认识化学变化练习 市赛获奖质量守恒定律化学方程式

第四章认识化学变化练习(2)1．根据化学方程式不能获得的信息是()A．化学反应的快慢B．该反应中的反应物和生成物C．反应发生所需要的条件D．各反应物和生成物的质量比2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律3．赤铁矿炼铁的主要反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，这个反应是()A．置换反应 B．分解反应C．复分解反应 D．不属于以上三种类型4．化学反应前后可能发生变化的是()A．物质的总质量 B．元素的种类C．原子数目 D．分子数目5．下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是()A．CO2＋CCOB．Ca(HCO3)2＝CaCO3＋CO2＋H2OC．Ba(OH)2＋2KCl＝BaCl2＋2KOHD．2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑6．在反应3cO＋Fe2O32Fe＋3CO2中，铁元素的化合价由＋3变为0，碳元素的化合价由＋2变为＋4。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是()A．2H2＋O22H2OB．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuMnO2C．2H2O22H2O＋O2↑D．Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是()A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H2O22H2O＋O2↑分解反应B．用天然气作燃料CH4＋2O2CO2＋2H2O 氧化反应C．用铁制容器盛放稀盐酸Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑置换反应D．用熟石灰制生石灰CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合反应8．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是()(1)2H2O2H2↑＋O2↑(2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(3)CH4＋2O2CO2＋2H2OA．(1)属于化合反应B．(2)属于置换反应C．(3)属于复分解反应D．(3)属于吸热反应9．下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。下列说法不正确的是() A．该反应为置换反应B．该反应的化学方程式为Cl2＋H2S＝S＋2HClC．化学反应前后分子个数保持不变D．原子是化学变化中的最小微粒10．纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2====CO2+2H2O，下列说法不正确的是A.该反应前后原子的种类发生改变B.X的化学式为CH4C.该反应的生成物都是氧化物D.X是天然气的主要成分11．在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH3＋5O24X＋6H2O，其中X的化学式为()A．N2B．NOC．N2OD．NO212．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是()A．反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应B．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化C．可有效降低汽车尾气对大气的污染D．反应前后氧原子数目发生了变化13．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是()A．N2B．CO C．NO2D．O214．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于() A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应15．下列反应中，属于中和反应的是()A．Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3D．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑16．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是() A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．x的值为4417．（2014．南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：1018．现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中②双氧水中加入二氧化锰③给水通直流电④植物的光合作用⑤用电热水壶给水加热请回答下列问题：(1)在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：_______。(2)在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是_______（填序号）。(3)现有下列选项：a．原子的数目．b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价。在变化②中，不变的是_______（填序号）。19．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_______（填“大”、“小”或“不变”）。(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？________（填“是”或“否”）。(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：______________。20．京沪高铁在轨道系统上创造了多项世界及中国第一。在施工建设中，焊接铁轨中的缝隙常用点燃铝和氧化铁(Fe2O3)混合物的方法，此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，同时放出大量的热，写出该反应的化学方程式：_____________________，反应过程中_______能转化为热能，反应类型为_______。21．写出下列反应的化学方程式。(1)碳在充足的氧气中燃烧：_______。(2)高温煅烧石灰石(CaCO3)，可制得生石灰_______(CaO)和二氧化碳：_______。(3)向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清石灰水：______________。22．（2014．沈阳）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O请计算下列问题：（1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到）．23．（2014．厦门）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到%）．参考答案18.(1)Mg＋CuCl2＝MgCl2＋Cu(2)③④(3)ab19.(1)大(2)是(3)2HgO2Hg＋O2↑20．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3化学置换反应21.(1)C＋O2CO2(2)CaCO3CaO＋CO2↑(3)Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH22.（1）设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O4460x900tx=660t（2）经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品