2023年高中化学学业水平考试知识点总结

1.金属氧化物化学式

Na2O

Na2O2

Al2O3

FeO

Fe2O3 CuO分类 碱性氧化

过氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

碱性氧化物碱性氧化物颜色状态

白色固体

淡黄色固体

白色固体 黑色粉末 红棕色粉末 黑色固体与水作用与酸作用

反应生成NaOH盐和水

反应生成NaOH和 不溶于水，也不与水反应O2反应生成反应生成铝 反应生成亚 反应生成铁反应生成铜钠盐、水和盐和水 铁盐和水 盐和水 盐和水氧气氧化性 除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用还原剂还原与CO2反

可用CCOAlH2原，生成单质铁、铜与CO2反应其他反应 生成

应生成

与强碱反应 与氧化性酸生成偏铝酸 反应生成铁Na2CO3Na2CO3和O2盐盐2.金属氢氧化物化学式NaOHAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀不稳定，易被受热易分解稳定，加热加热分解成加热分解成稳定性不分解Al2O3和H2OFe2O3和H2O氧化成Fe(OH)3成CuO和H2O与酸反应

均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸，则Fe(OH)2还要被氧化与某些盐、、其他反应 Si、Al(OH)3应

与强碱溶液反应

新制具有还原性 悬浊液被醛基还原二、金属元素分点突破物质一“活泼”金属代表——钠思维线索三维考查认知拓展钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O2反应除生成K2O2外，还生成KO2(超氧化钾)。KO2的阴离子为O－，有极强的氧化性，与HO

的反应分别为4KO＋2HO===4KOH＋3O↑、4KO2 2 2。钙及其重要化合物

2 2 2 2与水反应生成H2：Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑。Ca点燃 点燃CO2Ca23C＋NCaN2。溶于酸生成。CaO2 与H2O2反应可制得CaO2草酸钙(CaC2O4) CaC2O4难溶于水。溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝经典转化“价类”二维图 转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl认知拓展锌及其化合物物质 性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－＋H↑。222 222ZnOZn(OH)2

ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－＋HO。Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－＋2H2O。2铬的氧化物与氢氧化物222物质Cr2O3Cr(OH)322

性质。。物质三变价金属的代表——铁三维考查经典反应“价类”二维图 转化反应2==== 2==== ②FeO＋

高温

或FeO＋2 3 3CO2 2 3高温2Al====2F＋AlO3③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3认知拓展钴(Co)、镍(Ni)及其化合物Co、Ni在化合物中的价态与铁类似，主要为＋2价和＋3价，其中＋3价表现为氧化性。如Co(OH)3、Ni(OH)3在H2SO3溶液中被还原：3422Co(OH)3＋SO2－＋4H＋===2Co2＋＋SO2－＋5HO；3423422Ni(OH)3＋SO2－＋4H＋===2Ni2＋＋SO2－＋5HO。342Co2＋、Ni2＋在酸性溶液中主要表现为还原性。如Co2＋、Ni2＋能被酸性KMnO4溶液氧化：45Co2＋＋MnO－＋8H＋===Mn2＋＋5Co3＋＋4H4

2O；5Ni2＋＋MnO－＋8H＋===Mn2＋＋5Ni3＋＋4HO。4 2铬的重要化合物①K2Cr2O7及K2CrO4均为＋6价铬的化合物，具有强氧化性，在酸性条件下的还原产物均为Cr3＋。如K2Cr2O7和K2CrO4均能将SO2－氧化成SO2－：3 47342Cr2O2－＋3SO2－＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－＋4HO；73422CrO2－＋3SO2－＋10H＋===2Cr3＋＋3SO2－＋5HO。4 3 4 2②铬酸盐(CrO2－)与重铬酸盐(CrO2－)在一定条件下能相互转化：4 2 7在酸性条件下，主要以Cr2O2－形式存在，在碱性条件下，上述平衡逆向移动，主要以CrO2－7 4形式存在。物质四“过渡”元素的代表——铜要点概述

受热分解：Cu(OH)2(蓝色)―→CuO(黑色)―→Cu2O(红色)―→Cu(紫红色)分解线 从左到右分解温度越来越高在常温下就能缓慢分解而CuO需要在高温下才能分解。两种检验

无水硫酸铜(白色)遇水变成硫酸铜晶体(蓝色)。用此反应检验水的存在。用新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基。热还原法：H

Δ＋CuO====CH。制备方法 湿法炼铜：Fe＋CuSO。4 4溶液作电解液。铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生成CuO[Cu2(OH)2CO3]。较强的氧化剂，如氧气、氯气、液溴、双氧水、硝酸、浓硫酸等，在一定条件下，能将铜从0价氧化为价；较弱的氧化剂，如硫黄、单质碘等，知识盲区 一定条件下，只能将铜从0价氧化到价。Cu和Cu2O均为红色固体，Cu与稀H2SO4不反应，而Cu2O能与稀H2SO4反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O(溶液变蓝)，利用此性质可以区分Cu和Cu2O。常用灼热的铜网除去N2中的O2；用灼热的CuO可除去CO2中的CO。经典反应“价类”二维图 转化反应①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3Δ②C＋22S4CuS＋22＋S2↑Δ Δ③Cu＋HC＋HO或CuCO====CuC2[专题训练]1.(2020·课标全国Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色③向溶中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成( )A.KCl、NaClC.KCl、CaCO3

B.KCl、MgSO4D.MgSO4、NaCl解析①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。答案B2.(2019·课标全国下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的( A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失澄清的石灰水久置后出现白色固体Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀＋3MgCl2解析CuS4ZnCu2被还原为CA项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3项正确；Na2O2Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3，D项正确。答案C3.(2020·江苏化学下列有关物质的性质与用途具有对应关系的( A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水解析A项错误；电Al3＋可以水解D项正确。答案D4.(2020·山东学业水平等级考试，8)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离[FeCl4]－，该配离子在乙(Et2O，沸点34.6℃)中生缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的( )萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管解析A液体，B完全转化为Et2O·H＋·[FeCl4]－，则分液后水相为无项正确。答案A5.(全国)下列反应中，反应后固体物质增重的( )氢气通过灼热的CuO粉末二氧化碳通过Na2O2粉末铝与Fe2O3发生铝热反应将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析A答案B6.(全国)下列叙述正确的( A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将N3通入热的CuS4溶液中能使Cu2还原成Cu解析同一主族元素，由上到下，金属性逐渐增强，Li不如钠活泼，在空气中燃烧只能生成Li2OA错误；因为SO2后无BaSO3沉淀，B错误；酸性：H2CO3＞HClO通入热的CuSO42NH32H2O(NH4)2SO4,2==== 2 Cu(OH) CuHO，溶液中NH不能还原CuO为Cu,2==== 2 答案C7.(2019·天津卷下列有关金属及其化合物的应用不合理的( A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2＋、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca(OH2===CaC＋2NaONaOHCCoC2323232323答案C专项突破二 渗透到选择题中的四类非金属单质及其化合物一、非金属元素知识综述状态颜色状态颜色气态：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有气体液态：Br2固态：C、Si、P、S、I2等无色：O2、N2、H2、金刚石、白磷有色：F2(淡黄绿)、Cl2(黄绿)、Br2(深红棕)、O3(淡蓝)、I2(紫黑)、硫(淡黄)、红磷(暗红)、石墨(黑)、硅(灰黑)溶解水：F2与水置换，Cl2、Br2与水歧化，其他难溶有机溶剂：Br2、P4易溶于氢化物CHCH4NH3H2S臭鸡蛋气HCl刺激性气物理性质无味、极难溶易溶味、可溶味、极易溶热稳定性较稳定较稳定不稳定稳定可燃性可燃纯氧可燃可燃不燃酸碱性(aq)—弱碱性弱酸性强酸性还原性较弱较弱较强很弱3.氧化物物质类别SiO2酸性氧化物(酸酐)NO2非金属氧化物SO2酸性氧化物(酸酐)ClO2非金属氧化物物理性质无色晶体、难溶红棕色、易溶无色、易溶黄绿色、极易溶与水反应—生成HNO3＋NO生成H2SO3—与OH－反应生成SiO2－＋HO生成NO－＋NO－生成SO2－＋—＋H2O氧化性、还原性 弱氧化性 强氧化性

H2O生成HS)3强还原性、弱氧化性3

强氧化性如CONO)不与酸、碱反应4.含氧酸H2SiO3 HNO3 H2SO3HClO物理性质无色液体、易白色固体、难溶 无色液体、易溶可溶溶酸性弱酸 强酸 中强酸弱酸生成NO2＋O2稳定性 生成SiO2＋H2O 生成SO2＋H2O 生成HCl＋O2＋H2O氧化性、还原—性

强氧化性

强还原性、弱氧化性

强氧化性二、非金属元素分点突破物质五材料元素——硅经典反应“价—类”二维图①SiO＋

高温＋2

2CO转化关系特殊性质

②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O③Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ΔH2Si====H＋Si2(1)

Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO＋ 高温＋ ↑。2

2CO非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液(2)反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。SiO2。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，但

高温下NaCO＋ 高温

＋CO

↑也能发生。2 3 Si====Na2Si3 2

(Na在高温下也能置换出H2O高温CHO(g)====H＋C。认知拓展

常温时在空气中稳定存在，但表面易形成PbO和Pb2(OH)2CO3不易被腐蚀。Pb

＋4CHCOOH===2(CHCOO)Pb＋2HO。2 3 3 2 2Δ铅的醋酸铅

PbOPbO2Pb3O4

Pb＋4HCl浓H2[PbC42↑。PbO＋2HCl===PbCl2＋H2O；PbO2＋4HCl(浓)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；PbO2＋H2O2＋2H＋===Pb2＋＋O2↑＋2H2O。Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O；实验室里用醋酸铅试纸检验H2S：黑色)＋2CH3COOH物质六海水元素——卤素经典反应“价—类”二维图转化关系

①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl点燃②CC2====CuC2③③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O⑤MnO＋4HCl(浓 Δ2)=====MnCl＋Cl↑＋2HO222⑥2NaCl＋2H 电解↑＋H↑2O====22认知拓展(1)ClO2①常温下，ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，沸点：11℃，可作消毒剂、漂白剂，与热水反应生成HClO、Cl2、O2，见光易分解。①ClO①ClO2价Mn价Mn，使之形成不溶于水的MnO2：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－；②在溶液的pH为5～9时，ClO能将S氧化性22－氧化成SO ＋5S2－422－＋4H224－＋8Cl＋8H；－＋③ClO2可将CN－氧化成无毒的N2和CO2：2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－ClO2氧化能力与Cl2氧化能力的比较①相同条件下，等体积的ClO2的氧化能力是Cl22.5氧化能力②等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍67.5g/mol×51g1g71g/mol×2≈2.63ClO2含氯氧化剂与盐酸反应氯酸钠与氯气反应NaClO3和

2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。ΔNaSO用硫酸

2NaCl＋N2S3H2S2ClO2NSOH2。2 3酸化，加热制备。物质七自然界循环元素——硫思维主线三维考查(1)Na2S2O3的制备硫化钠中和法亚硫酸钠法(2)Na2S2O3的性质

2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。2 3 S==== 22 NaSO＋ 2 3 S==== 2