生成物是什么；铜粉在空气加热后质量变大，学生不知道反应物和生成物是什么，等等。所以本节课中应用质量守恒定律解释现象就成了一个难点。在这一环节，我采用典型引路、学生模仿的方法突破这一难点，如我以蜡烛燃烧为例，告诉学生反应物是什么、生成是什么，质量减轻的原因是什么，再告诉学生木柴、纸张、煤燃烧、与蜡烛燃烧的情况相同，然后让学生练习解释质量减轻的原因。这种练习一方面加深对质量守恒定律的理解和巩固，使本节课的重点知识得以强化，另一方面培养学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。四、板书设计本节课我采用天平简图式板书简明直观地突出了本节课的重点。五、课后反思本堂课的教学设计，我主要采取在教师引导下的自主实验探究，以小组为单位合作探究教学形式，降低了学习坡度，激发了学生的学习兴趣。课堂中，学生自己动手实验，自己分析讨论，自己得出结论，学生学得主动，掌握知识牢固，完成了三维目标。本堂课的教学