江苏省南京市湖熟中学高三化学月考试卷含解析

江苏省南京市湖熟中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1︰1

B．反应后所得CO2的质量为16g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2参考答案：B略2.参考答案：D3.在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是A．pH=1，稀硝酸为介质

B．pH=3，硫酸为介质C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

D．pH=12，氨水为介质参考答案：D略4.下列有关离子方程式书写正确的A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：参考答案：D5.胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO——CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是（）

A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

参考答案：答案：B解析：由胡椒粉的结构可以得出：与H2发生加成反应时苯环能与3molH2发生加成，另有碳碳双键也能加成1molH2，总计4molH2，故A对。当与Br2发生加成时只有碳碳双键与反应消耗1molBr2。而在苯酚的结构中与羟基的邻位碳上的2个氢原子能与Br2发生取代反应，消耗2molBr2。总计3molBr2发生反应，B错。胡椒粉分子中有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。C对。羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒粉分子结构中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。D对。6.已知还原性：SO＞I－，某无色溶液中只可能含有I－、NH、Cu2＋、SO、Na＋、Cl－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO

④可能含有I－A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：D7.（13分）（1）A、B、C、D四种元素处于同一周期;在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高;B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的;C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。①A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________；②B的单质分子中存在_____________个π键；③D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，其熔点比金刚石_____________（填“高”或“低”）；（2）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是A．NF3分子呈三角锥形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中

C．CHClFCF3存在手性异构

(3)氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________。某含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_____________。参考答案：（1）①F﹥N﹥O（2分）②2（2分）

③高（2分）（2）B．（2分）

(3)1S22S22P63S23P63d54s1

（3分）

Cl-

H2O（2分）

8.下列实验或操作合理的是A．制氨气

B．蒸发、结晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定参考答案：AD略9.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱参考答案：答案：AB10.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素

B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9

D．2H＋核外电子数为0参考答案：D略11.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（

）。A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－

参考答案：A略12.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：A考点：氧化还原反应．.分析：①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为﹣2价，而S元素的化合价由﹣2价升高为0；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合价由0价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．解答：解：A．反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；B．铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；C．在反应③中，Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．在反应①中，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选A．点评：本题考查金属的冶炼考查氧化还原，为高频考点，题目难度不大，把握反应中各元素的化合价的变化为解答的关键，选项A为解答的难点．13.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有参考答案：B略14.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略15.可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．盐酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据下列框图回答问题?答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示?：?

1?写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_______________________________。?

2?金属?在元素周期表中的位置?????????????????????。某同学取X的溶液，酸化后露置于空气中，片刻后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

________________________________________________，________________________________________________。?

3?在Cl2将Z氧化为K2EO4的反应中，有1molK2EO4生成，需要标况下的Cl2_________L。参考答案：1?Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O?2?第四周期??第Ⅷ族4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2?3?33．6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修2：化学与技术】(15分)普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式参考答案：（15分）（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；(3分)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(2分)（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；(2分)②Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO＋2C2H6↑(2分)、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；(2分)（3）267226(2分)；1112(2分)略18.（12分）氮元素可以形成多种氢化物，如等。

(1)据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞

船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：

______________________________.

(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下所示：①该反应的（填“>”或“<”）。②已知原料气中的氨碳比为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示。a随着x的增大而增大的原因是__________。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。(3)①在氢水加水稀释的过程中，的电离程度____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的值__________。②室温下，的溶液的pH=5，原因是__________________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为__________（用含a的数学表达式表示）。参考答案：（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1083.0kJ·mol-1（2分）（2）①＜（1分）

②增大c(NH3)，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率（1分）42%（2分）（3）①增大（1分）

不变（1分）

②NH+H2ONH3·H2O+H+（2分）或（2分）略19.(17分)(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH

0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式

。(3)已知