江苏省连云港市宁海中学2023年高三化学模拟试卷含解析

江苏省连云港市宁海中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()甲乙丙

丁戊

A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B．简单离子的离子半径：戊>丁>丙C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种参考答案：C略2.下列实验设计能够成功的是（

）

实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验溶液中的NH4+试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

参考答案：D【知识点】化学实验方案的评价

J4【答案解析】D

解析：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；

B．铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误；D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾可用重结晶的方法，正确。【思路点拨】本题考查了本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物质的性质的异同。3.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D略4.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤参考答案：C知识点：化学实验操作实验鉴别

解析：水比乙醇中羟基氢的活泼性强，和Na反应现象是浮游溶响红，而乙醇与Na反应现象相反，故①正确；醛基也能使酸性高锰酸钾褪色，故②错误；蛋白质盐析可逆，故③正确；溴乙烷中的溴不是以离子形式存在的，故需要用水解或消去反应将Br原子变成离子在进行检验，先加入稀硝酸进行酸化去除杂质，在滴加硝酸银看是否有黄色沉淀生成，故④正确；反应速率与反应热无关，故⑤错误；所以正确的是①③④选择C思路点拨：本题考查了课本上一些常见的化学实验操作及实验现象，因而平时学习是应更多关注基础知识。5.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

参考答案：答案：A6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入过量D、铁片放入过量的稀硝酸中：参考答案：C略7.下列分类正确的是A.共价化合物：硫酸、水、纯碱B.非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C.胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D.硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷参考答案：B略8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小参考答案：D试题分析：A、因为加入过量的铁粉，过量铁粉和Fe3＋反应，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液不会变红，故错误；B、Cu和Fe3＋发生：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色沉淀产生，故错误；C、加热过程中，铝箔是熔化而不滴落，因为产生一层致密的氧化薄膜，氧化铝的熔点高于铝，因此熔化而不滴落，故错误；D、反应向着更难溶的方向进行，根据实验现象，得出氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的小，故正确。9.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（

）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略10.下列现象或反应的原理解释正确的是（

）

现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4＋C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0参考答案：D略11.下列实验方案不能达到实验目的的是（

）A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO B．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯 D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2参考答案：C【知识点】实验的设计和评价解析：A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置而可制取NO，正确；B．高锰酸钾具有强氧化性，在常温就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于实验室制备Cl2，正确；C．产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱吸收，错误；D．CO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，在通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于实验室分离CO和CO2，正确。【思路点拨】本题考查了NO及氮元素形成的化合物的性质、氯气的制备、乙酸乙酯的制备等实验装置，综合性较强。12.下列说法或表示方法正确的是

（

）A．等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与1molNaOH固体混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol参考答案：C略13.科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应参考答案：B考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，因F未﹣1价，则O为+价，在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目．解答：解：A．根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；B．此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子，故B正确；C．在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误；D．反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答．14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA

B．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA

C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA

D．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：D略15.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消0.001mol·L—1

的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A．0.001mol·L—1

B．0.0025mol·L—1C．0.0003mol·L—1

D．0.0035mol·L—1

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下图装置进行转化为的转化率测定实验：；。已知：

熔点（）沸点（）-72.4-1016.844.3(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）

。(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是

。(4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是

。(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是

；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会

（填“升高”、“降低”或“不变”）。(6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为

%（保留小数点后一位）。

参考答案：(1)`Ⅰ：B

Ⅱ：A

Ⅲ：BE(2)检查装置的气密性(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性降低(6)70.6％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料

的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为

；

(2)由A生成B的化学方程式为

，反应类型是

；

(3)由B生成C的化学方程式为

，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是

；(4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为

乙酸的有

(写结构简式)。

参考答案：解析:合成题通常用逆推法：逆推的第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。

18.(13分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为______________