江苏省盐城市滨海中学2021年高一化学测试题含解析

江苏省盐城市滨海中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣2+6+3+1+1下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．元素e的氧化物只能与酸反应C．金属性的强弱：f＜gD．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，A．非金属性O＞S，则对应氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A正确；B．元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故B错误；C．同主族自上而下金属性增强，则金属性：f＜g，故C正确；D．元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D正确；故选B．2.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(

)。①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：B略3.将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量．解答：解：2L1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg﹣16g=（m﹣16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m﹣16）g，故选A．点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用．4.下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水

②酸碱中和反应

③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水

⑤氢气在氯气中燃烧

⑥食物腐败A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤参考答案：C试题分析：①水蒸气变成液态水放热，但属于物理变化，不是放热反应，①错误；②酸碱中和反应属于放热反应，②正确；③浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，不是放热反应，③错误；④固体氢氧化钠溶于水放热，但属于物理变化，不是放热反应，④错误；⑤氢气在氯气中燃烧放热，属于放热反应，⑤正确；⑥食物腐败属于放热反应，⑥正确，答案选C。5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中元素D的焰色反应呈黄色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，已知:甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素ABD形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B.元素BCD的原子半径由大到小的顺序为:r(D)＞r(C)＞r(B)C.往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子参考答案：A【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中元素D的焰色反应呈黄色，则D为Na元素；甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，己不可能是Na，丁由两种10电子粒子形成，根据反应：甲+乙=丁+己，结合元素守恒可知，则丁中含有钠元素，因此丁只能为氢氧化钠，则A为H、C为O、D为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为C，结合对应单质、化合物的性质解答。【详解】A.元素C形成的单质为氧气，在点燃条件可以与元素H、C、Na形成的单质化合，所得化合物可能为水、一氧化碳或二氧化碳、过氧化钠，均存在共价键，故A正确；B.一般而言，电子层数越大，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)＞r(B)＞r(C)，故B错误；C.往碳酸钠溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体产生，故C错误；D.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠与足量的水完全反应转移1mol电子，约6.02×1023个电子，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了元素化合物的推断，难度较大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求。本题的易错点为D，要注意从化合价的角度分析判断。6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B．22.4LN2的所含的电子数是14NA个C．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数为NA个D．常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含2NA个原子

参考答案：D略7.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A．烧碱溶于水

B．干冰变成二氧化碳

C．氯化氢气体溶于水

D．加热碘化氢使其分解参考答案：略8.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，则0-5min内此反应的平均速率为（

）A.v(X)=0.05mol·L?1·min?1

B.v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C.v(Z)=0.10mol·L?1·min?1

D.v(W)=0.05mol·L?1·s?1参考答案：C9.、、等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：，下列方程式中错误的是

A．B．C．D．

参考答案：C10.常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．使石蕊试液变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－参考答案：A略11.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略12.下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L参考答案：B【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；B．依据阿伏伽德罗定律分析，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同；D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L．【解答】解：A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数NA，故B正确；C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，故C错误；D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体不符合，故D错误；故选B．13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略14.高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A.重结晶

B.蒸馏

C.过滤

D.分液参考答案：B重结晶适合分离溶解度受温度影响不同的物质，故A错误；互溶的液体，根据沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；过滤适合分离固体和液体，故C错误；互不相溶的液体用分液法分离，故D错误。15.4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是A.使用催化剂可以加快反应速率B.增大压强可以加快反应速率C.达到平衡时，V(正)＝V(逆)D.增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO参考答案：D【详解】A项、催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；B项、增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；C项、v（正）=v（逆）说明各物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；D项、该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。【点睛】可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%是解答关键，也是易错点。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：___________________________________________________；___________________________________________________。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A__________________________，B__________________________，C___________________________参考答案：(1）___没有用玻璃棒引流___；_____容量瓶规格错误____。(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27．4(3)A．滴管口伸入试管中

B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子19.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次