广西壮族自治区钦州市市大寺中学2023年高三化学期末试题含解析

广西壮族自治区钦州市市大寺中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象预测正确的是（

）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略2.下列说法中，正确的是A．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B．用酒精灯加热铝箱至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原试液中一定含有参考答案：B略3.下列有关物质性质、用途说法正确的是(

)A.晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维B.Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多C.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂参考答案：DA、晶体SiO2不导电，A错误；B、Na2CO3能与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C、氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，但不能熔融NaOH固体，因为二者反应，C错误；D、液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，D正确，答案选D。4.某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I-

B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：A5.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是(

)温度平衡浓度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)参考答案：C略6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

(

)A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴参考答案：B解析：A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。7.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化H2NH3N2①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol

3mol

0转化：0.25mol

0.75mol

0.5mol平衡：0.75mol

2.25mol

0.5mol平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确．故选C．8.化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是A．石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B．开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料参考答案：C9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)

A．标准状况下，密度为ρg?L—1的某气体纯净物一个分子的质量为

B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NAD．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA参考答案：A略10.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧参考答案：B知识点:过氧化钠的结构和性质解析：①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误；②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误；③Na2O2分别与水及CO2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；④Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；⑤Na2O2与SO2反应，Na2SO3容易被氧化，最终得到Na2SO4，错误；⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误；⑦Na2O2与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确；故答案选B思路点拨:本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。11.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(

)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④参考答案：D略12.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（

）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％参考答案：D略13.有一由稀硫酸和稀硝酸组成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)

A．448mL

B．672mL

C．896mL

D．224mL参考答案：B略14.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。15.下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方型晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。回答下列问题：（1）气体A的化学式为————————————————（2）电解时，发生反应的化学方程式为————————————————为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②————————————————（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1:6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为————————————————————————（4）化学实验室制取气体B的化学方程式为———————————————（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还除去水中的Fe2+和Mn2+.写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-）：

———————————————

；——————————————参考答案：(1)H2

(2)

控制好反应温度(3)

(4)(5)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：①水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol请回答下列问题：（1）下列说法正确的是

。（填字母）A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量（2）在体积为1L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）255．58kJ·mol

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是

。（答两项即可）（3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液

t。（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线①和路线②的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?参考答案：（1）AD（2分）（2）将H2O（g）从体系中分离出来（或充入H2或降低温度或增大压强等）（2分）（3）0.5t（2分）（4）0.3975t（4分）简析：1t92%乙醇溶液中含乙醇为2．0×l04mol，按①、②反应的乙醇的营均为1.0×104mol。依①、②得（CO，总产）=4.0×104mol，（H2，总）=7.0×104mol（1分）依题意和原子守恒可得，生成汽油的总量为5.0×10