-新教材高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第课时离子反应课件新人教版必修第一册

第2课时离子反应学业基础核心素养学考评价核心微网络素养新要求1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．学会书写离子方程式并能进行正误判断。3．理解离子反应方程式的意义。4．学会常见离子能否共存的判断方法。学业基础一、离子反应1.离子反应的实验探究(教材P16·实验1－3)(1)实验操作、现象及有关分析实验操作现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子产生白色沉淀Na＋、Cl－(不考虑H2O的电离)

2．离子反应(1)概念：在溶液中有________参加的化学反应。(2)实质：溶液中的某种或某些离子的浓度发生了改变。(3)复分解型离子反应发生的条件电解质难溶难电离挥发性(4)理解离子反应的三个角度①反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与稀硫酸的反应。②反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。③发生条件(三者具备其一即可)a.生成难溶物(如BaSO4)；b.生成难电离的物质(如水)；c.生成挥发性物质。

特别提醒除复分解反应以外，离子反应还有其他类型，例如有离子参加的置换反应等。二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。2．书写步骤步骤内容举例一写写出反应的化学方程式Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O二拆把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===Fe3＋＋3Cl－＋3H2O三删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简删去方程式两边不参加反应的3Cl－：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O四查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等离子符号

3.离子方程式的意义教材P17思考与讨论反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl＋NaOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2O化学方程式表示两种具体物质之间的反应，而离子方程式表示同一类反应HCl＋KOHHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋NaOHH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋KOHH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O由以上内容可知，离子方程式与一般化学方程式不同，它不仅可以表示某一具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

√√√×××××2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(

)A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水答案：B3．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是(

)A.稀硫酸B．稀硝酸C.稀盐酸D．碳酸溶液答案：D4．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为(

)A.生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备B.生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可C.生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可D.以上都不对答案：C5．写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和HCl溶液反应_____________________________________。(2)氧化镁和H2SO4溶液反应________________________________。(3)澄清石灰水与少量CO2反应_________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu不反应，不符合离子反应的发生条件CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋2KOH===K2CO3＋H2OFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag核心素养目标离子方程式的书写与正误判断[例]写出下列各组反应的离子方程式。(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：______________________________________________________。(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_______________________________________________________。(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_____________________________________。(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：______________________。H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑解析：根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。状元随笔离子方程式的书写原则(1)必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。(2)必须遵循原子守恒。(3)必须遵循电荷守恒。

答案：D解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。

关于“微溶物”的拆写问题：

例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。学考评价1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(

)A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应答案：C解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应：C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，且没有离子参与反应，故不属于离子反应。

答案：B解析：CaCO3不能拆，A项错误；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时生成Fe2＋。

答案：C

答案：B解析：Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形成，故A错误；澄清石灰水和HCl溶液均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；在溶液中Ba(OH)2和H2SO4均可拆成离子形式，除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成，故D错误。5．书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸___________________________。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳_____________________________________________。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气_____________________________________________。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀_____________________________________________。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸_____________________________________________。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O6．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回