2019版高考化学大一轮复习人教全国版文档：第三章 金

课时作业1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料A12O3既可用来冶炼金属Al,也可用作耐火材料C•明矶［KAl(SO4)2・12H2O］既可用作净水剂，也可用作消毒剂D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐答案C解析A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al,由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矶［KAl(SO4)2・12H2O］溶于水后，A13■能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。(2018・银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②C02、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是()①和②B.②和③③和④D.④和⑤答案C解析加热时o2、n2、co2等都能与镁反应。(2017・厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()选项反应铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与n2、o2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3>MnO2>Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧答案B解析铝能被ci2、02氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显,但与强碱溶液反应；Mg能在N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。4．下列叙述正确的是()向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3^H2O===Al(OH；3；+3NH+存在于污水中的重金属离子，常用加入明矶等电解质的方法进行处理镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO=高温温3Mg+Al2O3答案A解析B项中明矶只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。下列除去杂质的方法不正确的是()镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO答案B解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Fe3+、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项'实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液

答案D解析A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误；C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。7.(2018・银川高三质检)从海水中提取镁的工艺流程如图所示:下列说法错误的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B•步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气步骤⑤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案B解析海水中含有大量的镁，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中Mg2+能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2+水解，应在HC1气体氛围中脱水，C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。8.(2017・保定质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C•反应II中的离子方程式为CO2+AlO-+2H2O===Al(OH；3；+HCO-D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低答案C解析A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，A1(OH)3会溶解，不能生成A1(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换A1。9.(2017・9.(2017・北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3===2AlC^-+H2O碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2CH-+2H2C===2AlC-+3H2f获得耐蚀铝材的电极反应：4A1—12e-+3O2===2Af3用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3・H2O+H+===NH^+H2O答案C解析A解析A项，氧化铝能够溶于氢氧化钠离子方程式为2CH－＋Al2C3===2AlC2－＋H2C，正确；B项，铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2Aiy+3H2f，正确；C项，电荷不守恒，错误；D项，氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为nh3^h2o+h+===nh++h2o，正确。10.(2017・江西余江一中二模)新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它在一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2===17Mg^+12A1,得到的混合物Y(17MgH2+12A1)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是()该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成该合金中含有离子键，铝元素呈正价1molMg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点答案C解析镁在高温条件下和氮气发生反应，A项错误；合金是金属的混合物，不存在离子键，B项错误键，B项错误1molMg17Al12吸氢的反应为Mg17Al12+17H2===17MgH^+12Al，即吸收了17mol的氢气，1molMg17Al12相当于17mol镁和12mol铝，所以和盐酸反应生成的氢气的3物质的量为17mol+12molX2=35mol，所以共产生氢气的物质的量为35mol+17mol=52mol，其在标准状况下的体积为52molX22.4L・mol-1=1164.8L，C项正确；合金的熔点低于各成分金属的熔点，D项错误。11.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()

淀呈D淀呈VXNaOH)VTNaOH)答案淀呈D淀呈VXNaOH)VTNaOH)答案A解析镁与铝的质量比是8:9,则物质的量之比是1：1,NaOH溶液过量后A1(OH)3完全溶解，只剩Mg(OH)2沉淀,B错;等物质的量的Mg(OH)2与A1(OH)3的质量之比是58:78,即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的£排除C、D,故选Ao12.(2017・祁阳县二模)Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N£。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OMg3N2+6H2O===3Mg(OH)；+2NH3f限用如下装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)限用如下装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)：E(1)装置连接的顺序为(填字母)。连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是(3)装置A中盛装的干燥剂是装置F的作用是(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为；确定产物中有N2生成的实验现象为C(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积

为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:。答案(1)BAEFC(D)在D中加水至没过导管口，关闭分液漏斗活塞，对锥形瓶微热，若装置D中导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中形成一段稳定的水柱，表明气密性良好无水CaCl2或P2O5等除去NO2取少量反应后的固体产物，加入到水中，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色装置C中收集到大量气体(5)11Mg+4NO2=====Mg3N2+8MgO+N2解析(1)镁能在二氧化氮中燃烧，生成氮化镁、氧化镁和氮气，装置B滴加浓硝酸后反应生成的气体为二氧化氮，用装置A干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的二氧化氮，装置C和D是用排水法收集氮气，所以装置连接的顺序为BAEFC(D)。二氧化氮不能用碱性干燥剂干燥，U形管装的是固体干燥剂，所以可以是无水氯化钙或五氧化二磷等，装置F用于除去过量的二氧化氮气体。(5)已知装置E中初始加入镁粉质量为13.2g13.2g，其物质的量为1=0.55mol，在足量的二氧化氮中充分燃烧，实验结束后，24g・mol-1硬质玻璃管冷却到室温，称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，该固体为氮化镁和氧化镁，产生氮气的体积为1120mL(镁和氧化镁，产生氮气的体积为1120mL(标况下)，其物质的量为1.12L22.4L・mo卜1=0.05mol设生成的氮化镁的物质的量为xmol，氧化镁的物质的量为ymol，可得到3x+y=0.55,100x+40y=21.0,解得x=0.05,y=0.4，氮气的物质的量为0.05mol，则n(镁)：n(氮化镁):n(氧化镁)：n(氮气)=0.55mol:0.05mol:0.4mol:0.05mol=11：1：8：1，根据质量守恒定律,则方程式为11Mg+4NO2=====Mg3N2+8MgO+N2013.(2018・常德模拟)实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3,含少量的SiO2和Fe2O3杂质)试回答下列问题:(1)固体试回答下列问题:(1)固体a的化学式为,III中通入过量CO2气体的离子方程式为⑵由V制取铵明矶溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为、冷却结晶、过滤洗涤。以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取A12(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度为1.84g・cm-98%X1.84g・cm-3(4)98%X1.84g・cm-3(4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2都是1mol，则需要A13+共3mol，SO4-共5mol，故加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为2=5=3:10。若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矶和硫酸铝的物质的量之比为1：1,则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。答案(1)SiO2AlO-+CO2+2H2O===HCOr+Al(OH)3；Al2(SO4)3＋H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2蒸发浓缩575.5(4)3：10解析铝土矿中含有A12O3、SiO2和Fe2O3,当加入过量盐酸时，SiO2不与盐酸反应，反应后经过滤得到的固体a为SiO2;再向滤液中加入过量烧碱时，FeCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而AlCl3则与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液；再过滤后得到的固体b为氢氧化铁；向滤液中通入足量的CO2气体，偏铝酸钠会与C