广东省湛江市梧村垌中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

广东省湛江市梧村垌中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：【知识点】金属的性质C2

C3【答案解析】C

解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。3.向含铜粉的稀硫酸（足量）中滴加浓硝酸，产生NO和NO2混合气体（其物质的量比为1：1），蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO4·5H2O晶体。欲制备25gCuSO4·5H2O晶体，消耗硝酸物质的量为

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.15mol

D．0.2mol参考答案：B略4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个：（

）①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1参考答案：C略5.室温下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

参考答案：C略6.月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是：

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气参考答案：B略7.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

(

)

A、氯化钠

B、酒精

C、硫酸

D、氢氧化钠参考答案：B略8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB.标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NAC.Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD.0.2molNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA参考答案：CA.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中包含了7个记性共价键，所以极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误;C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA;所以C选项是正确的;D.2NO+O2?2NO2是一个可逆反应，不可能进行完，所以不能全部变成0.2NA的产物，故D错。点睛：本题通过考察阿伏伽德罗常数，主要检测了学生平时化学基础知识的掌握情况。9.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．A，B，C的分子数之比为1：3：2B．C生成速率与A生成速率相等C．单位时间内生成nmolA同时3nmo1BD．A，B、C的浓度不再变化参考答案：D试题分析：A、各组分的分子数的多少，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、由于A与C的化学计量数不相等，A的生成速率与C的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故C错误；D、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D。10.医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够A．使细菌蛋白体发生盐析

B．使细菌蛋白体发生变性C．与细菌蛋白质发生氧化反应

D．与细菌配合体生成配合物参考答案：B略11.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（

）A.标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有C—H键数为0.2NAB.常温下，100mL1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，其质量为28gD.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA参考答案：B略12.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断(

)A.甲为K2SO4溶液

B.乙为K2CO3溶液

C.戊为Fe(NO3)3溶液

D.丁为NH4Cl溶液参考答案：B略13.在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.00mL

0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A.1

B.2

C.3

D.4

参考答案：B略14.下列叙述中错误的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；

D．原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流参考答案：B15.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是

；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

。⑶E装置的作用是

。⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏

（填“高”或“低”）。为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于

mL。⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为

。⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是

。可能用到的相对原子质量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32

参考答案：

⑴a→i→h→d→e→f→g→b→c

⑵排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（答使反应产生的CO2和SO2能被完全吸收也给分）⑶除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响⑷高

50m/（13a）⑸60.3%⑹在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）写出下列用语：（1）醛基的电子式

（2）铵根离子电子式

（3）锰基态原子的外围电子排布式

（4）高氯酸的酸酐

（5）铜绿的化学式

（6）漂白粉的有效成分

（7）铜离子的结构示意图

（8）写出实验室制氢氧化铁胶体的化学方程式

（9）氢氧化铝的电离方程式

参考答案：（1）

（2）

（3）

3d54s2

（4）

Cl2O7

（5）

Cu2(OH)2CO3

（6）

Ca(ClO)2

(7)

（8）

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl略18.下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：BDE略19.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号_________________。

a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4

(