2023年广州市高一化学竞赛试题和参考答案

１９94年广州市高一化学竞赛试题时间:150分钟满分:１50分原子量：H=１O=１6N=14S=32C=1２Cｌ=35．5Ｋ=39Ｎa=2３Cu＝6４选择题（每题也许有1~2个选项合题意,请把答案的序号填入下表。４0分)标准状况下,33.6毫升二氧化碳与50毫升0.02摩/升的石灰水充足反映后，生成物应当是(Ａ)只有CａCO３（Ｂ)只有Ca(ＨＣO3）２（Ｃ)CａCＯ3与Cａ（ＨCO3)2以2:1摩尔比混和(Ｄ）ＣaＣO3与Ca(ＨCＯ3)2以１:1摩尔比混和物质的量比为４：3:3的Al、Mg、Ｎa,分别与足量稀硫酸反映后，放出氢气的物质的量之比是(A)4:3:３（B)１：１:1(C）４：２：1（D)4：3：2能对的表达下列反映的例子方程式是(A）铁跟盐酸反映：2Fe+6H＋=２Ｆe3++3Ｈ2(B)铜片跟稀硝酸反映:Cu+ＮO3-+４Ｈ+=Cu2＋+NO+2H2O(C）磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钠溶液反映:H2PO4-+２OH-＝PO43-+2Ｈ２O(D)氢硫酸溶液和过量氢氧化钠溶液反映：Ｈ2Ｓ＋２OＨ－=S2-＋2Ｈ２Ｏ铜与稀硝酸反映，假如有１.９2克铜被氧化，则被还原的硝酸有(Ａ)０．08摩(Ｂ)0.03摩(C)0.０2摩(D)1．26摩下列存放试剂不对的的是盛放溴水不能用胶投滴瓶盛放NａOＨ溶液应当用玻璃磨塞试剂瓶盛冷的浓Ｈ２SＯ4或浓HNO3可用铁槽车白磷应当盛放于有煤油的试剂瓶标准状况下,H2和O2的混合气体a升,在密闭容器中引爆后冷却至本来状况时,体积变为b升，则原混合气体中H2的体积也许是(Ａ)1/3（ａ+2b）升(B)1/3（2a+b）升(C)2/3(a-ｂ）升(Ｄ）１／3(a+b）升核电荷数相同、和外电子数不同的两种微粒是两种不同的元素一种一定是原子二另一种一定是离子两种性质相同的微粒铜种元素但具有不同电荷的两种微粒下列含共价键的离子化合物有(A）CａCＯ3(B)Ｈ2ＳO4(C）CCl4(D)NH4Cl已知元素R的质量数为a，Ry-离子的中子数为b,则w克Ry-离子中具有多少摩尔电子(A)ｗ/a（ａ-b+ｙ)(B）a/w(a-ｂ-ｙ）(C)w/a（a+b-y)(Ｄ)a／ｗ（a+b-y)10、A、B两元素能以共价键结合成AＢ２型化合物分子,A和B在周期表中所属的族也许是(A）=２\*ROMANIIA和＝7\*ROMANVIＩA(B)=５\*ＲOMANＶA和=6＼*ＲOMＡNVIA(Ｃ)=４\＊RＯMAＮIＶA和=６\＊ROMＡＮVＩA(D)＝１＼*ROMANIA和=6＼＊ＲOMAＮVＩＡ有四种晶体:a、食盐；ｂ、干冰；c、金刚石；ｄ、金属钠。以上晶体的熔点有高到低的顺序对的的是(Ａ）ａ、c、ｄ、b(B)c、a、b、d(C）ｃ、a、d、b(D)d、a、ｃ、b下列四组物质中,反映后能生成溴的一组是=1\*GB3①高锰酸钾、溴化钾、稀硫酸=2\*GB３②溴化钠、磷酸=３\*GＢ３③溴化钠溶液与氨水=４\*GB3④溴化钠、二氧化锰、浓硫酸（A)＝1\＊GB3①＝２\*GB3②=3\＊GB3③(B)=2\*GB3②=３\*ＧB3③=4\*ＧB3④（C)=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB３④(Ｄ)=1\*GＢ３①=3\*GB3③＝4\*GB3④实验室制取下列各组气体，所用的发生装置也许相同的是（A)Cl２和HCl(B)Cl2和O2（C)Ｈ2和CO2(D)O2和ＨＣｌH２S和SO2两种气体混和，反映后被还原得到的产物与被氧化得到的产物的物质的量之比是（A)68：6４（Ｂ）64：６8（C）1:２(D)2：1除去ＳO２中少量的SO３气体,最适宜的一种吸取剂是(A)饱和Na２ＣO3溶液(B)饱和Na2ＳO3溶液(C)饱和NaHCO３溶液(Ｄ)饱和NaHＳO３溶液在一定温度下,将a克结晶硫酸铜溶于b克水中,刚好达饱和,则该温度下硫酸铜的溶解度是(Ｂ)(C)(D)在CｕCl2溶液中加入适量X溶液，得到沉淀a，过滤。在滤液中加入适量Y溶液，得到沉淀b。a、ｂ均不溶于Z。则按X、Y、Z的顺序,应是下列哪组物质的溶液?（Ａ)AｇNO3、Nａ2Ｓ、稀HCl(B)ＮaＯH、AgNO３、稀HCl(C)NａＯH、Na2S、稀HNO3(D)AｇＮＯ３、NaＯH、稀ＨＮO3过量的NａＨCO３与Ｎa2O2在密闭容器中加强热,充足反映后排除气体，剩余的固体物质是(A)Ｎa2O２和Na２CＯ3(B）Ｎa2CＯ3和ＮaHＣO3(C）Na2CO3(D)Na2Ｏ标准状况下，收集一试管由Cu(NＯ)3加热分解所产生的气体,将其倒立于水槽中，充足作用后，则试管内溶液的摩尔浓度（ｍol/L)为(假定溶液充满试管，产生的溶质未扩散到试管外）(A)4/5(B)1/２８（C)1/1４(D)1／22．4各离子能大量共存的有色溶液是(A)Nａ＋、K＋、NＯ3-、ＭnO４-(B)Ｈ＋、ＮH4+、Ｃl-、SO４2-（C)NH4+、NO３－、OＨ－、Nａ+(D)H＋、Cu2+、NO３-、I-填空题：（２4分)某元素Ｒ的化合物为奇数(不变价），已知它的氧化物分子量为a，它的硝酸盐的分子量为ｂ,则Ｒ的化合价n为(用a、b表达)R3＋离子有两个电子层，已达稳定结构，与Ｒ3+离子具有相同电子数的中性微粒（涉及分子、原子)有(用元素符号表达）某溶液中有K+、Ａl３＋、NO3-、SO42－等四离子，已知其中K+、Aｌ3+、NO3-的个数比2:３:9,若已知Ｋ+的个数为n,则SO42-的个数为个元素Y的核电荷数为a,它的阳离子Yn+与元素Ｘ的阴离子Ｘm-具有相同的电子数，则X的核电荷数为分别选用一种试剂鉴别下列各组物质，把答案填在空格内。=1\＊GＢ2⑴氧化铜粉末、铁粉、炭粉、二氧化锰粉末、硫化亚铁粉末=２\＊GB２⑵NaCｌ、NＨ4Cl、(NH４)2CO3、Ｎa2CO３、FｅＣl3五种物质的溶液用金属钠制取Na2O通常采用的方法是：2NａNＯ2+6Nａ=4Na2Ｏ＋N2试说明为什么不能用钠在氧气中燃烧的方法制Na２O?已知下列热化学方程式2H2O(液)＝２H2(气)+Ｏ２(气)－572ＫJＣ２Ｈ２(气)+Ｏ２(气）＝2CO2(气)+H2O(液）＋1３０0KJ那么，燃烧1公斤乙炔放出热量ＫＪ；燃烧1公斤氢气放出的热量与燃烧公斤乙炔所放出的热量相称。28、１4.2克(NH4)２C２O４·XH2Ｏ中具有1.2０４x1０2３个NH４+离子，则该化合物的摩尔质量是,X值是。三、（1５分)29、A、B、C三种元素都是短周期元素，它们之间可以形成AＣ2、AＣ3、Ｂ2C、Ｂ2C2、Ｂ2Ａ、Ｂ2Ax等化合物,其中Ａ的阴离子比C的阴离子多8个电子，B的阳离子与Ｃ的阴离子具有相同的电子层结构。=1\*GB２⑴写出A、B、C的元素符号。Ａ、B、C。=2\*GＢ２⑵用电子式表达B2Ｃ的形成过程。=3\*GB2⑶指出B2A、AC２的晶体类型。B2A是晶体、AC2是晶体。３0、＝1\*GB3①常温时，将气体单质Ａ通入氢氧化钠溶液中,可以得到盐Ｂ和盐C;=2\＊GB3②盐Ｃ的晶体与浓硫酸作用,可以得到盐B和气体A。=1\*GB2⑴写出A、B、Ｃ的化学式。Ａ、B、C。=2\*GＢ2⑵写出＝1\＊GＢ3①、=2\*GB3②两步反映的离子方程式。＝1\＊GB３①＝２\*GＢ3②=3\*GＢ２⑶写出盐C与ＢaＳx在氢氧化钠溶液中共热的化学方程式。（提醒:BaSｘ中的硫所有氧化为硫酸盐）四、（２2分)31、运用化合价升降或电子得失方法(用双桥线)完毕和配平下列化学方程式。=1\*GB2⑴Br2＋Na2ＣO３=２\＊GB2⑵Br２+BaS+Nａ2CO3BaＳO4+=３\*GB2⑶MnＯ4-+Ｓ2O32-+Ｈ+Mn2＋+SＯ4２-＋S4Ｏ６２-+H2O＝4＼＊GB2⑷合成反映中,过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CＯ(ＮH2)2，非电解质]加以还原（在酸性节制中),写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。五、(15分)３2、(1)如将０.376克硝酸铜晶体（不含结晶水)加热，使之完全分解,在标准状况下可得到多少毫升的混合气体？写出此反映的化学方程式。(２）请设计一套实验装置,规定将硝酸铜分解后产生的二氧化氮所有吸取，而氧气则尽也许不被吸取，使最后收集到尽也许多的氧气,并可测量氧气的体积。请你画出吸取过程和氧气收集装置的示意图。指出所用的吸取剂是什么?写出吸取过程发生的离子方程式。指出最后收集到的氧气大约是多少毫升？六、(３4分）３3、将0.23克钠与0.62克氧化钠的混合物,投入59.１6克水中，反映后得到的溶液密度为1.02克/厘米3。(1)求所得溶液的质量比例浓度。(２)求所得溶液的摩尔浓度。(3)所得溶液5毫升，用0.１摩/升盐酸溶液滴定,需消耗该盐酸多少毫升?34、某一价金属的硫酸盐在一定温度下的饱和溶液质量比例浓度为３6.5%。在此饱和溶液中投入6.５克此无水硫酸盐时,能析出54克含10个结晶水的水合物晶体,求此金属元素的原子量。199４年广州市高一化学竞赛试题参考答案一、(本题共40分，每小体2分)题号123４５6７８910答案DCDＣDＢDBCDADＡBC题号11１2１３１4１51617１8１９20答案CDAＣＣＤACACBＡ二、(本题共24分,每小题３分)2１、n=(２b-a)/1０82２、CH4、NH３、H２O、ＨF、Nｅ23、n/224、ａ－ｍ-n25、(１)浓盐酸或浓硫酸(2）Ｂａ(OH)２溶液或Ca(OH)2溶液26、因钠在氧气中燃烧重要产物是Nａ2O2燃烧2Ｎa+O2====Na2Ｏ227、5x1042.86１４２克/摩尔1三、(本题共15分）29、（６分)（１）SＮaO(2)2Na×+OＮa＋[×Ｏ×］2-Na+(3)离子分子３0、（9分)(1）Cl2NaClＮａCｌO(3分）（2)=１\*GＢ3①Cl2+2ＯH-＝Cl-+ClO-+H２O(1分)＝２\*ＧB3②ClO-+2H＋+Cl-＝Cl2+H2O（1分）(3)(3ｘ+１)NａCｌO+BaＳx+(2ｘ-2）NaOＨ＝（３x+1)ＮａCl+(x-1)Ｎa2ＳO4+BaＳO4+（x-1)H2Ｏ(4分)四、(本题共22分）升53１、（1)(４分）3Br2+3Ｎａ2CO3=5ＮaＢr+NaBrO3+3CO２降1×5升8(２)（4分)４Ｂr2＋BaS+4Na2CO３=BaSO4+8NaBr+4CO2降2×4（3)升(8＋2)=升1０(6分）2MnＯ４－+３S2O3２-+６H+＝2Mn2++2SO４2-+S４O６２-+3H2O降5×2（4)升3（4分）ＮO２-+NH4+=N２+Ｈ２Ｏ降3升６×１(4分）2ＮO2-+CＯ(ＮH2)2+2Ｈ＋=2N2+CO2+3Ｈ2O降３×2五、(15分)３2、（1）Cｕ(NＯ3)２的分子量是１8８0.376克Cｕ（NO3)2即0.０02ｍol2Cｕ(NO３)２=2CuO+4NＯ２+O2在标准状况下，得到混合气体的体积为:２240０x(0.0０4+0.0０1）＝112(毫升)(5分)(2)NO２·Ｏ2水KMｎO4H2SＯ4溶液用酸性高锰酸钾溶液为吸取剂。(选用其他氧化剂如KCｌO3、K２Ｃr２Ｏ7等酸性溶也业对，但选用NａOH溶液或水则不给分）5ＮO2+MnＯ4-+Ｈ２O=5ＮO３-+Mn2＋+2Ｈ+最后收集到的氧气大约是112ｘ1/5=22．4(毫升)（5分)六、(本题共34分）33、(9分)(1)(5分)0.23克Nａ即0．０１摩尔Na，Ｎａ+H2Ｏ=ＮａOH＋H20.０１摩尔Na，生成0.０1摩尔ＮaOH，置换出0.０1克Ｈ2(１分)0.62克Na2Ｏ即0.01摩尔Na2O，与水作用生成0．0２摩尔NaOＨ（1分）质量比例浓度为：＝2%（2）(2分)摩尔浓度为：(3）(2分）0.51x5＝0．1ｘVHCｌVHＣl=25.5(毫升）答:（略)３4、（12分）解:析出的化合物中,无水盐重为:６．5+(５4-６.５)ｘ36.5%=２3．84（克)(5分)析出的水合物中,水的重为：５４－２3.8４=3０.16（克）