浙江专用高考化学一轮复习专题化学家眼中的物质世界溶液的配制与分析苏教

考点一物质的量浓度及相关计算第1页/共87页第一页，共88页。1.概念：表示

物质的量。2.表达式：cB＝

。3.单位：

(或mol/L)。单位体积溶液中所含溶质B的mol·L－1知识梳理1答案第2页/共87页第二页，共88页。题组一物质的量浓度、质量分数及溶解度概念的理解1.下列说法错误的是(

)①1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1②将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%③将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%④将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1解题探究2123456789第3页/共87页第三页，共88页。⑤T

℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mgA.①⑤ B.②③④C.③④⑤ D.①②③④⑤答案D123456789答案第4页/共87页第四页，共88页。2.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？答案1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。123456789答案第5页/共87页第五页，共88页。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。5%

0.4mol·L－1123456789解析答案第6页/共87页第六页，共88页。3.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中

的物质的量浓度为(

)C123456789解析答案第7页/共87页第七页，共88页。4.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(

)123456789解析答案第8页/共87页第八页，共88页。答案B123456789第9页/共87页第九页，共88页。题组三关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算5.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________________。123456789解析答案第10页/共87页第十页，共88页。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。123456789解析答案第11页/共87页第十一页，共88页。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________。25dwmol·L－1123456789解析答案第12页/共87页第十二页，共88页。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________。123456789解析答案第13页/共87页第十三页，共88页。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________。123456789解析答案第14页/共87页第十四页，共88页。题组四电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用6.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(

)A.0.1(b－2a)mol·L－1 B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1 D.10(b－2a)mol·L－1解析根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝

＝10(b－2a)mol·L－1。D123456789解析答案第15页/共87页第十五页，共88页。7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(

)123456789解析答案第16页/共87页第十六页，共88页。答案D123456789第17页/共87页第十七页，共88页。题组五溶液稀释与混合的计算8.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(题中物质的量浓度为mol·L－1，密度单位为g·mL－1)(

)123456789解析答案第18页/共87页第十八页，共88页。思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案A123456789第19页/共87页第十九页，共88页。9.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为(

)A.62.5g

437.5g B.71.4g

428.6gC.437.5g

62.5g D.428.6g

71.4g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。A123456789解析答案第20页/共87页第二十页，共88页。1.有关概念理解的易错警示(2)将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。练后反思方法指导第21页/共87页第二十一页，共88页。(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。第22页/共87页第二十二页，共88页。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，求物质的量浓度c。第23页/共87页第二十三页，共88页。4.溶液稀释与混合的守恒思想(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。第24页/共87页第二十四页，共88页。返回第25页/共87页第二十五页，共88页。考点二一定物质的量浓度溶液的配制第26页/共87页第二十六页，共88页。1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有

、

和

。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。3.配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水知识梳理1答案第27页/共87页第二十七页，共88页。(1)计算：需NaCl固体的质量为

g。(2)称量：用

称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液

，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，洗涤液

。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线

cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。5.9托盘天平冷却至室温后1002～3全部注入容量瓶1～2胶头滴管凹液面与刻度线相切答案第28页/共87页第二十八页，共88页。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：第29页/共87页第二十九页，共88页。题组一基本仪器的使用1.下列说法正确的是(

)A.使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同

的纸片上B.为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解

(或稀释)C.若量取7.2mL溶液，应选用50mL量筒D.称量5.9gNaCl固体，若不慎将药品和砝码颠倒位置，则实际称量的

NaCl质量为4.1gD解题探究21234答案第30页/共87页第三十页，共88页。2.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是(

)①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①③ B.①②④C.①②④⑤ D.①②③④B1234答案第31页/共87页第三十一页，共88页。题组二一定物质的量浓度溶液的配制3.有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。解析设需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为V。V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1，V≈27.2mL。27.21234解析答案第32页/共87页第三十二页，共88页。(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写)__________________。解析配制顺序：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑧⑨。⑤⑦④②⑥⑧⑨1234解析答案第33页/共87页第三十三页，共88页。(3)向容量瓶中转移液体的方法是_________________________

。玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中1234答案第34页/共87页第三十四页，共88页。题组三误差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。偏小偏小偏小偏小1234答案第35页/共87页第三十五页，共88页。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________。(9)定容时仰视刻度线________。(10)定容摇匀后少量溶液外流________。偏大偏大偏小偏小偏小无影响1234答案第36页/共87页第三十六页，共88页。1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。练后反思方法指导第37页/共87页第三十七页，共88页。第38页/共87页第三十八页，共88页。3.仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。返回第39页/共87页第三十九页，共88页。探究高考明确考向第40页/共87页第四十页，共88页。1231.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)配制0.10mol·L－1的NaOH溶液(

)(2015·安徽理综，8A)(2)称取2.0gNaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体(

)(2015·福建理综，8A)××答案第41页/共87页第四十一页，共88页。××(3)(

)(2015·四川理综，3A)(4)(

)(2015·重庆理综，4B)123答案第42页/共87页第四十二页，共88页。(5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(

)(2015·浙江理综，8D)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(

)(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)(7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(

)(2014·大纲全国卷，6C)×√×123答案第43页/共87页第四十三页，共88页。(8)配制溶液(

)(2014·山东理综，10A)(9)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(

)(2014·广东理综，9A)××123答案第44页/共87页第四十四页，共88页。(10)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(

)(2014·广东理综，9D)(11)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(

)(2013·福建理综，10C)(12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(

)(2013·天津理综，4B)×√×123答案第45页/共87页第四十五页，共88页。2.[2015·山东理综，31(1)]实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管ac123答案第46页/共87页第四十六页，共88页。3.[2015·江苏，18(3)]如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_______________。123解析答案返回第47页/共87页第四十七页，共88页。解析由图可知，要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶出MnSO4·H2O晶体，温度应大于60℃，其原因是此时MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶体析出，MgSO4·6H2O晶体不易析出。答案高于60℃123第48页/共87页第四十八页，共88页。练出高分第49页/共87页第四十九页，共88页。12345678910111213141.下列关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(

)A.该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gB.1L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1C.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

0.1mol·L－1D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后所得溶液中Na2CO3的物质的

量浓度为0.01mol·L－115161718解析答案第50页/共87页第五十页，共88页。解析题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1，B项正确；溶液是均一、稳定的，从1L该溶液中取出100mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1mol·L－1，C项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01mol·L－1，D项正确。答案A123456789101112131415161718第51页/共87页第五十一页，共88页。2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是(

)A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液123456789101112131415161718解析答案第52页/共87页第五十二页，共88页。123456789101112131415161718解析答案第53页/共87页第五十三页，共88页。C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；答案C123456789101112131415161718第54页/共87页第五十四页，共88页。3.0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋。下列对该溶液的说法中，不正确的是(

)A.该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L－1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol123456789101112131415161718解析答案第55页/共87页第五十五页，共88页。解析由

A项正确；由m＝nM＝0.5mol×58.5g·mol－1＝29.25g，B项错误；500mLNaCl溶液含有0.5molNa＋，100mL该溶液含有0.1molNa＋，即含有0.1molNaCl，其质量为5.85g，C、D项均正确。答案B123456789101112131415161718第56页/共87页第五十六页，共88页。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是(

)A.1L溶液中含有0.3NA个K＋B.1L溶液中含有K＋和

的总数为0.9NAC.2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1123456789101112131415161718解析答案第57页/共87页第五十七页，共88页。物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。答案B123456789101112131415161718第58页/共87页第五十八页，共88页。A.50mL4mol·L－1的KNO3溶液

B.1L0.2mol·L－1的KNO3溶液C.100mL0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

D.500mL0.4mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C123456789101112131415161718解析答案第59页/共87页第五十九页，共88页。6.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(

)123456789101112131415161718解析答案第60页/共87页第六十页，共88页。答案D123456789101112131415161718第61页/共87页第六十一页，共88页。A.0.1mol·L－1 B.0.3mol·L－1C.0.5mol·L－1 D.0.15mol·L－1D123456789101112131415161718解析答案第62页/共87页第六十二页，共88页。A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/V123456789101112131415161718解析答案第63页/共87页第六十三页，共88页。答案A123456789101112131415161718第64页/共87页第六十四页，共88页。9.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是(

)A.容量瓶中含有少量蒸馏水B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视液面D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水

到刻度线123456789101112131415161718解析答案第65页/共87页第六十五页，共88页。解析A项，溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；B项，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低；C项，定容时俯视液面，使所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；D项，摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，相当于给溶液稀释，使配制的溶液浓度偏低。答案C123456789101112131415161718第66页/共87页第六十六页，共88页。10.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是(

)A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法123456789101112131415161718解析答案第67页/共87页第六十七页，共88页。解析A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。答案B123456789101112131415161718第68页/共87页第六十八页，共88页。11.下列操作中对实验结果没有影响的是(

)A.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B.在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继

续进行操作C.向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管加水

至凹液面最低处恰好与刻度线相切D.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用胶头滴管将多

余的溶液吸出C123456789101112131415161718答案第69页/共87页第六十九页，共88页。12.下列溶液中，物质的量浓度最大的是(

)A.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B.0.5L含49gH2SO4的溶液C.98gH2SO4溶于水配成2L溶液D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液解析A中c(H2SO4)＝1mol·L－1；B中c(H2SO4)＝(49g÷98g·mol－1)/0.5L＝1mol·L－1；C中c(H2SO4)＝(98g÷98g·mol－1)/2L＝0.5mol·L－1；D中c(H2SO4)＝(24.5g÷98g·mol－1)/0.1L＝2.5mol·L－1。所以浓度最大的是选项D。D123456789101112131415161718解析答案第70页/共87页第七十页，共88页。13.下列有关叙述正确的是(

)A.1L0.6mol·L－1的食盐水中含氯化钠0.6molB.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

0.5mol·L－1C.标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量

浓度为2mol·L－1D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L－1的溶液，可得

溶液1LA123456789101112131415161718答案第71页/共87页第七十一页，共88页。14.有BaCl2和NaCl的混合溶液ωL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3

溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(

)A.(2b－4a)/ω B.(b－a)/ωC.(2b－2a)/ω D.(b－2a)/ω解析消耗bmolAgNO3说明含有bmol氯离子，消耗amolH2SO4说明含有amol钡离子，因为是一半溶液，所以原溶液中含有2bmol氯离子，含有2amol钡离子，根据溶液中阴、阳离子所带电荷守恒知，溶液中含有(2b－4a)mol钠离子，所以其浓度是(2b－4a)/ω，故选A。A123456789101112131415161718解析答案第72页/共87页第七十二页，共88页。15.在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(

)A.1mol·L－1 B.2.5mol·L－1C.5mol·L－1 D.2mol·L－1解析硫酸根离子和金属阳离子个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷数相等可知，设金属阳离子带x个正电荷，则2×x＝3×2，解得x＝3，所以该硫酸盐的物质的量是0.5mol，因此其浓度是0.5mol÷0.2L＝2.5mol·L－1，所以正确的答案选B。B123456789101112131415161718解析答案第73页/共87页第七十三页，共88页。16.实验室欲配制100mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，有以下操作步骤：①称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温；②将溶解冷却后的溶液小心地转移入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀。请回答下列问题：123456789101112131415161718第74页/共87页第七十四页，共88页。(1)需要称取NaOH固体的质量为________。解析需氢氧化钠的质量为m(NaOH)＝0.1L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。2.0g123456789101112131415161718解析答案第75页/共87页第七十五页，共88页。(2)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为_______________(填序号)。解析操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为①②⑤③④。①②⑤③④123456789101112131415161718解析答案第76页/共87页第七十六页，共88页。(3)下列操作能使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。A.定容时俯视容量瓶的刻度线B.向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外C.向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线解析定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低。A123456789101112131415161718解析答案第77页/共87页第七十七页，共88页。17.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm－3123456789101112131415161718解析答案第78页/共87页第七十八页，共88页。答案4.0

123456789101112131415161718第79页/共87页第七十九页，共88页。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。解