2013高考政治密破仿真预测卷01

2013级高二上学期月考化学试题(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是()A．石墨B．二氧化锰C．锌 D．汞2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋3．(2011·海南高考)已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－14．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是()A．ΔH>0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生5．关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A．H2 B．AgC．Cl2 D．O27.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动8．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是()A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物10．已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)；ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：则表中a为()A．404B．260C．230 D11、下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀12、下列各组中，以惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)213、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．AgNO3[Ag2O]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸]D．CuSO4[Cu(OH)2]14、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成15.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是16、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Cu、Zn、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=NiB电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥只有Cu和Pt17、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低18．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－=2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应19．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜。下列有关说法正确的是()A．电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SOeq\o\al(2－,4)向阴极移动C．电解过程中阳极周围的pH明显增大D．电解的总方程式可表示为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑20.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重2ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子量为()卷Ⅱ21、(1)写出惰性电极电解以下溶液的总反应的离子方程式①NaCl溶液__________________________________________________②CuSO4溶液__________________________________________________(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为NaOH溶液，写出负极的电极反应式__________________________________________________（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________________________________________。22．(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。(2))依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=_____。(3)2.3g液体酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2(标准状况)，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为:。23．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按上图连接。(1)如果把电键K接A，Zn②的电极反应为__________。(2)上述反应进行5min后，转换电键K到B，Zn①的电极反应式是_________。(3)将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为__________，阴极电极反应式为__________________。(4)将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。正极上发生的电极反应为阴极上发生的电极反应为24．A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)＋B(g)=C(g)＋D(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1，某同学实验测知，4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。(1)写出A元素的名称________。(2)另外知：A(s)＋O2(g)=G(g)ΔH＝－393.6kJ·mol－1C(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=G(g)ΔH＝－283kJ·mol－1D(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=B(g)ΔH＝－242kJ·mol－1由此判断“因为283kJ·mol－1＋242kJ·mol－1＞393.6kJ·mol－1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_______________________________________________。(3)写出A+O2=C的热化学方程式：。25．按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出。又测得烧杯A溶液中NaOH的质量分数为10.23%，电极均为石墨电极，试回答：(1)电源P端为________极；(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)；(3)c极上析出沉淀的质量为________g；(4)d极上所发生的电极反应式：__________________________________。26、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________。②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。27、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后。(1)若在一个电极上得到0.1molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。(2)若在一个电极上恰好得到0.4molCu，另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是________L。班级姓名班级姓名考号21、（1）；（2）（3）22、（1）（2）（3）23、（1）（2）（3）（1分）