江苏省盐城市建湖县第一中学2023年高二化学模拟试题含解析

江苏省盐城市建湖县第一中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（

）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）参考答案：B考点：混合物和纯净物；有机化学反应的综合应用．分析：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应；解答：解：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一种，为纯净物，故A不选；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应，产物较复杂，为多种氯代烃的混合物，故B选；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物，生成物只有一种，为纯净物，故C不选；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，生成氯乙烯为纯净物，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的制备及物质分离提纯方法的选择，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应类型的特点为解答的关键，注意加成反应产物只有一种，题目难度不大2.下列叙述中，正确的是..(

)A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A参考答案：略3.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是发生水解的物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是

(

)

A.的水解产物是和

B.的水解产物是HClO和

C.NaClO的水解产物之一是HClOD.的水解产物是两种碱性物质参考答案：B略4.从化学角度分析，下列叙述不正确的是

（

）

A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略5.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX参考答案：B略6.常温下c(H+)最小的是（

）A、pH=0的溶液

B、0.04mol·L－1H2SO4C、0.5mol·L－1HCl

D、0.05mol·L－1的HNO3参考答案：D略7.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

B、加水，c(H+)减小，平衡向逆反应方向移动

C、通入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少，平衡向正反应方向移动

D、加入少量NaHCO3固体，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动参考答案：D略8.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略9.下列有机物，不能溶于水的是

A.酒精

B.醋酸

C.乙醛

D.乙酸乙酯参考答案：D略10.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/mol参考答案：C略11.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B的强，则下列说法中正确的是A．用溶解过滤法，B不溶于水，A溶于水B．用重结晶法，A在水中的溶解度比B的大C．用蒸馏法，因为A的熔沸点高D．用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B参考答案：D根据相似相溶原理，A的极性比B的强，故A在水中的溶解能力强，B在有机溶剂中的溶解能力强，故应选用纸层析法，由于B在展开剂中分配的要多些，故B在上端，A在下端。12.三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（

）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO参考答案：D略13.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（

）A.在大气平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应B.木糖醇结构简式为由此可见它一定不能溶解于水，可发生酯化反应C.淀粉和纤维素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分异构体

D.由乙醇制C2H4是放热反应参考答案：略14.有关肥皂的叙述正确的是①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析④肥皂制成后能溶于水形成胶体溶液A．①②

B．②④

C．③④

D．①③参考答案：D15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

（

）A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连C．放电时正极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放电时每有1molFeO42－被氧化，转移3mole－

参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知铁生锈的过程为：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g。①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为

。②装置A的作用是

。装置B的作用是

。

③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：

（填“能”或“不能”）。④该装置还存在的一个明显的缺陷是

。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=

；m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=

。（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范围是

。（填字母）

a．大于1

b．等于1

c．小于1参考答案：（1）①Fe－2e－＝Fe2+②除去混合气体中的CO2

除去混合气体中的H2O③能④缺少尾气处理装置(或其他合理答案)（2）2

2:7（3）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号

时间浓度温度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.2047601.0

根据上述数据，回答下列问题：(1)与实验1相比，实验2的反应速率更快，其原因可能是

。(2)根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①

；②

。(3)实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“反应物A浓度—时间”关系曲线。参考答案：（共5分）（1）使用了催化剂（或除温度、浓度外其它可能因素）（1分）（2）①升温使反应速率变快（1分）②升温能提高反应物转化率（1分）（3）（2分，每条曲线1分）略18.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：（1）曲线a是用

溶液滴定

溶液（2）P点的坐标为

（3）盐酸的物质的量浓度为

mol/L．参考答案：（1）NaOH；HCl；（2）P（15，7）；（3）0.1mol/L．考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．.分析：（1）根据曲线a的pH的变化趋势来判断；（2）根据曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的；（3）根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；解答：（1）曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故答案为：NaOH；HCl；（2）根据图示，可以知道盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相等的，都是0.1mol/L，曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，氢氧化钠的体积是15，所以盐酸的体积也是15mL，即P的坐标是（15，7），故答案为：P（15，7）；（3）根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．点评：本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，关键能从图中要得出信息．19.（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式

，此元素的原子中被电子占据的轨道有

个，有

个能级（能量不同的轨道）；（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结